下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過程中，其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．純堿B．燒堿C．硫酸D．硝酸

A

解析試題分析：A、純堿的制取采用侯氏制堿法，將氨氣和二氧化碳通入飽和食鹽水中，析出NaHCO3，然后加熱分解得到，為非氧化還原反應(yīng)。
考點：元素及化合物性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：
氧化還原反應(yīng)：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl；
2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2FeCl2 + Cl2  = 2FeCl3
復(fù)分解反應(yīng)：  2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK+ CO2 ↑ + H2O；
KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
熱分解反應(yīng)： 4NaClO3NaCl + NaClO4；NaClO4NaCl + 2O2↑
下列說法不正確是

A．還原性（酸性溶液）：Fe2+> I- > Cl-
B．氧化性（酸性溶液）：Co(OH)3 >Fe3+ > I2
C．酸性(水溶液):CH3COOH >H2CO3 >HCN
D．熱穩(wěn)定性:NaCl>NaClO4>NaClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

美藍(lán)（主要成分是亞甲藍(lán)）有較強的還原性，可用做亞硝酸鹽中毒的解毒劑，已知亞硝酸鹽中毒原理是它會使普通血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，下列有關(guān)說法不正確的是

A．亞硝酸鹽有強氧化性
B．普通血紅蛋白有較強氧化性
C．亞硝酸鹽中毒后，使用美藍(lán)，高鐵血紅蛋白被還原
D．中毒與解毒過程中都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．濃硫酸可干燥H2、SO2、NH3等氣體
B．久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加足量鹽酸時有氣體產(chǎn)生
C．因海水中含有鎂元素，故不需經(jīng)過化學(xué)變化就可以得到鎂單質(zhì)
D．足量的硫單質(zhì)與64g銅反應(yīng)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．燃放鞭炮 B．氯化銨和熟石灰混合加熱制氨氣
C．金屬冶煉 D．濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知NO2遇水發(fā)生反應(yīng)：2NO2 ＋ H2O → HNO2 ＋ HNO3。實驗證明將NO2通入水中會逸出NO氣體，而通入NaOH溶液中則可完全被吸收，通入Na2CO3溶液中只逸出CO2。下列說法錯誤的是

A．HNO2非常不穩(wěn)定，其分解產(chǎn)物為NO和H2O 
B．NO2與水的反應(yīng)機理：NO2先與水發(fā)生岐化反應(yīng)生成HNO2和HNO3，HNO2再分解 
C．HNO2的酸性弱于碳酸的酸性 
D．NO2通入NaOH溶液中，生成的HNO2和HNO3都與NaOH發(fā)生中和反應(yīng) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

由反應(yīng)：①Tl3+＋2Ag→Tl＋＋2Ag+；②Fe＋Cu2+→Fe2＋＋Cu；③2Ag+＋Cu→Cu2+＋2Ag　得出的結(jié)論正確的是

A．氧化性：Ag+＞Tl3+＞Cu2+＞Fe2+ B．還原性： Fe＞Cu＞Ag＞Tl
C．氧化性：Tl 3+＞Ag+＞Cu 2+＞Fe 2+ D．還原性： Tl +＞Ag＞Cu＞Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)的應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡
B．用熱的純堿溶液清洗油污
C．用新制的氫氧化銅懸濁液與病人的尿液混和加熱，來檢驗病人是否患糖尿病
D．在鐵質(zhì)鍍件上鍍銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（8分）釩具有眾多優(yōu)異的性能，用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱�！�
完成下列填空：
（1）將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)，所得溶液顯酸性、含VO2+、K+、SO42–等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　 。
（2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應(yīng)后，溶液中新增加了VO2+、Cl–。寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向_____________________。  
（3）在20.00mL的0.1mol/L VO2+溶液中，加入 0.195g鋅粉，恰好完成反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是__________________。
a．V　　　　 b．V2+　　　　 c．VO2+　　　 d．VO2+
（4）已知V2O5能和鹽酸反應(yīng)生成氯氣和VO2+。請再寫一個離子反應(yīng)方程式，說明還原性：SO32–>Cl–>VO2+____________。

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