【題目】(1)今有反應(yīng)2H2+O2===2H2O,要構(gòu)成燃料電池,則負極通入的應(yīng)是________,正極通入的應(yīng)是 ________,電極反應(yīng)式分別為負極:__________________________、正極:________________。

(2)如把KOH改為稀H2SO4作電解液,則電極反應(yīng)式分別為負極:__________、正極:______。

(3)如把H2改為甲烷,KOH溶液作電解液,則負極反應(yīng)式為:______________________________。

【答案】 H2 O2 2H2+4OH-4e===4H2O O2+2H2O+4e===4OH 2H2-4e===4H O2+4H+4e===2H2O CH4+10OH-8e===CO+7H2O

【解析】(1)根據(jù)電池反應(yīng)式可知在反應(yīng)中H2被氧化,O2被還原.H2應(yīng)該在負極上反應(yīng),O2應(yīng)該在正極上反應(yīng),又因為是堿性溶液,不可能有H+參加或生成,故負極的電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O,正極的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-故答案為:H2;O2H2-2e-+2OH-=2H2O;O2+2H2O+4e-=4OH-;

(2)若將電解質(zhì)溶液換為酸性溶液,此時應(yīng)考慮不可能有OH-生成,故負極的電極反應(yīng)為H2-2e-=2H+,正極的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O,故答案為:H2-2e-=2H+O2+4H++4e-=2H2O;

(3)如把H2改為甲烷,KOH溶液做電解質(zhì),氧氣在正極得到電子生成氫氧根離子,則正極為2O2+4H2O+8e-=8OH-,甲烷失電子在堿溶液中反應(yīng),甲烷在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)在堿溶液中生成碳酸鹽,此時不會有CO2放出;負極為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,故答案為:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是元素周期表的一部分

1元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________

2元素③④的第一電離能大小關(guān)系為_______(填化學用語,下同),原因是__________________-⑧中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是_______

3寫出元素的最高價氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________。

4元素⑤ 與⑧ 元素相比,非金屬性較強的是__________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是__________。

A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性

B.兩元素的電負性

C.單質(zhì)分子中的鍵能

D.含氧酸的酸性

E.氫化物中X—H鍵的鍵長

F.兩單質(zhì)在自然界中的存在形式

5根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:KJ·mol1),回答下面各題:

元素代號

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

①T元素最可能是________(填“s”、“p”“d”、“ds”等)區(qū)元素;

在周期表中,最可能處于同一主族的是_________.(填元素代號),

②下列離子的氧化性最弱的是______________。

A.S2+ BR2+ CU+ DT3+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

已知:①A的相對分子量為58,氧元素質(zhì)量分數(shù)為0.276,核磁共振氫譜顯示為單峰

回答下列問題:

(1)A的化學名稱為_______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為______,其核磁共振氫譜顯示為______組峰,峰面積比為______

(3)C中官能團的名稱為:_______。

(4)由C生成D的化學方程式:___________________________________。

(5)由C生成E的化學方程式:___________________________________。

(6)已知F是A的同系物,F(xiàn)的相對分子質(zhì)量比A多28,則與F互為同分異構(gòu)體且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)種類有_____________種。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有BaCl2NaCl的混合溶液a L,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸,使Ba2離子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的Na的物質(zhì)的量濃度(單位:mol·L1)為

A. y2x/a B. yx/a C. 2y4x/a D. 2y2x/a

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】美國海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學共同研制成功了用于潛航器的鎂過氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說法中錯誤的是( )

A.電池的負極反應(yīng)為:Mg-2e===Mg2+

B.電池工作時,H向負極移動

C.電池工作一段時間后,溶液的pH增大

D.電池總反應(yīng)式是:Mg+H2O2+2H===Mg2++2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A. 堿石灰 B. 小蘇打

C. 水玻璃 D. 漂白粉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道,也是宇宙中最豐富的元素,B元素原子的核外p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1,C為金屬元素且原子核外p軌道電子數(shù)和s軌道電子數(shù)相等,D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。

(1)寫出四種元素的元素符號:A_______,B_______,C_______,D_______。

(2)寫出C、D兩種基態(tài)原子核外電子排布圖:

C________________________________________________________________________

D________________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對分子性質(zhì)的解釋中,不正確的是

A. 水很穩(wěn)定(1000℃以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵

B. 乳酸有一對對映異構(gòu)體,因為其分子中含有一個手性碳原子

C. 碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用“相似相溶”解釋

D. 由右圖可知酸性:H3PO4>HClO,因為H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學——選修5:有機化學基礎(chǔ)]

羅氟司特是用于治療慢性阻塞性肺病的新型藥物,可通過以下方法合成:

(1)化合物C中的含氧官能團為______________________(填名稱)。

(2)反應(yīng)⑤中加入試劑X的分子式為C5H4N2Cl2,則X的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。

(3)上述①~④反應(yīng)中,不屬于取代反應(yīng)的是_______________(填序號)。

(4)寫出反應(yīng)①的化學反應(yīng)方程式___________________________________。

(5)B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:

Ⅰ能發(fā)生很鏡反應(yīng),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

Ⅱ分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子。

寫出一種該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________________。

(6)已知:RBrRNH2根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用) ________________________

合成路線流程圖示例如下:

H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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