【題目】已知:①CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-akJ·mol一1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-bkJ·mol一1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-ckJ·mol一1
則下列敘述正確的是
A.由上述熱化學(xué)方程式可知b>c
B.甲烷的燃燒熱為bkJ/mol
C.2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ mol一1
D.當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1:2時(shí),其完全燃燒生成CO2和H2O(1)時(shí),放出的熱量為Q kJ,則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/(a+2b) mol
【答案】C
【解析】
試題分析:A、氣態(tài)水到液態(tài)水繼續(xù)放熱,所以b<c,故A錯(cuò)誤;B、燃燒熱應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物,不能使水蒸氣,應(yīng)該是液態(tài)水,故B錯(cuò)誤;C、根據(jù)蓋斯定律,將兩個(gè)反應(yīng)都乘以2,再相減,得到:2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)△H=2(a-b) kJmol-1,故C正確;D、設(shè)甲醇和甲烷物質(zhì)的量分別為n、2n,則甲醇放出的熱量是na,甲烷放出的熱量是2nc,即na+2nc=Q,解得n=mol,則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為,故D錯(cuò)誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是( )。
A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下敘述正確的是
A. 金屬與鹽溶液反應(yīng)都是置換反應(yīng)
B. 陰離子都只有還原性
C. 與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物
D. 分子晶體中都存在范德瓦爾斯力,可能不存在共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,既含有極性共價(jià)鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的是( )
A. CCl4 B. CO2 C. NH4Cl D. C2H4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)都具有漂白性,其中一種與其它物質(zhì)的漂白原理不相同,這種物質(zhì)是( )
A.HClO
B.H2O2
C.O3
D.SO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55~60℃反應(yīng)生成硝基苯
B. 苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
C. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷
D. 甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲苯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g),圖I表示t℃時(shí)容器中各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系,圖II表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系。結(jié)合圖像判斷,下列結(jié)論正確的是
A. 該反應(yīng)可表示為:2A(g) + B(g)C(g) △H < 0
B. t℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.25
C. 當(dāng)容器中氣體密度不再變化時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. t℃,在第6 min時(shí)再向體系中充入0.4 mol C,再次達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組同學(xué)通過下列流程制取不溶于水和稀硫酸的黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z],并通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定樣品中黃鉀銨鐵礬的有關(guān)組成。
實(shí)驗(yàn)測(cè)定:
①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀鹽酸中充分溶解,將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成l00mL溶液A;
②量取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體9.32g;
③量取25.00mL溶液A,加入足量KI,用2.000mol·L﹣1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(已知反應(yīng)為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6,消耗30.00mL Na2S2O3溶液至終點(diǎn)。
(1)在[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]中x、y、z的代數(shù)關(guān)系式為 。
(2)若加入H2SO4將pH調(diào)節(jié)為2,則溶液c(Fe3+)應(yīng)為 mol·L﹣1。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38)
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)定②中檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是 。
(4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中的n(Fe3+)∶n(SO42﹣)。(寫出計(jì)算過程)
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