化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：
氧化還原反應(yīng)：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl；
2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2FeCl2 + Cl2  = 2FeCl3
復(fù)分解反應(yīng)：  2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK+ CO2 ↑ + H2O；
KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
熱分解反應(yīng)： 4NaClO3NaCl + NaClO4；NaClO4NaCl + 2O2↑
下列說(shuō)法不正確是

A．還原性（酸性溶液）：Fe2+> I- > Cl-
B．氧化性（酸性溶液）：Co(OH)3 >Fe3+ > I2
C．酸性(水溶液):CH3COOH >H2CO3 >HCN
D．熱穩(wěn)定性:NaCl>NaClO4>NaClO

A

解析試題分析：A、在2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HC反應(yīng)中，還原性：I—＞Fe2＋。在2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3反應(yīng)中，還原性是Fe2＋＞Cl—，故還原性應(yīng)為：I—＞Fe2＋＞Cl—，故A錯(cuò)誤；B、在2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HC反應(yīng)中，氧化性：FeCl3＞I2。在2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O中，氧化性：Co(OH)3＞Cl2，又Cl2＞FeCl3，故Co(OH)3＞FeCl3，則有：Co（OH）3＞FeCl3＞I2，B正確；C、化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，在反應(yīng)2CH3COOH + K2CO3＝2CH3COOK+ CO2 ↑ + H2O中，酸性CH3COOH＞H2CO3。在反應(yīng)中KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3，酸性H2CO3＞HCN，則酸性為CH3COOH＞H2CO3＞HCN，C正確；D、物質(zhì)分解時(shí)生成更加穩(wěn)定的物質(zhì)，在反應(yīng)中4NaClO3NaCl+NaClO4，穩(wěn)定性NaClO4＞NaClO，在反應(yīng)中NaClO4NaCl+2O2↑中，穩(wěn)定性NaCl＞NaClO4，則穩(wěn)定性NaCl＞NaClO4＞NaClO，故D正確，答案選A。
考點(diǎn)：考查氧化性、還原性、酸性以及物質(zhì)熱穩(wěn)定性的比較

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

銅在潮濕的空氣中會(huì)產(chǎn)生銅綠，其反應(yīng)為：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（  ）

A．該反應(yīng)是化合反應(yīng)
B．該反應(yīng)中氧氣是氧化劑，單質(zhì)銅是還原劑
C．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其中Cu得電子，O2失電子
D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，只有兩種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7X＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說(shuō)法正確的是(     )

A．X的化學(xué)式為CuS，它既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移
C．產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物
D．FeS2只作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是(      )

A．由植物油制備人造黃油
B．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板
C．用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法防止金屬被腐蝕
D．在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出白色固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl 2：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O   
（1）該反應(yīng)的氧化劑是        ，氧化產(chǎn)物是          ；
（2）當(dāng)有15.8g KMnO4參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的還原劑有        mol，標(biāo)況下生成Cl 2的體積為_(kāi)_______________L，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為            。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將幾滴KSCN（SCN－是“類鹵離子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份：①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。以下推測(cè)肯定不正確的是

A．①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN－氧化
B．②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3+還原成Fe2+
C．②中紅色褪去的原因是SO2將SCN－還原
D．SCN－在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化為(SCN)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6→O2(PtF6)。已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為+5價(jià)。對(duì)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A．此反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)
B．O2(PtF6) 中氧元素的化合價(jià)是+1價(jià)
C．在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑
D．此反應(yīng)中，每生成1mol O2(PtF6)轉(zhuǎn)移1mol 電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”。工業(yè)冶煉鈦的第一步反應(yīng)為：
TiO2+2C+2Cl2     TiCl4＋2CO。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．TiO2是氧化劑
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1
C．Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)
D．當(dāng)2 mol C參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．純堿B．燒堿C．硫酸D．硝酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案