【題目】下列物質(zhì)中，不能用單質(zhì)直接化合制得的是（ ）
A.CuCl2
B.FeCl2
C.MgCl2
D.Fe3O4

【答案】B
【解析】解：A．Cu與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)生成CuCl2 ， 故A不選； B．Fe與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl3 ， 故B選；
C．Mg與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)生成MgCl2 ， 故C不選；
D．Fe與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe3O4 ， 故D不選；
故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于它的性質(zhì)不正確的說法是（　　）

A.它有酸性，1 mol該物質(zhì)最多能與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
B.它可以水解，水解產(chǎn)物為兩種有機(jī)物
C.在一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多能和8 mol NaOH反應(yīng)
D.該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW ， 該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（　　）
A.混合溶液的pH=7
B.混合溶液中，c（H+）= mol/L
C.a=b
D.混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，體積均為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g）△H=a kJmol﹣1 ． （a＞0），實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

容器
編號

起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡時(shí)
體系能量的變化

A

B

C

①

1

2

0

吸收熱量：0.25akJ

②

0.5

1

1

吸收熱量：Q kJ


A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B.平衡時(shí)，兩個(gè)容器中C的體積分?jǐn)?shù)均約為18%
C.容器②中達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量Q=0.25a kJ
D.若其他條件不變，把容器①的體積改為2L，則平衡時(shí)吸收的熱量小于0.25a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在20 ℃時(shí)，某氣態(tài)烴與氧氣混合，裝入密閉容器中，點(diǎn)燃爆炸后，又恢復(fù)到20 ℃，此時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半，經(jīng)NaOH溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎成真空，此烴的分子式可能是(　　)

A. CH4 B. C2H6 C. C3H8 D. C7H16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

A.硫酸銅固體B.銅C.酒精D.氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫氧化物易引起環(huán)境行染，需要悉心研究。

(1)二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工業(yè)中,作為催化劑的V2O5對反應(yīng)I的催化循環(huán)過程經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)反應(yīng)階段，如圖所示：

下列分子中1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

S=O(SO2)

S=O(SO3)

O=O(O2)

能量/kJ

535

a

496

反應(yīng)Ⅰ的△H=-98 kJ ·mol-1,則 a=____________。反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為______________。將2molSO2和1molO2充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)(% )隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示：下列判斷正確的是（_____________）

壓強(qiáng)/MPa

體積分?jǐn)?shù)/%

溫度/℃

1.0

2.0

3.0

350

5.0

a

b

415

c

40.0

d

550

e

f

36.0

A．b >e

B．415℃、2.0MPa時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為60%

C．在一定溫度和壓強(qiáng)下,加入V2O5作催化劑能加快反應(yīng)速率,提高SO3的體積分?jǐn)?shù)

D．平衡常數(shù)K(550℃)>K(350℃)

(2)較純的SO2,可用于原電池法生產(chǎn)硫酸。圖中離子交換膜是________離子交換膜(填“陰”、“陽”)。

(3)研究發(fā)現(xiàn)，含堿式硫酸鋁的溶液與SO2結(jié)合的方式有2種：其一是與溶液中的水結(jié)合。其二是與堿式硫酸鋁中的活性Al2O3結(jié)合，通過酸度計(jì)測定吸收液的pH變化，結(jié)果如右圖所示：

請解釋曲線如圖變化的原因_______________________________。

(4)取五等份SO3,分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3SO3(g)(SO3)3(g) △H<0，反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測定體系中SO3的百分含量,并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中,可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是（_____）

(5)用Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2時(shí)，產(chǎn)物為NaHSO3,已知亞硫酸的兩級電離平衡常數(shù)分別為Ka1、Ka2。則常溫下NaHSO3溶液顯酸性的充要條件為_____________。(用含為Ka1、Ka2的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電子垃圾中含有大量的廢棄塑料和重金屬，工業(yè)上可以從電子廢料(電腦主板和手機(jī)廢件)中提取大量的金、銀和銅，每噸電子廢料中能夠提取出130公斤銅，0.45公斤黃金和2公斤白銀，提取流程如下：

請回答下列問題：

(1)“酸溶”過程中，王水與金反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(2)“萃取”過程中，將混合液分離所需要的主要儀器為____________________，該儀器在使用前必須進(jìn)行的操作為____________________________。

(3)“還原Ⅰ”制備單質(zhì)Ag的過程中，發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)是Zn和AgCl在電解質(zhì)HCl中形成微電池，該過程的總反應(yīng)為：2AgCl+Zn=2Ag+ZnCl2，則該電池正極的電極反應(yīng)式為__________________________。

(4)濾渣的主要成分為Cu2(OH)2CO3，則“沉銅”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(5)濾液為NaCl、Na2CO3和NaHCO3的混合液，若上述三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，則溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?/span>______________________。

(6)根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，綜合分析工業(yè)上進(jìn)行“還原Ⅱ”過程中所選用的還原劑最好為______________。

物質(zhì)

價(jià)格（元·噸-1）

雙氧水（含30%H2O2）

3200

綠礬（含99.0%FeSO4·7H2O）

1800

亞硫酸氫鈉（含99.5%NaHSO3）

2850

草酸（含99.0%H2C2O4)

3000

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1998年6月，我國科學(xué)家參與研制的阿爾法磁譜儀隨美國發(fā)現(xiàn)號航天飛機(jī)升入太空，開始了探索宇宙中是否存在“反物質(zhì)”和“暗物質(zhì)”的研究工作。根據(jù)你所學(xué)的知識推測用于制造阿爾法磁譜儀核心部件的材料是（ ）

A.Fe3CB.Fe3O4C.Fe2O3D.FeO

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同步練習(xí)冊答案