實驗室制取乙酸乙酯約1毫升后，沿試管內(nèi)壁加入石蕊試液約0.5毫升，這時石蕊試液將存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯之間（整個過程不振蕩試管），下列各項對可能出現(xiàn)的現(xiàn)象的描述最有可能的是（ ）
A．石蕊層仍為紫色，其余均無色
B．石蕊層為三層環(huán)，由上而下是藍、紫、紅
C．石蕊層有兩層，上層紫色下層藍色
D．石蕊層為三層環(huán)，由上而下是紅、紫、藍
【答案】分析：實驗室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生反應制取乙酸乙酯，由于乙酸和乙醇易揮發(fā)，且二者與乙酸乙酯混溶，所以制取的乙酸乙酯中往往含有乙醇和乙酸，可用飽和碳酸鈉吸收，碳酸鈉溶液呈堿性，以此解答該題．
解答：解：由上而下，乙酸乙酯中混有乙酸，可使石蕊呈紅色，中層為紫色，下層為碳酸鈉溶液，水解呈堿性，應呈藍色，故選：D；
點評：本題考查乙酸乙酯的制備，考查了物質(zhì)密度大小與酸堿性，注意乙酸和碳酸鈉的性質(zhì)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制取乙酸乙酯約1毫升后，沿試管內(nèi)壁加入石蕊試液約0.5毫升，這時石蕊試液將存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯之間（整個過程不振蕩試管），下列各項對可能出現(xiàn)的現(xiàn)象的描述最有可能的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）某同學為探究蔗糖的水解反應，進行如下實驗，填寫實驗步驟III的實驗現(xiàn)象：
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實驗步驟 實驗現(xiàn)象
I．向編號為①②③的3支試管中，分別加入1mL 20%的蔗糖溶液，向試管②和③中加入0.5mL稀硫酸，并將這3支試管同時水浴加熱約5min 均無明顯現(xiàn)象
II．取試管①和②，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰 均無明顯現(xiàn)象
III．取試管③，先加入NaOH溶液調(diào)溶液pH至堿性，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰
 
結(jié)論：證明蔗糖在稀硫酸作用下發(fā)生了水解反應
（2）“酒是陳的香”的原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯．實驗室用下圖所示裝置制取乙酸乙酯．
①試管a中生成乙酸乙酯的化學反應方程式是
 
．
②試管b中盛放的試劑是
 
溶液
③若要把b中制得的乙酸乙酯從混合物中分離出來，應采用的實驗操作是
 
．
④生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）
 
．
a單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
b單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
c單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
d正反應的速率與逆反應的速率相等
e混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
（3）加熱聚丙烯塑料得到的產(chǎn)物如表：
產(chǎn)物 氫氣 甲烷 乙烯 丙烯 苯 甲苯 碳
質(zhì)量分數(shù)（%） 12 24 12 16 20 10 6
實驗裝置如圖所示．
①試管A中的最終殘余物為
 
；
②試管B收集到的產(chǎn)品中，有能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，該物質(zhì)的一氯代物有
 
種．
③錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象是
 
；經(jīng)溴水充分吸收再干燥后，剩余兩種氣體的平均相對分子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：058

實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖。實驗使用的藥品如下（燒杯夾持裝置、溫度計已略去）：

a．冰醋酸14．3mL（約0．25mol），b．95％乙醇23mL（約0．37mol），c．濃H2SO4，d．飽和 Na2CO3溶液，e．飽和CaCl2溶液（CaCl2易跟乙醇生成CaCl2·6C2H5OH）。

實驗過程主要是將各裝置連接好并檢查氣密性后，進行以下各步驟：

①在蒸餾燒瓶里注入少量乙醇和所需全部濃 H2SO4并混合均勻。在分液漏斗里加入剩下的乙醇和全部冰醋酸并混合均勻。

②用油浴加熱，溫度保持在130℃～140℃。

③將分液漏斗內(nèi)液體緩緩滴入蒸餾燒瓶。調(diào)節(jié)滴入液體速率，使之與餾出酯的滴液速率大致相同，直到加料完畢。

④溫度保持一段時間，至沒有液體餾出時，停止加熱。

⑤取下錐形瓶B，將飽和Na2CO3溶液分批分次加到餾出液里，邊加邊搖蕩至沒有氣泡產(chǎn)生時為止。

⑥將B中液體在另一分液漏斗中分液，棄去水層。

⑦在分液漏斗油層中加入飽和CaCl2溶液，搖蕩后靜置，分層分液，棄去水層。油層為粗制乙酸乙酯。

試回答：

（1）配料中的乙醇和乙酸未按物質(zhì)的量比1∶1配制的理由是________。

（2）濃H2SO4的作用是________。

（3）操作③使加料與餾出液速率大致相等的理由是________。

（4）用飽和Na2CO3溶液洗滌酯的目的是________，用飽和CaCl2溶液洗滌酯的目的是________。

（5）如果同時用Na2CO3與CaCl2兩種飽和溶液冼滌酯時，會出現(xiàn)的情況是________。

（6）在粗酯中還雜有的主要有機物是________，產(chǎn)生它的原因是________。

（7）實驗時B瓶支管有長導管通向室外的理由是________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：058

實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖。實驗使用的藥品如下（燒杯夾持裝置、溫度計已略去）：

a．冰醋酸14．3mL（約0．25mol），b．95％乙醇23mL（約0．37mol），c．濃H2SO4，d．飽和 Na2CO3溶液，e．飽和CaCl2溶液（CaCl2易跟乙醇生成CaCl2·6C2H5OH）。

實驗過程主要是將各裝置連接好并檢查氣密性后，進行以下各步驟：

①在蒸餾燒瓶里注入少量乙醇和所需全部濃 H2SO4并混合均勻。在分液漏斗里加入剩下的乙醇和全部冰醋酸并混合均勻。

②用油浴加熱，溫度保持在130℃～140℃。

③將分液漏斗內(nèi)液體緩緩滴入蒸餾燒瓶。調(diào)節(jié)滴入液體速率，使之與餾出酯的滴液速率大致相同，直到加料完畢。

④溫度保持一段時間，至沒有液體餾出時，停止加熱。

⑤取下錐形瓶B，將飽和Na2CO3溶液分批分次加到餾出液里，邊加邊搖蕩至沒有氣泡產(chǎn)生時為止。

⑥將B中液體在另一分液漏斗中分液，棄去水層。

⑦在分液漏斗油層中加入飽和CaCl2溶液，搖蕩后靜置，分層分液，棄去水層。油層為粗制乙酸乙酯。

試回答：

（1）配料中的乙醇和乙酸未按物質(zhì)的量比1∶1配制的理由是________。

（2）濃H2SO4的作用是________。

（3）操作③使加料與餾出液速率大致相等的理由是________。

（4）用飽和Na2CO3溶液洗滌酯的目的是________，用飽和CaCl2溶液洗滌酯的目的是________。

（5）如果同時用Na2CO3與CaCl2兩種飽和溶液冼滌酯時，會出現(xiàn)的情況是________。

（6）在粗酯中還雜有的主要有機物是________，產(chǎn)生它的原因是________。

（7）實驗時B瓶支管有長導管通向室外的理由是________。

 

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