【題目】在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝13，則在該溫度下，將100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH為（已知：忽略混合時(shí)體積的變化；lg2=0.30；lg3=0.48）

A. 11.52 B. 11.70

C. 11.82 D. 12.00

【答案】D

【解析】試題分析：t℃時(shí)，a＋b＝13，則KW=10-13。兩溶液混合后，堿過(guò)量，溶液呈堿性，c（OH-）＝＝0.1mol/L,則c(H+)=KW/ c（OH-）=10-13/0.1mol/L＝10-12mol/L,pH=12。答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

用CCl4提取溴水中的Br2

石油的分餾

從KI和I2的固體混合物中回收I2

配制100mL0.1000 mol·L-1 KCl溶液

裝置或儀器

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的線(xiàn)路如下：

已知：

（1）A的反式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________；

（2）用系統(tǒng)命名法給B命名，其名稱(chēng)是_________________；

（3）C、D、E均為鏈狀結(jié)構(gòu)，且均能與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀，則C中不含氧的官能團(tuán)名稱(chēng)是_________________， 寫(xiě)出反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式_________________；

（4）K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________；

（5）寫(xiě)出F與乙二醇發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________；

（6）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的醫(yī)藥中間體K的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________；

a．與E互為同系物 b．核磁共振氫譜有3種峰

（7）已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)。以A為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成B，寫(xiě)出合成路線(xiàn)：______________________________________________________________（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸來(lái)配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸�？晒┻x擇的儀器：①玻璃棒，②燒瓶，③燒杯，④膠頭滴管，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦托盤(pán)天平，⑧藥匙。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時(shí)用不到的儀器有______(填代號(hào))。

(2)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：

①量�、谟�(jì)算③稀釋④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨初步振蕩⑩裝瓶貼簽

其正確的操作順序?yàn)棰冖佗?/span>______⑥_____④⑩(填序號(hào))。

(3)經(jīng)計(jì)算，需濃硫酸的體積為______mL�，F(xiàn)有①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是_______(填代號(hào))。

(4)在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯(cuò)誤且能使所配溶液濃度偏高的有____ (填代號(hào))

①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶?jī)?nèi)

③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃硫酸

④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)刻度線(xiàn)，又用膠頭滴管吸出

⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)

⑦定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2017年采用中國(guó)自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的全球首套煤基乙醇工業(yè)化項(xiàng)目投產(chǎn)成功。某地煤制乙醇的過(guò)程表示如下。

（1）Cu(NO3)2是制備“催化劑X”的重要試劑。

① 氣體A是_______。

② 實(shí)驗(yàn)室用Cu(NO3)2固體配制溶液，常加入少量稀HNO3。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述HNO3的作用_______。

③ NaClO溶液吸收氣體A的離子方程式是_______。

（2）過(guò)程a包括以下3個(gè)主要反應(yīng)：

Ⅰ．CH3COOCH3(g)＋2H2(g)C2H5OH(g)＋CH3OH(g) ΔH1

Ⅱ．CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5 (g)＋CH3OH(g) ΔH2

Ⅲ．CH3COOCH3(g)＋H2(g)CH3CHO(g)＋CH3OH(g) ΔH3

相同時(shí)間內(nèi)，測(cè)得CH3COOCH3轉(zhuǎn)化率、乙醇和乙酸乙酯的選擇性（如乙醇選擇性= ）如下圖所示。

① 已知：ΔH1 < 0。隨溫度降低，反應(yīng)Ⅰ化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是_______。

② 下列說(shuō)法不合理的是________。

A．溫度可影響反應(yīng)的選擇性

B．225℃～235℃，反應(yīng)Ⅰ處于平衡狀態(tài)

C．增大H2的濃度，可以提高CH3COOCH3的轉(zhuǎn)化率

③ 為防止“反應(yīng)Ⅲ”發(fā)生，反應(yīng)溫度應(yīng)控制的范圍是_______。

④ 在185℃下，CH3COOCH3起始物質(zhì)的量為5 mol，生成乙醇的物質(zhì)的量是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)，隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，已研制出許多新型材料。下列屬于新型陶瓷材料的是

A. 玻璃 B. 水泥 C. 生物陶瓷 D. 陶瓷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案比較Cu2+、Ag+ 的氧化性。

（1）方案1：通過(guò)置換反應(yīng)比較

向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍(lán)。反應(yīng)的離子方程式是_______，說(shuō)明氧化性Ag+＞Cu2+。

（2）方案2：通過(guò)Cu2+、Ag+ 分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行比較

實(shí)驗(yàn)

試劑

編號(hào)及現(xiàn)象

試管

滴管

1.0 mol/L

KI溶液

1.0 mol/L

AgNO3溶液

Ⅰ．產(chǎn)生黃色沉淀，溶液無(wú)色

1.0 mol/L

CuSO4溶液

Ⅱ．產(chǎn)生白色沉淀A，溶液變黃

① 經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅰ中溶液不含I2，黃色沉淀是________。

② 經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅱ中溶液含I2。推測(cè)Cu2+做氧化劑，白色沉淀A是CuI。確認(rèn)A的實(shí)驗(yàn)如下：

a．檢驗(yàn)濾液無(wú)I2。溶液呈藍(lán)色說(shuō)明溶液含有________（填離子符號(hào)）。

b．白色沉淀B是________。

c．白色沉淀A與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是____，說(shuō)明氧化性Ag+＞Cu2+。

（3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

實(shí)驗(yàn)3

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

無(wú)明顯變化

a中溶液較快變棕黃色,b中電極

上析出銀；電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)

c中溶液較慢變淺黃色；

電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)

（電極均為石墨，溶液濃度均為 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）

① a中溶液呈棕黃色的原因是_______（用電極反應(yīng)式表示）。

② “實(shí)驗(yàn)3”不能說(shuō)明Cu2+氧化了I-。依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該依據(jù)，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是_______。

③ 方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因：_______。

（資料：Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮、磷、砷是第VA族的元素，它們的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中均有重要作用。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1) 基態(tài)砷原子的最外層電子排布式為______；有_____個(gè)能級(jí)。

(2) N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________。

(3) 氮元素的一種重要化合物尿素CO(NH2)2分子中，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為______。

(4) P4S3 可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，判斷P4S3 分子中硫原子的雜化軌道類(lèi)型為_____，每個(gè)P4S3 分子中含孤電子對(duì)的數(shù)目為_______。

(5) Na3AsO4 可用作殺蟲(chóng)劑，AsO43-的空間構(gòu)型為_______，與AsO43-互為等電子體的一種分子為_____ (填寫(xiě)化學(xué)式)。

(6) ①砷化鎵(GaAs) 為黑灰色固體，熔點(diǎn)為1238℃，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體屬于____晶體，微粒之間存在的作用力是_______。

② 砷化鎵晶胞中距離Ga原子等距且最近的Ga原子有______個(gè)，已知砷化鎵晶胞邊長(zhǎng)為apm，其密度為ρg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的值_______(列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2 ， 溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是( )
A.該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3有還原性
B.白色沉淀為BaSO3
C.該實(shí)驗(yàn)表明SO2有漂白性
D.反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)

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