【題目】W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A.原子半徑：簡單離子半徑：

B.單質的還原性：簡單氫化物的沸點：

C.溴與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強

D.元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N的單質可作半導體材料

【答案】D

【解析】

W、X、Y、Z、N六種主族元素，根據(jù)它們在周期表中位置可知，W為O元素、X為Na、Y為Mg、Z為S、M為Cl、N為Ge元素。

A．電子層越多原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，應為，故A錯誤；

B．金屬性越強，對應金屬的還原性越強，則還原性，O對應的氫化物分子間可形成氫鍵，沸點較高，應為，故B錯誤；

C．溴與元素同主族，非金屬性，則最高價氧化物的水化物的酸性比M的弱，故C錯誤；

D．由于元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，則N元素的單質可作半導體材料，故D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，1 L 己烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為NA

B.10 g 46%的乙醇溶液中氫原子的個數(shù)為 0.6 NA

C.28 g 乙烯與丙烯的混合氣體，共用的電子對數(shù)為 6 NA

D.100 mL 0.1 mol/L CH3COOH 溶液跟足量乙醇、濃硫酸共熱，發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯分子 數(shù)為 0.01 NA

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【題目】下列實驗操作不能達到相應實驗目的的是

選項

實驗操作

實驗目的

A

向苯與液溴的混合液中加入鐵粉，將產(chǎn)生的氣體直接通入AgNO3溶液中

驗證液溴與苯發(fā)生取代反應

B

向5mL濃度為0.5mol·L－1的KI溶液中滴加少量氯化鐵溶液，再加入少量淀粉溶液，振蕩

比較I－、Fe2+的還原性強弱

C

向5mL濃度為0.2mol·L－1的MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，待有白色沉淀生成后，再滴加0.2mol·L－1的CuCl2溶液

比較Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度積的大小

D

向乳濁液中加入足量的Na2CO3溶液

驗證與H+的結合能力：>

A.AB.BC.CD.D

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【題目】下列敘述中不正確的是（ ）

A.第ⅠA族的金屬元素是同一周期中金屬性最強的元素

B.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強

C.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

D.主族元素原子的最外層電子數(shù)不一定等于該元素的最高正化合價

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【題目】表為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）

A

B

C

D

A.原子半徑大小比較為D>C>B>A

B.生成的氫化物分子間均可形成氫鍵

C.A與C形成的陰離子可能有AC、A2C

D.A、B、C、D的單質常溫下均不導電

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【題目】關于有機物（）、（）、（）的說法正確的是（ ）。

A.和的一氯代物均有三種結構

B.和互為同分異構體，和互為同系物

C.、、分子中的所有原子可能在同一平面上

D.、、三種物質均能使酸性KMnO4溶液褪色

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【題目】科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關的說法正確的是

A. 分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵

B. 分子中四個氮原子共平面

C. 該物質既有氧化性又有還原性

D. 15.2g該物資含有6.02×個原子

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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列結論中正確的是( )

A.25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA

B.粗銅精煉時，當陽極質量減少6.4g時，電路中轉移電子數(shù)一定不是0.2NA

C.含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA

D.200mL0.5mol/LNa2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以陰離子數(shù)目小于0.1NA

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【題目】下列粒子分子或離子均含有18個電子：

粒子

A+

B2-

C

D

E

F

組成特點

單核離

化合物，

雙核分子

單質，

雙核分子

化合物，

三核分子

化合物，

四核分子

下列說法錯誤的是

A.A的元素符號是K，B2-的離子結構示意圖是

B.C的濃溶液可用于實驗室制Cl2

C.D的單質具有強氧化性，可將其同族元素的單質從鹽溶液中置換出來

D.F中可能既含極性鍵又含非極性鍵

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