【題目】將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是（ ）

A.NaOH、NaCl、NaAlO2B.KNO3、NaCl、CH3COONa

C.Na2S、(NH4)2SO3、AgNO3D.KNO3、Na2SO3、NH4HCO3

【答案】B

【解析】

本題主要考查離子共存問題。

A.鹽酸與氫氧化鈉、偏鋁酸鈉都能發(fā)生反應(yīng)。

B.鹽酸不與硝酸鉀、氯化鈉反應(yīng)，只與醋酸鈉反應(yīng)。

C.鹽酸與三種物質(zhì)都發(fā)生反應(yīng)。

D．H＋與HCO3－反應(yīng)，SO32－與H＋和NO3－反應(yīng)。

A. 存在反應(yīng)有：、，故A不選。

B． 加入稀鹽酸后只發(fā)生反應(yīng)，故B選。

C．存在反應(yīng)：

；；。

故C不選。

D. 存在反應(yīng)：H＋＋HCO3－=CO2↑＋H2O；2H＋＋2NO3－＋3SO32－=2NO↑＋3SO42－＋H2O；故D不選。

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知為和的混合物，且知氧化性順序：，取樣品進行如下圖所示的實驗：

（1）寫出③步可能發(fā)生反應(yīng)的3個離子方程式為________________________、________________________、________________________。

（2）若溶液E中只有一種金屬離子，則一定是______；若D固體是純凈物，該固體是______。（填化學式）

（3）向溶液A中加入粉，若會反應(yīng)，則寫出反應(yīng)的離子方程式，若不會反應(yīng)，則填“不能”在橫線上__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的實驗裝置的一部分。下列說法中正確的是

A. a極要與Y極連接

B. N電極發(fā)生還原反應(yīng)，當N電極消耗5.6L（標準狀況下）氣體時，則a電極增重64g

C. 不論b為何種電極材料，b極的電極反應(yīng)式一定為2C1--2e-=Cl2↑

D. 若有機廢水中主要含有乙醛，則圖甲中M極發(fā)生的電極應(yīng)為：CH3CHO+3H2O-l0e-=2CO2↑+l0H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如圖：

回答下列問題：

（1）工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是___。

（2）從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有___溶液的燒杯中，充分攪拌后經(jīng)___、___(填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。

（3）如圖是該興趣小組設(shè)計進行過程③的實驗裝置圖：

其中裝置A的作用是____。

（4）寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在等體積①pH=1的硫酸；②0.01mol·L－1NaOH溶液；③pH =10的純堿溶液中；水電離程度的大小順序是（ ）

A.①>②>③B.②>①>③C.③>①>②D.③>②>①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金屬元素；V元素的一種核素原子核內(nèi)無中子，Z元素原子的最外層只有一個電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。回答下列問題：

（1）V的一種核素中質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)的1/2，則該核素的名稱為____。

（2）Z的元素符號為____。

（3）X元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___。

（4）Y的單質(zhì)在加熱條件下與鐵反應(yīng)的化學方程式為____。

（5）W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的有（ ）個

①反應(yīng)速率用于衡量化學反應(yīng)進行的快慢

②可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率都為0

③決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)

④適當增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

⑤不管什么反應(yīng)使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率 ，并可以使平衡移動。

⑥可逆反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)，增大壓強，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

⑦對達到平衡的一個放熱的可逆反應(yīng),若降溫,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

A. 2 個 B. 3 個 C. 4 個 D. 5個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識，回答下列問題：

（1）“元時，南安有黃長者，為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之�！蹦嗤聊軐⒓t糖變白糖，其表現(xiàn)的性質(zhì)是__________。

（2）用雞蛋殼膜和蒸餾水可除去淀粉膠體中的食鹽，其原理是______________。

（3）欲使全部轉(zhuǎn)化為，則需要氧化劑（還原產(chǎn)物為）至少_______。

（4）下列變化為化學變化的是_________（填字母）。

A.的潮解 B.鐵的生銹 C.新制氯水久置后顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子反應(yīng)方程式正確的是

A. 實驗室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3：2NH4++Ca(OH)22NH3↑+ Ca2++2H2O

B. 銅與濃硝酸反應(yīng): 3Cu + 8H+ + 2NO3－＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

C. 氨水與FeCl3溶液反應(yīng)：3OH－+ Fe3+ ＝Fe(OH)3↓

D. Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O = 4Na＋＋4OH－＋O2↑

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