已知: C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH=-393.5 kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH=-566 kJ/mol
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)  ΔH=+141 kJ/mol
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)  ΔH=                  

-80 kJ·mol-1

解析試題分析:已知①C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=-393.5 kJ/mol,②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH=-566 kJ/mol,③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)  ΔH=+141 kJ/mol,則依據(jù)蓋斯定律可知①×2+③-②即得到TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)  ΔH=-80 kJ·mol-1。
考點(diǎn):考查反應(yīng)熱計(jì)算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(16分)工業(yè)上可用煤制天然氣,生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4。
(1)寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式                     。
已知: ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)    ΔH=-41kJ·mol-1 
② C(s)+2H2(g)CH4(g)           ΔH=-73kJ·mol-1
③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)          ΔH=-171kJ·mol-1
(2)另一生成CH4的途徑是CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。其他條件相同時(shí),H2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。

①該反應(yīng)的△H     0(填“<”、“=”或“>”)。
②實(shí)際生產(chǎn)中采用圖中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)條件,運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識,同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際,說明選擇該反應(yīng)條件的理由________________________。
③某溫度下,將0.1 mol CO和0.3 mol H2充入10L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g),平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為80%,求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。(寫出計(jì)算過程,計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(16分)汽車尾氣是城市空氣的主要污染物之一,其主要有害成分是CO、氮氧化物(NOx)等。
(1)NOx產(chǎn)生的原因之一是汽車發(fā)動機(jī)工作時(shí)引發(fā)N2和O2反應(yīng),其能量變化值如右圖所示,

則:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=    。
(2)汽車尾氣中CO、NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用某新型催化劑對CO、NO催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究,測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖一。

① NO與CO混存時(shí),相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              
② 1000K,n(NO)/n(CO)=5:4時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率為75%,則CO的轉(zhuǎn)化率約為       
③ 由于n(NO)/n(CO)在實(shí)際過程中是不斷變化的,保證NO轉(zhuǎn)化率較高的措施是將溫度大約控制在              K之間。
(3)汽車尾氣中NOx有望通過燃料電池實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。已經(jīng)有人以 NO2、O2和熔融NaNO3制成了燃料電池,其原理如圖二。
① 圖中石墨Ⅱ?yàn)殡姵氐?u>             極。
② 在該電池使用過程中,石墨I(xiàn)電極上的產(chǎn)物是氧化物Y,其電極反應(yīng)式為      。
(4)甲醇也可用于燃料電池。工業(yè)上采用反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0合成甲醇。
① 在恒容密閉反應(yīng)器中,H2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)
系如圖三所示,則A、B、C三點(diǎn)處對應(yīng)平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的
大小關(guān)系為        。

② 某高溫下,將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中發(fā)生
反應(yīng),達(dá)到平衡后測得c(CO2)=2.0mol·L-1,則該溫度下反應(yīng)的平
衡常數(shù)值為      。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(I)保護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和未來的一項(xiàng)全球性課題。為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題,并緩解能源危機(jī),有的專家提出利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想,如圖所示:

請回答下列問題:
(1)過程Ⅰ的能量轉(zhuǎn)化形式為________能轉(zhuǎn)化為________能。
(2)上述轉(zhuǎn)化過程中,ΔH1和ΔH2的關(guān)系是________。
(3)斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量見下表:

共價(jià)鍵
H—N
H—O
N≡N
O=O
斷裂1 mol化學(xué)鍵所需能量/(kJ·mol-1)
393
460
941
499
常溫下,N2與H2O反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_______________________。
(II)在一試管中加入0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和0.1mol/LH2C2O4溶液,在恒溫下發(fā)生如下反應(yīng):
2KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。5分鐘后測得Mn2+的濃度為0.004mol/L;
(4)試計(jì)算0—5分鐘內(nèi),υ(H2C2O4)=____________。
(5)如果反應(yīng)從開始進(jìn)行一段時(shí)間后,速率—時(shí)間圖像如圖:。試解釋t1—t2,t2—t3速率變化的原因。______________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(14分)(Ⅰ)甲醇是一種新型的汽車動力燃料,工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇。
已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)鍵
C—C
C—H
H—H
C—O
C≡O(shè)
H—O
鍵能/kJ·mol-1
348
413
436
358
1072
463
請回答下列問題:
(1)已知CO中的C與O之間為叁鍵連接,則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為     
                                ;
(2)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng),在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1 molCO和 2 molH2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計(jì))后在250°C開始反應(yīng),并用壓力計(jì)監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:
反應(yīng)時(shí)間/min
0
5
10
15
20
25
壓強(qiáng)/MPa
12.6
10.8
9.5
8.7
8.4
8.4
則從反應(yīng)開始到20min時(shí),以CO表示的平均反應(yīng)速率=      ,該溫度下平衡常數(shù)K=     ,若升高溫度則K值      (填“增大”、“減小”或“不變”);
(3)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是       ;
A.2 v (H2)=" v" (CH3OH)      
B.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
C.容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變    
D.單位時(shí)間內(nèi)生成 n molCO 的同時(shí)生成 2n molH2
(Ⅱ)回答下列問題:
(1)體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,
則Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)(填>、<或=)

(2)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得pH=6,則溶液中C(CH3COO?)-c(Na+)=_________mol·L-1(填精確值)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下圖是紅磷P(s)和Cl2反應(yīng)生成(圖中的表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)下圖回答下列問題:

(1)的熱化學(xué)方程式為                                 
(2)=        KJ·mol-1
(3)研究表明,化學(xué)反應(yīng)的能量變化(△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量,表1所列是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)。
表1部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)

化學(xué)鍵
P-P
P-O
O=O
P=O
鍵能/(kJ·mol-1
198
360
498
x
 
已知1mol白磷(結(jié)構(gòu)如下圖所示,分子式為P4)完全燃燒生成P4O10(結(jié)構(gòu)如下圖)放出2982KJ熱量,則表中:x=         。
 (P4O10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

化學(xué)反應(yīng)原理對于工業(yè)生產(chǎn)和科研有重要意義
I、下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)(K1、K2、K3)與溫度的關(guān)系分別如下表所示:

化學(xué)反應(yīng)
平衡常數(shù)
溫度
973 K
1173 K
①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)
K1
1.47
2.15
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)
K2
2.38
1.67
③CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g)
K3

?
 
請回答:
(1)反應(yīng)①是       (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=__________(用K1、K2表示)。
(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動,可采取的措施有 _____(填寫字母序號)。
A.縮小反應(yīng)容器的容積
B.?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
C.升高溫度
D.使用合適的催化劑
E.設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
(4)若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:

①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡,而t2、t8時(shí)都改變了一種條件,試判斷改變的是什么條件:t2時(shí)__________________; t8時(shí)__________________。
②若t4時(shí)降壓, t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度,請?jiān)趫D中畫出t4~t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線。
II、(5)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的O2.某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料.已知該裝置的陽極反應(yīng)為:4OH--4e-=O2↑+2H2O,則陰極反應(yīng)為                        。
(6)某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部如圖所示,其中的燃料電池采用KOH溶液作電解液。

如果某段時(shí)間內(nèi),氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該段時(shí)間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為            mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

已知反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=akJ·mol-1,平衡常數(shù)為K;
反應(yīng)②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ΔH=bkJ·mol-1;
反應(yīng)③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=ckJ·mol-1。測得在不同溫度下,K值如下:

溫度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2.40
 
(1)若500 ℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①,CO2的起始濃度為2 mol·L-1,CO的平衡濃度為    。 
(2)反應(yīng)①為    (選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 
(3)700 ℃時(shí)反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài),要使該平衡向右移動,其他條件不變時(shí),可以采取的措施有    (填序號)。 
A.縮小反應(yīng)器體積  B.通入CO2
C.溫度升高到900 ℃   D.使用合適的催化劑
E.增加Fe的量
(4)下列圖像符合反應(yīng)①的是    (填序號)(圖中v為速率,φ為混合物中CO含量,T為溫度且T1>T2)。 

(5)由反應(yīng)①和②可求得,反應(yīng)2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)的ΔH=    。 
(6)請運(yùn)用蓋斯定律寫出Fe(固體)被O2(氣體)氧化得到Fe2O3(固體)的熱化學(xué)方程式:                                              。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

真空碳熱還原—氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁,其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3AlCl(g)+3CO(g) ΔH="a" kJ·mol-1
3AlCl(g)2Al(l)+AlCl3(g) ΔH="b" kJ·mol-1
反應(yīng)Al2O3(s) +3C(s)2Al(l)+3CO(g)的ΔH=     kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。 

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