【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.在漂白液中：Ag+、K+、NO3-、SO32-

B.K+、Na+、Br-、AlO2-在溶液中能大量共存，通入過(guò)量的CO2后仍能大量共存

C.=1012的溶液中，NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

D.由水電離的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO3-、AlO2-

【答案】C

【解析】

A、漂白液中含有H+、Cl-、ClO-等，Cl-與Ag+會(huì)生成難溶物AgCl，H+和ClO- 均會(huì)與SO32-反應(yīng)，故A不符合題意；

B、K+、Na+、Br-、AlO2-在溶液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能大量共存，通入CO2后會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－（少量CO2）、CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－（過(guò)量CO2），通入CO2后不能大量共存，故B不符合題意；

C、根據(jù)=1012可知，該溶液呈酸性，這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子也不反應(yīng)，所以能大量共存，故C符合題意；

D、常溫下，由水電離的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，HCO3-與H+、OH-均會(huì)發(fā)生反應(yīng)、AlO2-不能與H+大量共存，故D不符合題意。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述或書(shū)寫(xiě)正確的是

A. H2(g)+F2 (g)===2HF(g) △H=-270 kJ·mol -1，則相同條件下，2mol HF氣體的能量大于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和

B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱大于241.8kJ.mol-1

C. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH+HCl===NaCl+H2O △H =-57.4kJ·mol-1

D. 500℃、30MPa時(shí),發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =-38.6kJ·mol-1在此條件下將1.5molH2和過(guò)量N2充分反應(yīng),放出熱量19.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C三種物質(zhì)分子式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色；若投入金屬鈉，只有B沒(méi)有變化。

(1)寫(xiě)出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A______________________，B________________。

(2)A、C都能與Na、NaOH反應(yīng)嗎？A、C都能與NaHCO3反應(yīng)嗎？若能反應(yīng)，完成它們的化學(xué)方程式(若有同分異構(gòu)體，只寫(xiě)出其中一種所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式即可) ________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶液與溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是__________________。

（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是__________________。

（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

溫度

實(shí)驗(yàn)

次數(shù)

起始溫度

終止溫度

溫度差平均值

KOH

平均值

1

2

3

4

本次實(shí)驗(yàn)的溫度差的平均值_________。

近似地認(rèn)為溶液和溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容，則中和熱_________數(shù)值精確到。

中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列操作一定會(huì)降低實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的是_________。

用滴定管精量?jī)x器，讀數(shù)保留到取所用酸堿溶液的體積

溶液在倒入小燒杯時(shí)，有少量濺出

大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多

測(cè)量溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來(lái)測(cè)KOH溶液的溫度

（4）實(shí)驗(yàn)中改用鹽酸跟溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________填“相等”或“不相等”，所求中和熱_________填“相等”或“不相等”。

（5）若用溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_________填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱(chēng)量NaOH固體________g。

（2）配制過(guò)程中需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需要有_________、___________。

Ⅱ．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

（3）大小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是________，從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器________。

（4）使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取50mL 0.25mol／L H2SO4溶液與50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度
t2/℃

溫度差平均值
（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

_____℃

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②通過(guò)計(jì)算可得中和熱△H＝___________(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是____。（填字母）

A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

B．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

D．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

（5）實(shí)驗(yàn)中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_____________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱___________（填“相等”、“不相等”）；若用50mL0.50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)_________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年10月9日，瑞典皇家科學(xué)院在斯德哥爾摩宣布2019年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在鋰離子電池的發(fā)展方面做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。鋰電池作為最主要的便攜式能量源，影響著我們生活的方方面面。鋰空氣電池放電的工作原理如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.電池放電時(shí)負(fù)極電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-

B.放電時(shí)電子由B極向A極移動(dòng)

C.電解液a，b之間可采用陰離子交換膜

D.電解液b可能為稀LiOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝13，則在該溫度下，將100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH為（已知：忽略混合時(shí)體積的變化；lg2=0.30；lg3=0.48）

A. 11.52 B. 11.70

C. 11.82 D. 12.00

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各表述與示意圖一致的是

A. 圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B. 圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C. 圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化

D. 圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物G是研制某種治療白血病的新藥所需的一種重要中間體，可有下列路線合成：

請(qǐng)根據(jù)上述合成信息回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ______

(2)E中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是： ______ ，反應(yīng)類(lèi)型是： ______

(3)可滿(mǎn)足下列條件D的同分異構(gòu)體共有______種，其中的種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：______

二取代苯含有醛基能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

(4)完成下列反應(yīng)方程式：

與足量的NaOH水溶液共熱 ______

先在強(qiáng)堿溶液中充分水解后再酸化，利用所得產(chǎn)物合成高聚物的化學(xué)方程式為 ______

(5)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則關(guān)于NBS與D反應(yīng)生成E的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （_____）

該反應(yīng)是加成反應(yīng)

的核磁共振氫譜中有一組吸收峰

加入適當(dāng)?shù)娜軇┛梢约涌煸摲磻?yīng)的速率

與液溴反應(yīng)也能轉(zhuǎn)化為純凈的E，只是會(huì)造成污染

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