【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列結(jié)論中正確的是( )

A.25℃時(shí)，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA

B.粗銅精煉時(shí)，當(dāng)陽極質(zhì)量減少6.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定不是0.2NA

C.含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA

D.200mL0.5mol/LNa2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以陰離子數(shù)目小于0.1NA

【答案】B

【解析】

A．只有溶液的濃度，沒有溶液的體積，因此不能確定微粒的數(shù)目，A不正確；

B．粗銅精煉時(shí)，當(dāng)陽極質(zhì)量減少6.4g時(shí)，若只有銅溶解，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.2NA，由于粗銅中的活潑性比銅強(qiáng)的雜質(zhì)也能溶解，因此電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定不是0.2NA，B正確；

C．含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，若硫酸完全反應(yīng)生成SO2的分子數(shù)為0.1NA；但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變?yōu)橄×蛩�，反�?yīng)就不再發(fā)生，故反應(yīng)產(chǎn)生SO2的物質(zhì)的量小于0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，錯(cuò)誤；

D．200mL0.5mol/LNa2CO3溶液中，CO32-發(fā)生水解反應(yīng)：CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3-+OH-，可見由于CO32-水解，所以陰離子數(shù)目大于0.1NA，錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如下：

已知：R-Br

(1) A 的名稱是_____，A分子中最多有_____個(gè)原子共平面。

(2) B 生成 A 的化學(xué)方程式_____。

(3) D 生成 E 的反應(yīng)類型為_____

(4) F 的結(jié)構(gòu)簡式_____。

(5) J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)。寫出 H 生成 J 的化學(xué)方程式_____（注明反應(yīng)條件）。

(6)EX，X 的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。滿足上述條件的X的同分異構(gòu)體共有_____種，寫出其中核磁共振氫譜有五組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式_____。

(7)利用題中信息和所學(xué)知識(shí)，寫出以甲烷和化合物 D 為原料，合成 的路線流程圖_____（其它試劑自選）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說法正確的是（　�。�

A.原子半徑：簡單離子半徑：

B.單質(zhì)的還原性：簡單氫化物的沸點(diǎn)：

C.溴與元素M同主族，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比M的強(qiáng)

D.元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】經(jīng)最新研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SOx是形成霧霾天氣的主要原因之一，因此研究NOx、SOx等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

(1)為了消除NO造成的污染，通常采用一氧化碳和氫氣進(jìn)行催化還原NO。

已知：①N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH=akJmol-1；

②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=bkJmol-1；

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH=ckJmol-1。

寫出H2與NO反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：________________________。

(2)目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)是NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示：

當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)有12mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，則參與反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量為________。

(3)T1溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＜0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=v消耗(NO)=2v消耗(O2)=k正c2(NO)c(O2)，v逆=v消耗(NO2)=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時(shí)刻測(cè)得容器中n(NO)、n(O2)如表：

時(shí)間/

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

1

0.6

0.4

0.2

0.2

0.2

n(O2)/mol

0.6

0.4

0.3

0.2

0.2

0.2

①從0~2s該反應(yīng)的平均速率v(NO2)=________mol/(Ls)。

②T1溫度時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________。

③若將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí)其k正=k逆，則T1________T2（填“”“”或“”）。

(4)電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖。

①N極的電極反應(yīng)式為________________________。

②將電解生成的HNO3全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，則通入的NH3與實(shí)際參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量之比至少為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某石油化工產(chǎn)品X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示

（1）X的結(jié)構(gòu)簡式_______

（2）寫出轉(zhuǎn)化關(guān)系中生成Z、W的化學(xué)方程式：_______

（3）上述轉(zhuǎn)化過程中涉及的反應(yīng)類型有_______

a 取代反應(yīng) b 還原反應(yīng) c 氧化反應(yīng) d 加成反應(yīng)

（4）寫出符合條件的W的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______

a.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng) b.分子中有兩個(gè)甲基

Ⅱ.有機(jī)化合物與極性試劑發(fā)生取代反應(yīng)的反應(yīng)原理可以用下面的通式表示：

（δ+、δ-表示該基團(tuán)帶一定正或負(fù)電性）

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）乙醇跟氫溴酸反應(yīng)： _______。

（2）碘甲烷跟CH3COONa反應(yīng)： ______。

（3）溴乙烷跟NaHS反應(yīng)： ___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強(qiáng)度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①～⑧為各裝置中的電極編號(hào)。下列說法錯(cuò)誤的是

A．當(dāng)K閉合時(shí)，A裝置發(fā)生吸氧腐蝕，在電路中做電源

B．當(dāng)K斷開時(shí)，B裝置鋅片溶解，有氫氣產(chǎn)生

C．當(dāng)K閉合后，整個(gè)電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)?/span>①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②

D．當(dāng)K閉合后，A、B裝置中pH變大，C、D裝置中pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對(duì)吸收后的溶液進(jìn)行分析化驗(yàn)，測(cè)知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化) 。ClO－和ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。請(qǐng)回答：

（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。

（2）被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。

（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知，常溫下H2S、H2CO3 的電離常數(shù)如下表

Ka1

Ka2

H2S

9.1×10-8

1×10-15

H2CO3

4.3×10－7

5.6×10－11

（1）①常溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol.L-1的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是_______。其原因是_____________________________。

② 常溫下，硫化鈉水解的離子方程式_____________________________。

（2）H2S能與許多金屬離子發(fā)生反應(yīng)，生成溶解度不同和各種顏色的金屬硫化物沉淀，可用于分離和鑒定金屬離子。

①常溫下，NaHS溶液顯______（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）

②常溫下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2S溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是________；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________________。

（3）脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源，該部分硫化氫用過量NaOH溶液吸收后，再以石墨作電極電解該溶液可回收硫，寫出電解得到硫的總反應(yīng)方程式（忽略氧的氧化還原）_______________；從整個(gè)生產(chǎn)工藝的角度分析，該方法不僅能減少環(huán)境污染、回收硫、得到一定量的副產(chǎn)物，還具有的優(yōu)點(diǎn)是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)圖示信息判斷，下列說法正確的是

A.鎂元素位于元素周期表第三周期，鎂原子核內(nèi)有 12個(gè)質(zhì)子

B.氯的相對(duì)原子質(zhì)量為 ，在化學(xué)變化值，氯原子易得電子

C.當(dāng) 時(shí)，該微粒屬于稀有氣體的原子

D.鎂離子與氯離子的電子層數(shù)相等

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同步練習(xí)冊(cè)答案