【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí),回答下列問題:
(1)“元時(shí),南安有黃長(zhǎng)者,為宅煮糖,宅垣忽壞,去土而糖白,后人遂效之。”泥土能將紅糖變白糖,其表現(xiàn)的性質(zhì)是__________。
(2)用雞蛋殼膜和蒸餾水可除去淀粉膠體中的食鹽,其原理是______________。
(3)欲使全部轉(zhuǎn)化為,則需要氧化劑(還原產(chǎn)物為)至少_______。
(4)下列變化為化學(xué)變化的是_________(填字母)。
A.的潮解 B.鐵的生銹 C.新制氯水久置后顏色變淺
【答案】吸附性脫色 淀粉膠體不能通過半透膜(雞蛋殼膜),而食鹽溶液可以 0.5 BC
【解析】
(1)紅糖變白糖的原因是利用黃泥的吸附作用,故答案為:吸附性脫色;
(2)膠體不能通過半透膜(雞蛋殼膜),而溶液能通過半透膜(雞蛋殼膜),所以用雞蛋殼膜和蒸餾水可以除去淀粉膠體中的食鹽,故答案為:淀粉膠體不能通過半透膜(雞蛋殼膜),而食鹽溶液可以;
(3)中釩元素為+4價(jià),中釩元素為+5價(jià),變?yōu)?/span>,失去,中氯元素化合價(jià)為+5價(jià),作氧化劑,還原產(chǎn)物為,得到,所以將全部轉(zhuǎn)化為,消耗;故答案為:0.5;
(4)A.的潮解,沒生成新物質(zhì),不是化學(xué)變化,不選A;
B. 鐵的生銹,生成氧化鐵,生成了新物質(zhì),是化學(xué)變化,選B;
C. 新制的氯水呈淺黃綠色,久置的氯水,由于次氯酸分解,促進(jìn)氯氣和水的反應(yīng),不斷消耗氯氣,顏色變淺,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,選C;故答案為:BC。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,將體積NO和體積O2同時(shí)通入倒立于水中且盛滿水的容器中,充分反應(yīng)后,容器內(nèi)殘留體積的氣體,該氣體與空氣接觸變?yōu)榧t棕色,則為( )
A. 3:2 B. 2:3 C. 8:3 D. 3:8
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中,只能發(fā)生一種反應(yīng)的是( )
A.NaOH、NaCl、NaAlO2B.KNO3、NaCl、CH3COONa
C.Na2S、(NH4)2SO3、AgNO3D.KNO3、Na2SO3、NH4HCO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__;根據(jù)圖,升高溫度,K值將__(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)500℃時(shí),從反應(yīng)開始到化學(xué)平衡狀態(tài),以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__(用nB、tB表示)。
(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__(填字母,下同)。
a.υ生成(CH3OH)=υ消耗(CO) b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
(4)300℃時(shí),將容器的容積壓縮到原來的,在其他條件不變的情況下,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是____。
a.c(H2)減小 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
c.CH3OH的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時(shí)減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是石油分餾塔的示意圖,a、b、c三種餾分中( )
A.a的沸點(diǎn)最高
B.b的熔點(diǎn)最低
C.c的平均相對(duì)分子質(zhì)量最大
D.每一種餾分都是純凈物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中,X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示):_________________________。
(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________________。
素材1:某溫度和壓強(qiáng)下,2L容器中,發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3,不同時(shí)間點(diǎn)測(cè)得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量如下:
素材2:反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率:(SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分?jǐn)?shù),SO2的轉(zhuǎn)化率越大,化學(xué)反應(yīng)的限度越大)
根據(jù)以上的兩個(gè)素材回答問題:
(3)根據(jù)素材1中計(jì)算20~30s期間,用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為________。
(4)根據(jù)素材2中分析得到,提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有_______________。
(5)根據(jù)素材1、素材2中分析得到,要實(shí)現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)具體條件是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為)來配制稀鹽酸。請(qǐng)回答下列問題:
(1)需要用到的儀器除量筒燒杯外,還需用到的儀器有_________。
(2)在上述儀器選定的情況下,需要量取濃鹽酸________。
(3)對(duì)于容量瓶來說除洗凈外還必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是_____________。
(4)配制溶液過程中,下列操作對(duì)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在橫線上填“偏高”“偏低”或“無影響”)
①燒杯和玻璃棒洗凈后沒有烘干即進(jìn)行實(shí)驗(yàn):________________。
②溶解液轉(zhuǎn)移后沒有用蒸餾水洗滌燒杯2~3次:________________。
③定容時(shí),俯視刻度線:__________________。
Ⅱ.取出配制好的鹽酸與足量的鋅粒反應(yīng)。試計(jì)算:
(5)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________。
(6)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年,一些藥物引起的不良反應(yīng)引起了人們的關(guān)注。因此在開發(fā)新藥時(shí)如何減少毒副作用是一個(gè)很重要的課題。在下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中,Ⅰ是撲熱息痛,Ⅱ是阿司匹林,它們都是臨床應(yīng)用廣泛的解熱鎮(zhèn)痛藥,但Ⅰ易導(dǎo)致腎臟中毒,Ⅱ?qū)ξ葛つび写碳ば裕嘤脮?huì)引起胃潰瘍。Ⅲ是撲炎痛,它是根據(jù)藥物合成中“拼合原理”的方法,設(shè)計(jì)并合成出的解熱鎮(zhèn)痛藥。這三種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:
試回答:
(1)為什么阿司匹林會(huì)有上述的毒副作用?___________
(2)合成撲炎痛的反應(yīng)屬于有機(jī)化學(xué)中的哪一類反應(yīng)?_________
(3)撲炎痛本身并無解熱鎮(zhèn)痛的功效,但口服進(jìn)入人體內(nèi)后會(huì)產(chǎn)生上述藥理作用,且毒副作用沒有Ⅰ和Ⅱ那么明顯,試加以解_______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氟化氮(NF3)常用于微電子工業(yè),可用以下反應(yīng)制備:4NH3+3F2=NF3+3NH4F,下列說法中,正確的是( )
A.NF3的電子式為
B.NH4F分子中僅含離子鍵
C.在制備NF3的反應(yīng)中,NH3表現(xiàn)出還原性
D.在制備NF3的反應(yīng)方程式中,各物質(zhì)均為共價(jià)化合物
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