【題目】高純硝酸鍶[Sr(NO3)2]可用于制造信號燈、光學玻璃等。工業(yè)級硝酸鍶含硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì),提純流程如下:

已知: ①“濾液1”的主要溶質(zhì)是Ca(NO3)2;“濾渣1”的成分為Ba(NO3)2、Sr(NO3)2;“濾渣2”的主要成分為BaCrO4

②鉻酸(H2CrO4)為弱酸

(1)“酸浸”不能采用高溫的原因是_______

(2)相對于水洗,用濃HNO3洗滌的優(yōu)點是_______。

(3)“濾液2”中過量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+,同時放出無污染的氣體,寫出反應的離子方程式____。

(4)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq) +3OH-(aq),常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-32,當c(Cr3+)降至1.0×10-5mol/L,認為Cr3+已經(jīng)完全沉淀,F(xiàn)將還原后溶液的pH值調(diào)至4,此時Cr3+是否沉淀完全? ___( 列式計算)。

(5)已知Cr(OH)3類似Al(OH)3,還原后溶液的pH不能大于8的原因是_______(結(jié)合離子方程式說明理由)。

(6)為了測定“濾渣2”中BaCrO4的含量,進行以下實驗:

m g“濾渣2”溶液滴定終點時消耗VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①若加入的HI溶液過量太多,測定結(jié)果會_____(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)。

②“濾渣2”中BaCrO4(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)的質(zhì)量分數(shù)為_____(用代數(shù)式表示)。

【答案】 避免HNO3揮發(fā)和分解,減少環(huán)境污染 減少硝酸鍶(或產(chǎn)品)溶解損失 4H2CrO4+3N2H4+12H+4Cr3++3N2↑+16H2O 當pH調(diào)到4時,c(OH)= =1.0×10-10 mol/L,c(Cr3+)= =1.0×10-2 mol/L>1.0×10-5 mol/L,因此Cr3+沒有沉淀完全 避免Cr(OH)3在堿性溶液中發(fā)生Cr(OH)3+OH=CrO+2H2O而溶解 偏高

【解析】根據(jù)已知①得到硝酸鈣可溶于濃硝酸,硝酸鋇和硝酸鍶不溶于濃硝酸,所以加入濃硝酸過濾將硝酸鈣溶解除去,濾渣1的成分是硝酸鍶和硝酸鋇。濾渣1硝酸洗滌后加水溶解,加入鉻酸將鋇離子轉(zhuǎn)化為鉻酸鋇沉淀除去,濾渣2成分為鉻酸鋇,濾液2主要是硝酸鍶和硝酸、鉻酸,用N2H4將鉻酸轉(zhuǎn)化為Cr3+,再轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去,最后制得硝酸鍶

(1)硝酸是揮發(fā)性酸且受熱易分解,所以“酸浸”不能采用高溫。

(2)硝酸鍶應該是在濃硝酸中難溶,在水中易溶,所以用濃硝酸洗的主要目的是為了降低硝酸鍶的溶解度,避免在洗滌中造成硝酸鍶的損失。

(3)H2CrO4N2H4還原為Cr3+,N2H4被氧化為無污染的氣體應該是氮氣,前面的步驟中硝酸過量所以在反應物中可以添加氫離子,生成物應該有水由上方程式為4H2CrO4+3N2H4+12H+4Cr3++3N2↑+16H2O。

(4)pH=4的時候,可以得到c(OH-)=1×10-10mol/L,所以此時c(Cr3+)=,所以Cr3+沒有沉淀完全。

(5)Al(OH)3在堿性溶液中會反應轉(zhuǎn)化為AlO2-,Cr(OH)3的性質(zhì)與Al(OH)3相似,所以應該也可以在堿性溶液中溶解,轉(zhuǎn)化為CrO2-離子。由上,還原后溶液的pH不能大于8的原因是:避免Cr(OH)3在堿性溶液中發(fā)生Cr(OH)3+OH=CrO2-+2H2O而溶解。

(6)①如果加入的HI過多,過量的HI會被空氣中的氧氣氧化為單質(zhì)碘,所以會消耗更多的硫代硫酸鈉的溶液,使測定結(jié)果偏高。②鉻酸鋇中的+6價Cr應該被碘離子還原為Cr3+,碘離子被氧化為碘單質(zhì)(I2),根據(jù)得失電子守恒,得到2BaCrO4~3I2,再根據(jù)題目給的反應:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,得到2BaCrO4~3I2~6S2O32-。消耗的硫代硫酸鈉為cV×10-3mol,所以BaCrO4,質(zhì)量為,所以質(zhì)量分數(shù)為。

練習冊系列答案
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【題目】汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應:10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol,則下列判斷正確的是( )。

A. 生成42.0 L N2(標準狀況)

B. 0.250 mol KNO3被氧化

C. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol

D. 被氧化的N原子的物質(zhì)的量為1.875 mol

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【題目】化合物G是治療心血管疾病的某種藥物的重要中間體。以烯烴A、芳香烴D為原料合成它的路線如圖所示,其中D的相對分子質(zhì)量為92,C分子中核磁共振氫譜只有1個峰。

已知①同一個碳原子上有2個羥基時會自動脫去一個水分子。

1A的分子式為______,B的結(jié)構(gòu)簡式為______, G中官能團名稱是________

2A→B的反應類型是__,F(xiàn)的名稱為________

3)寫出E→F的化學方程式____________

4E有多種同分異構(gòu)體其中屬于芳香族化合物的還有______,寫出核磁共振氫譜有3個峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式________

5)工業(yè)上由乙醛為原料合成CH3CH2CHClCOOH的路線圖如下

①寫出X的結(jié)構(gòu)簡式_______

②試劑I_____,試劑Ⅱ及反應條件分別_____及加熱。

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【題目】下列有關混合物、純凈物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為( )

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A.

純鹽酸

水煤氣

硫酸

干冰

B.

蒸餾水

蔗糖溶液

氧化鋁

二氧化硫

C.

膽礬

氫氧化鐵膠體

碳酸鈣

D.

水銀

澄清石灰水

氯化銅

碳酸鈉


A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】氯水中含有多種成分,因而具有多種性質(zhì),根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物質(zhì)間反應, 且氯水足量)。

(1)能證明氯水具有漂白性的是_____________________(“a”“b”“c”“d”);

(2)c過程中的現(xiàn)象是_____________________________________

(3)e過程中的離子方程式為____________________________________;

(4)實驗室保存飽和氯水的方法是____________________________________

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【題目】有機物A是聚合反應生產(chǎn)膠黏劑基料的單體,亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料。相關合成路線如下:

已知:烴A在質(zhì)譜圖中的最大質(zhì)荷比為118;其核磁共振氫譜中有5組峰,峰面積比為3:2:2:2:1;其苯環(huán)上只有一個取代基。

根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)A的分子式為_____;J的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)由B生成C的反應類型是_______

(3)E中的官能團名稱為____。

(4)F與H反應生成I的化學方程式為________

(5)符合以下條件的C 的同分異構(gòu)體有____種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為________

①苯環(huán)上有兩個取代基 ②苯環(huán)上的一氯代物有兩種

③加入FeCl3溶液顯紫色 ④向1mol該物質(zhì)中加入足量的金屬鈉可產(chǎn)生1molH2

(6)已知: (R 為烴基),寫出用苯和乙烯為原料制備H的合成路線____(其他試劑任選)。

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是( )

A. 含有氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的共價鍵數(shù)目為0.5NA

B. a g某氣體含分子數(shù)為b,c g該氣體在標準狀況下體積為L

C. 電解飽和食鹽水,陽極產(chǎn)生22.4 L氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D. 常溫下,1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.1NA

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【題目】常溫下,下列溶液中的粒子濃度關系正確的是

A. NH4C1溶液中c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

B. Na2SO4溶液中c(Na+) + c(H+)=c(SO42-) + c(OH-)

C. NaHCO3溶液中c(Na+)> c(HCO3-) >c(CO32-)> c(OH-)

D. 濃度均為0.1mol/LCH3COOH CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=0.1mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料,也是實驗室里常見的試劑.

Ⅰ.測定中和熱.

寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式__________________________

(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol):

(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行測定,但實驗數(shù)值小于57.3kJ/mol,原因不可能是_______________(填序號).

A.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度

B.量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D.實驗裝置保溫、隔熱效果差

Ⅱ.酸堿中和滴定.

欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000 mol·L-1 HCl標準溶液進行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題:

(1)若甲學生在實驗過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL,滴定后液面如圖,則此時消耗標準溶液的體積為_________________。

(2)乙學生做了三組平行實驗,數(shù)據(jù)記錄如下:

實驗序號

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.11

2

25.00

1.56

31.30

3

25.00

0.22

26.31

選取上述合理數(shù)據(jù),計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________(小數(shù)點后保留四位)。

(3)下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高___________(填序號)。

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗

C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失

D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù)

滴定終點的判斷__________________________

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