下圖是紅磷P（s）和Cl2反應生成（圖中的表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)下圖回答下列問題：

（1）的熱化學方程式為                                 。
（2）=        KJ·mol-1
（3）研究表明，化學反應的能量變化（△H）與反應物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量，表1所列是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)。
表1部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)

化學鍵
P-P
P-O
O=O
P=O
鍵能/（kJ·mol-1）
198
360
498
x
 
已知1mol白磷（結(jié)構(gòu)如下圖所示，分子式為P4）完全燃燒生成P4O10（結(jié)構(gòu)如下圖）放出2982KJ熱量，則表中：x=         。
 （P4O10）

（1）2PCl3(g)＝2P(s)+3Cl2(g)  △H＝+612KJ·mol-1。 （2）－399。    （3）585

解析試題分析：（1）由物質(zhì)的能量圖示可知：PCl3(g)分解成P(s)和Cl2(g)的熱化學方程式為2PCl3(g)＝2P(s)+3Cl2(g) △H＝+612KJ/mol。(2) P(s)和Cl2(g)分兩步反應生成1molPCl5(g)的ΔH1=－399KJ/mol..由白磷變?yōu)镻4O10，由二者的結(jié)構(gòu)式可以看出要斷裂6mol的P-P、5mol的O=O鍵。形成4mol的P=O鍵和12mol的P-O鍵。由于共放出2982KJ熱量，由于斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量。所以+198KJ/mol×6mol+498KJ/mol×5mol-360KJ/mol×12mol-4x=-2982KJ。解得x=585KJ/mol.
考點：考查物質(zhì)的能量、鍵能與反應熱的關(guān)系的知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

合成氣(CO和H2)是重要的化工原料，在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用。
（1）工業(yè)上用甲烷和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應制備合成氣(CO和H2)，4g甲烷完全反應吸收51.5KJ熱量，寫該反應的熱化學方程式                          
（2）工業(yè)上常用合成氣來冶煉金屬，其中CO還原氧化鐵來冶煉生鐵方程式如下：
3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+ 2Fe(s) △H<0
①如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，       。

A．容器中Fe2O3的質(zhì)量不隨時間而變化B．反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物
C．n (CO) ：n (CO2) = 1：1D．容器中氣體的壓強不隨時間而變化
②在一個容積為4L的密閉容器中，1000℃時加入4mol CO(g)和足量Fe2O3(s)，反應2分鐘后達到平衡，測得此時容器內(nèi)氣體的密度為40g/L，求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率υ(CO2)= ___、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____、該反應的化學平衡常數(shù)K=        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）運用化學反應原理分析解答以下問題
（1）已知： ①CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)              △Hl= －91kJ·mol－l
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= －24 kJ·mol－l                ③CO(g) +H2O(g)  CO2(g)+H2(g)       △H3= －41 kJ·mol－l
且三個反應的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3
    則反應 3CO(g) +3H2(g)       CH3OCH3(g) +CO2(g) △H=               .
化學平衡常數(shù)K=        （用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）。
（2）一定條件下，若將體積比為1:2的CO和H2氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應
         3CO(g) +3H2(g)      CH3OCH3(g) +CO2(g)，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)是         。
a．體系壓強保持不變    B．混合氣體密度保持不變
c． CO和H2的物質(zhì)的量保持不變       d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率
（3）氨氣溶于水得到氨水。在25℃下，將x mol．L－l的氨水與y mol．L－1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則c(NH4+)____c（Cl－）（填“>”、“<”、“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)             .
（4）科學家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH3。其電池反應式為：4NH3+3O2 = 2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液應顯           （填“酸性”、“中性”、“堿性”），
寫出正極的電極反應方程式                .

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）2013年10月我市因臺風菲特遭受到重大損失，市疾控中心緊急采購消毒藥品，以滿足災后需要。復方過氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無刺激無殘留，其主要成分H2O2是一種無色粘稠液體，請回答下列問題：
⑴火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)H2O2為助燃劑。已知：
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）  △H="-" 534 kJ·mol－1    ①
H2O2（1）=H2O（1）+1/2O2（g）  △H="-" 98．64 kJ·mol－1           ②
H2O（1）=H2O（g）  △H=+44kJ·mol－l            ③
則反應N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）的△H=       ，
⑵據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為＋3價)和H2O2作 原料的燃 料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電，其工作原理如圖所示。

則該電池的正極反應____                       ___
⑶H2O2是一種不穩(wěn)定易分解的物質(zhì)。右圖是H2O2在沒有催化劑時反應進程與能量變化圖，請在圖上畫出使用催化劑加快分解速率時能量與進程圖 。

⑷某化學興趣小組欲測定H2O2的分解速率，取溶液0.5L進行分析，數(shù)據(jù)如表格所示：

t（S）
0
2
4
6
8
10
n(H2O2) (moL)
0.8
0.7
0.62
0.55
0.27
0.03
在上述表格中已知某一時刻向H2O2溶液中加入催化劑，則加入催化劑后整段時間內(nèi)H2O2的平均分解速率___________。
⑸H2O2還是一種藥物化學分析的氧化劑，能用于藥物的分析。


①此檢驗過程中加過量H2O2反應的離子方程式為______________。
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有___________（按操作的順序填寫）。
A．過濾      B．洗滌      C．萃取     D．分液     E．冷卻     F．灼燒
③最后稱量紅棕色固體的質(zhì)量為0．8960g，那么該藥片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為
_________（小數(shù)點后面保留一位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知： C(s)＋O2(g)＝CO2(g)   ΔH＝－393．5 kJ/mol
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  ΔH＝－566 kJ/mol
TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)  ΔH＝+141 kJ/mol
則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)  ΔH＝                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

大氣中的部分碘源于O3對海水中I-的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究. 
（1）O3將I-氧化成I2的過程由3步反應組成：
①I-（aq）+ O3（g）= IO-(aq)+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+(aq) HOI(aq) △H2
③HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l)  △H3
總反應的化學方程式為__       ____，其反應△H=___    ___
（2）在溶液中存在化學平衡：I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)，其平衡常數(shù)表達式為_______.
（3）為探究Fe2+ 對O3氧化I-反應的影響（反應體如左圖），某研究小組測定兩組實驗中I3-濃度和體系pH，結(jié)果見右圖和下表。
    

①第1組實驗中，導致反應后pH升高的原因是_______。
②圖13中的A為__  ___，由Fe3+生成A的過程能顯著提高Ⅰ-的轉(zhuǎn)化率，原因是               。
③第2組實驗進行18s后，I3-濃度下降。導致下降的直接原因有（雙選）______。

A．c(H+)減小 B．c(I-)減小 C．I2(g)不斷生成 D．c(Fe3+)增加
（4）據(jù)圖14，計算3-18s內(nèi)第2組實驗中生成I3-的平均反應速率（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

請參考題中圖表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根據(jù)要求回答問題：
 
(1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是       (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是       。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：                               。
(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應的熱化學方程式如下：
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)  ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學方程式為                     。
(3)如表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：

化學鍵
P—P
P—O
O===O
P===O
鍵能/kJ·mol－1
a
b
c
x
 
已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol－1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝        kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-。這兩步的能量變化示意圖如下：

(1)第二步反應是       反應(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是                    。
(2)1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO2- (aq)的熱化學方程式是                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

當前環(huán)境問題是一個全球重視的問題，引起環(huán)境問題的氣體常見的有溫室氣體CO2、
污染性氣體NOx、SOx等。如果對這些氣體加以利用就可以成為重要的能源，既解決了對環(huán)境的污染，又解決了部分能源危機問題。
(1)二氧化碳是地球溫室效應的罪魁禍首，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應合成甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。CO2與H2反應制備CH3OH和H2O的化學方程式為                                                                  
(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。
已知：
①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
②CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1
③S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
請寫出CO與SO2反應的熱化學方程式                                      。
(3)硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。
已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①
N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②
則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學方程式是                                 。

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