在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(s)＋2B(g)  C(g)＋D(g) 已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
①混合氣體的壓強     ②混合氣體的密度
③B的物質(zhì)的量濃度   ④混合氣體總物質(zhì)的量
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
⑥v(C)與v(D)的比值  ⑦混合氣體總質(zhì)量
A．②③⑤⑦         B．③④⑤⑥      C．①③④⑤        D．①④⑦
A
在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以③正確。反應(yīng)前后氣體體積不變，因此物質(zhì)的量和壓強始終是不變的，但質(zhì)量是變化的，①④不正確，⑦正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中容積始終是不變的，但質(zhì)量是變化的，所以②正確。混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，物質(zhì)的量不變，但質(zhì)量是變化的，所以⑤可以說明。速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，因此⑥中的關(guān)系始終是成立，不正確。答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列能用勒沙特列原理解釋的是
A．加入催化劑后H2 和O2反應(yīng)生成水
B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：

下列正確的是(    )
A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s）B．反應(yīng)開始時10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC．反應(yīng)開始時10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制硫酸的反應(yīng)之一是：。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列說法錯誤的是
A．當(dāng)的物質(zhì)的量不再改變時，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
B．達(dá)到平衡時，的濃度與的濃度一定相等
C．在給定條件下達(dá)平衡時，的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了最大
D．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

體積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： X2(g) + 3Y2(g) 2Z(g)，X2、Y2、Z起始濃度分別為 0.2mol?L—1 、 0.6mol?L—1、0.4mol?L—1，當(dāng)平衡時，下列數(shù)據(jù)肯定不對的是
A．X2為0.4mol?L—1，Y2為1.2mol?L—1　　B．Y2為1.0mol?L—1
C．X2為0.3mol?L—1，Z為0.2mol?L—1 　　D．Z為0.6mol?L—1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）煤炭氣化可以提高燃料的利用率，又可以合成新型能源。
（1）煤炭氣化時發(fā)生的反應(yīng)為：C（s）＋H2O（g）H2（g）＋CO（g）。
①已知：2C （s）＋O2（g）＝2CO （g）；△H1＝–221．0 kJ mol–1
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O （g）；△H2＝–483．6 kJ mol–1
則煤氣化反應(yīng)的△H＝         。
②煤氣化反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝    ，溫度升高，平衡常數(shù)          。
（2）水煤氣可以合成甲醇：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO和3 mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%。
①從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率υ（H2）＝                。
②反應(yīng)達(dá)平衡后充入適量氫氣并維持H2濃度和容器的溫度不變，增大容器的體積，跟原平衡相比較達(dá)到新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率       （填“增大”、“不變”或“減小”），其原因是                                              。
③將3.2 g甲醇充分燃燒后的產(chǎn)物通入75 mL2 mol/L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度大小順序為                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，

其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：
SO2+V2O5SO3+ V2O4    
4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
該反應(yīng)的催化劑是                （寫化學(xué)式）
（2）壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：
壓強/MPa
溫度/℃
0.1[
0.5
1
10
400
99.2%
99.6%
99.7%
99.9%
500
93.5%
96.9%
97.8%
99.3%
600
73.7%
85.8%
89.5%
96.4%
當(dāng)合成SO3的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變SO2、O2和SO3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。圖中t1 時引起平衡移動的條件可能是            其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是           。

（3）550 ℃時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如右圖所示。將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強為0.10 M Pa。試計算反應(yīng)2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數(shù)K=                    。

反應(yīng)達(dá)平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是                   
A．升高溫度                              B．充入He(g)，使體系總壓強增大
C．再充入2 mol SO2和1 mol O2       D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
（4）SO3溶于水得到硫酸。在25°C下，將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的硫酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH4+）        2 c（SO42-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1﹕3充入N2和 H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下圖是某物理量（Y）隨時間（t）變化示意圖，Y可以是(　　)
A．N2的轉(zhuǎn)化率B．混合氣體的密度
C．H2的體積百分含量D．密閉容器內(nèi)的壓強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（  ）                   
A．化學(xué)反應(yīng)的速率越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大
B．化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化，又有能量變化
C．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的形成
D．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)依然在進(jìn)行

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