Question

【題目】相同溫度下，體積均為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g）△H=a kJmol﹣1 ． （a＞0），實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

容器 編號	起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol			達(dá)到平衡時(shí) 體系能量的變化
	A	B	C
①	1	2	0	吸收熱量：0.25akJ
②	0.5	1	1	吸收熱量：Q kJ

A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B.平衡時(shí)，兩個(gè)容器中C的體積分?jǐn)?shù)均約為18%
C.容器②中達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量Q=0.25a kJ
D.若其他條件不變，把容器①的體積改為2L，則平衡時(shí)吸收的熱量小于0.25a kJ

Answer 1

【答案】C
【解析】A、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，相同溫度下，①、②中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等，A不符合題意；

B、①容器中吸收0.25akJ熱量，則生成C的物質(zhì)的量為： =0.5mol，利用三段式法計(jì)算：

	A（g）+	2B（g）2	2C（g）
起始（mol）	1	2	0
轉(zhuǎn)化（mol）	0.25	0.5	0.5
平衡（mol）	0.75	1.5	0.5

平衡時(shí)，①容器中C的體積分?jǐn)?shù)等于氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) = =18%，

容器②中，1molC轉(zhuǎn)化到一邊，則相當(dāng)于1molA和2molB，則容器①、②是等效平衡，所以兩個(gè)容器中C的體積分?jǐn)?shù)均約為18%，B不符合題意；

C、反應(yīng)①、②是等效平衡，②中含有1molC相當(dāng)在①的基礎(chǔ)上提前反應(yīng)了0.5molA，所以吸收的熱量小于0.25a kJ，C符合題意；

D、若①的體積為2.0 L，壓強(qiáng)比①減小平衡逆向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量小于0.25a kJ，D不符合題意；

所以答案是：C．

【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征(化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）)．