已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483．6 kJ/mol，則對于熱化學(xué)方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2，下列說法正確的是
A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子個數(shù)
B．該反應(yīng)的ΔH2＝+483．6 kJ/mol
C．|ΔH2|<|ΔH1|
D．|ΔH2|>|ΔH1|
D
由熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483．6 kJ/mol可知，當(dāng)生成2mol H2O(g)時放出483．6 kJ的熱量，而等量的H2O(g)所具有的能量高于等量的H2O(l)，故當(dāng)生成2mol H2O(l)時放出的熱量高于483．6 kJ，即：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1<－483．6 kJ/mol
2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2>+483．6 kJ/mol，即|ΔH2|>|ΔH1|
另外熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量。
故答案為D
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）選擇以下物質(zhì)填寫下列空白：
A．CO2B．NH4ClC．KOHD．Na2O2 E．MgCl2 F．NH3 G．H2O2
⑴．含非極性共價鍵的離子化合物：___________________；
⑵．既有極性鍵也有非極性鍵的化合物：___________________；
⑶．晶體中存在氫鍵的是：___________________；
⑷．既含離子鍵也含極性鍵，同時還存在配位鍵的是：___________________；
⑸．晶體中，只含一種微粒間作用力的是：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝ – 221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   ΔH＝ – 57.3 kJ·mol－1
下列結(jié)論正確的是（   ）
A．碳的燃燒熱為△H = –110.5 kJ·mol－1
B．反應(yīng)①的△H < 0，△S > 0，則△G < 0，在任意溫度下反應(yīng)可自發(fā)進行
C．反應(yīng)①中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）肼（N2H4）和NO2是一種雙組分火箭推進劑。兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O（g），已知8g氣體肼在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為
________________________________________________。
（2）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為                       ；
又知H2O（l）H2O（g）；△H＝＋44kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量是               kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和點燃條件下的AH不同
B．常溫下，反應(yīng)2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的焓變一定大于零
C．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量
D．化學(xué)反應(yīng)中必伴隨著能量的變化，其表現(xiàn)形式只有熱能

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）       △H=－92．4 kJ/mol
在該溫度時，取2mol N2和7 mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是[　 ]
A．92．4 kJB．92．4 kJ ～184.8 kJ
C．小于184．8 kJD．184．8 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3KJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ·mol-1
B．500oC，30Mpa下，將0.5molN2和1.5H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3KJ，其熱化學(xué)方程式為：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6KJ·mol-1
C．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H﹥0
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。
（1）某同學(xué)配制CuSO4溶液時，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結(jié)果得到懸濁液。他認為是固體沒有完全溶解，于是對懸濁液加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，隨后，他向燒杯中加入了一定量的      溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。
（2）該同學(xué)利用制得的CuSO4溶液，進行以下實驗探究。

①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn + CuSO4== Cu + ZnSO4設(shè)計成的鋅銅原電池。Cu極的電極反應(yīng)式是       ，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K+向      移動（填“甲”或“乙”）。
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是       （填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是        ；當(dāng)銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則消耗的CH4在標準狀況下的體積為      L。
（3）反應(yīng)一段時間后，燃料電池的電解質(zhì)溶液完全轉(zhuǎn)化為K2CO3溶液，以下關(guān)系正確的是     。
A．c(K+)+c(H+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(OH-)
B．c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C．c(K+)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)
D．c(K+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)
E．c(K+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）
在密閉容器中，將1.0mol CO與3.6mol H2O混合加熱到434℃，在434℃的平衡常數(shù)K1=9，
我們跟蹤測定H2O的物質(zhì)的量濃度，
如圖所示：

則0~20min的反應(yīng)速率是              從434℃升溫至800℃，800℃的平衡常數(shù)K2=1，則正反應(yīng)為_____________(填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”或“不能確定”)。
求800℃平衡時CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率（寫出必要的計算過程）。

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