【題目】下列物質(zhì)中，既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的是（ ）

A. CCl4 B. CO2 C. NH4Cl D. C2H4

【答案】D

【解析】A. CCl4中只有極性鍵，A錯誤；B. CO2中只有極性鍵，B錯誤；C. NH4Cl中含有離子鍵和極性鍵，C錯誤；D. C2H4中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵，D正確，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A.某元素原子最外層只有一個電子，則它一定是IA元素
B.任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子
C.質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素
D.構(gòu)成原子核的微粒中都含有中子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B. 電離能最小的電子能量最高

C. 同是s能級，在不同的電子層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的

D. 核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，對于可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是（ ）

A. c1：c2=3：1

B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

D. c1的取值范圍為0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2 g，體積是4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，該氣體的摩爾質(zhì)量是( )。

A．28.4 B．28.4 g/mol C．71 D．71 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H＜0

（1）如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為 ．

（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖1所示．根據(jù)圖示回答下列問題：

平衡狀態(tài)由A變到B時平衡常數(shù)K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）此反應(yīng)在恒溫密閉的裝置中進行，能充分說明此反應(yīng)已達到平衡的標(biāo)志是 （填字母）．

A．接觸室中氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

B．接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同

C．接觸室中SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2

D．接觸室中壓強不隨時間變化而變化

（4）圖2表示該反應(yīng)在密閉容器中達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a～ b過程中改變的條件可能是 ；b～c過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強時，請把反應(yīng)速率變化情況畫在c～d處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－akJ·mol一1

②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－bkJ·mol一1

③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=－ckJ·mol一1

則下列敘述正確的是

A．由上述熱化學(xué)方程式可知b>c

B．甲烷的燃燒熱為bkJ/mol

C．2CH3OH（g）=2CH4（g） +O2（g） △H=2（b一a）KJ mol一1

D．當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1:2時，其完全燃燒生成CO2和H2O（1）時，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/（a+2b） mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物G是生命合成核酸的必需前體物質(zhì)，對機體免疫功能和修復(fù)具有重要作用�；衔颎 的一種合成路線如下：

(1)化合物A中含氧官能團的名稱為 和 。

(2)化合物E的分子式為C5H10O3N2，其結(jié)構(gòu)簡式為 ；由F→G的反應(yīng)類型為 。

(3)一定條件下F可轉(zhuǎn)化為H()，寫出同時滿足下列條件的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； ②能與鹽酸反應(yīng)； ③分子中只含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(4)已知：① ②。請寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H＜0，下列說法正確的是( )

A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間

C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

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