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(1)請完成該反應的離子方程式:

  C +      MnO4-    H+   —     CO2↑+      Mn2+   H2O

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中。進行反應CO(g ) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)得到如下兩組數據:

實驗編號

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

 

①實驗1從開始到達到化學平衡時,以v(CO2)表示的反應速率為         。(精確到0.01)

②該反應為    (填“吸”或“放”)熱反應,實驗2中達平衡時 CO的轉化率為        。

(3)在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應:mA(g) + nB(g)  pC(g) ,在一定溫度和不同壓強下達到平衡時,分別得到A的物質的量濃度如下表

壓強p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

 

①當壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時,平衡         移動(填:向左, 向右 ,不)

②當壓強從5×105 Pa增加到1×106 Pa時,該反應平衡常數表達式為K=       。⑷在25℃下,向濃度為0.1mol·L-1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水,調節(jié)溶液pH為 5時,溶液中c(Fe3+)為              mol/L 。(已知25℃時   Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38

 

 

【答案】

(1)①5 C +  4  MnO4- +  12  H+ = 5  CO2↑+ 4  Mn2+ + 6 H2O

(2)①0.13 mol·L-1 ·min-1;    ②放  ;   20%

(3)①不;    ②.  

(4)4×10-11

【解析】

試題分析:(1)①反應中MnO4→Mn2,錳元素化合價由+7價降低為+2價,共降低5價,C→CO2,碳元素化合價由0價升高為+4,共升高4價,化合價最小公倍數為20,故MnO4系數為4,C系數為5,再根據元素守恒可知Mn2系數為4、CO2系數為5,根據電荷守恒可知H系數為12,根據氫元素守恒可知H2O系數為6,配平后離子方程式為5 C +   4  MnO4-  12  H+   ==  5  CO2↑+   4  Mn2+ 6 H2O,答案:5 C +   4  MnO4-  12  H+   ==  5  CO2↑+   4  Mn2+ 6 H2O。

(2)①、由表中數據可知,CO的物質的量變化量為4mol-2.4mol=1.6mol,v(CO)=,速率之比等于化學計量數之比,故v(CO2)=v(CO)=mol/(L·min)=0.13mol/(L·min),

故答案為:0.13mol/(L·min);

②、實驗1中CO的轉化率為×100%=40%,實驗2中CO的轉化率為×100%=20%,則實驗1的轉化率大于實驗2,則說明溫度升高平衡向逆反應方向移動,正反應放熱,

故答案為:放熱;

平衡時CO的物質的量為1.6mol,則:

           CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),

開始(mol):2      1            0        0

變化(mol):0.4    0.4           0.4      0.4

平衡(mol):1.6    0.6           0.4      0.4

實驗2中達平衡時 CO的轉化率為×100%=20%

答案:① 0.13 mol·L-1 ·min-1;    ② 放  ;   20%  

(3)  ①壓強從2×105Pa增加到5×105 Pa時,A的濃度應變化為0.08mol·L1的2.5倍即為0.20mol·L1,而圖表中變化為0.20mol·L1,說明平衡不移動,加壓時生成物A濃度增大的倍數等于壓強增大的倍數;

②壓強從2×105 Pa 增加到1×106 Pa時,A的濃度應變化為0.08mol·L1的5倍即0.40mol·L1,而圖表中A的濃度為0.44mol·L1,說明平衡逆向進行;根據①可知反應是氣體體積增大的反應,所以此時B加壓變?yōu)橐后w或固體,當壓強從5×105 Pa增加到1×106 Pa時,該反應平衡常數表達式為K=

故答案為:①不;    ②  .  

(4 ,答案:4×10-11

考點:氧化還原反應方程式的配平;氧化還原反應的計算,化學平衡的影響因素;化學平衡的計算

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過程如下:

沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2
開始沉淀p H 2.7 3.8 7.6 9.4
完全沉淀pH 3.2 5.2 9.7 12.4
(1)酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式為
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O
;“濾渣A”主要成份的化學式為
SiO2
SiO2

(2)還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+,而本身被氧化為H2SO4,請完成該反應的離子方程式:
FeS2+14Fe3++
8
8
H2O═15Fe2++
2
2
SO42-+
16H+
16H+

(3)氧化過程中,O2、NaOH與Fe2+反應的離子方程式為
4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3
4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3

(4)為了確保鐵紅的質量,氧化過程需要調節(jié)溶液的pH的范圍是
3.2~3.8
3.2~3.8
(幾種離子沉淀的pH見表);濾液B可以回收的物質有(寫化學式)
Na2SO4、Al2(SO43、MgSO4
Na2SO4、Al2(SO43、MgSO4

(5)已知每煅燒16g FeS2,放出106.5kJ熱量,寫出FeS2燃燒的熱化學方程式
FeS2(s)+
11
4
O2(g)
 高溫 
.
 
1
2
Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-798.75kJ/mol
FeS2(s)+
11
4
O2(g)
 高溫 
.
 
1
2
Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-798.75kJ/mol
.該反應中被氧化的元素是
(寫出元素符號并標出相應的化合價).

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?哈爾濱模擬)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視,所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題.
(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質),這種顆?捎萌缦卵趸ㄌ峒儯埻瓿稍摲磻碾x子方程式:
5
5
C+
4
4
MnO
 
-
4
+
12
12
H+
5
5
CO2↑+
4
4
Mn2++
6
6
H2O
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中.進行反應
CO+H2O?CO2(g)+H2(g)得到如下兩組數據:
實驗編號 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
①實驗1從開始到達到化學平衡時,以v(CO2)表示的反應速率為
0.13mol/(L?min)
0.13mol/(L?min)
(精確到0.01,下同)
②該反應為
(填“吸”或“放”)熱反應,實驗2條件下平衡常數K=
0.17
0.17

(3)以二甲醚(CH3OCH3)、空氣、氫氧化鉀為原料,鉑為電極可構成燃料電池,其工作原理  與甲烷燃料電池的原理相似.請寫出該電池負極上的電極反應式:
CH3OCH3+160H--12e-═2CO32-+11H2O
CH3OCH3+160H--12e-═2CO32-+11H2O

(4)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol -1和-726.5kJ?mol-1.請寫出甲醇(CH3OH)不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式:
CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2 H2O(l)△H=-443.5kJ?mol-1
CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2 H2O(l)△H=-443.5kJ?mol-1

(5)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應,CaCO3是一種難溶物質,其Ksp=2.8×10-9(25℃).現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若混合前Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol?L-1,則生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小濃度為
5.6×10-5mol/L
5.6×10-5mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

某一反應體系中存在下列6種物質:NO、FeSO4、Fe(NO33、HNO3、Fe2(SO43和H2O.已知存在下列轉化關系:HNO3→NO,請完成下列各題:
(1)請完成該反應的化學方程式:
 
+□
 
=□
 
+□
 
+□
 
+□H2O
(2)當有0.1mol HNO3被還原,此時生成標準狀況下NO的體積是
 
L.

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質.
(1)請完成該反應的化學方程式:(系數按順序填在答題卷上)
 
C+
 
 KMnO4+
 
H2SO4
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
(2)焦炭可用于制取水煤氣.測得12g 碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時,吸收了131.6kJ熱量.該反應的熱化學方程式:
 

(3)活性炭可處理大氣污染物NO.在2L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質),生成氣體E和F,E和F均為空氣的組成成分.當溫度分別在T1和T2時,測得各物質平衡時物質的量如下表:
物質
溫度
活性炭(mol) NO(mol) E(mol) F(mol)
初始 2.030 0.100 0 0
T1 2.000 0.040 0.030 0.030
T2 2.005 0.050 0.025 0.025
①寫出NO與活性炭反應的化學方程式
 

②根據上述信息判斷,溫度T1和T2的關系是(填序號)
 

a.T1>T2            b.T1<T2         c.無法比較
(4)CO2經常用氫氧化鈉溶液來吸收,現有0.4molCO2,若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸.回答下列問題:
①所得溶液的溶質是
 
(填化學式).
②溶液中下列關系正確的是
 
(填字母序號).
a.c(Na+)>c(CO
 
2-
3
)>c(OH-)>c(HCO
 
-
3

b.c(Na+)>c(HCO
 
-
3
)>c(CO
 
2-
3
)>c(OH-
c.c(Na+)=2c(CO
 
2-
3
)+c(HCO
 
-
3
)+c(H2CO3
d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO
 
2-
3
)+c(HCO
 
-
3

(5)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應,CaCO3是一種難溶物質,其Ksp=3.8×10-9.CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現將等體積的一定濃度的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若混合前Na2CO3溶液的濃度為1.9×10-4mol/L,則混合后若生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小濃度為
 

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