【題目】氯水中含有多種成分,因而具有多種性質(zhì),根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng), 且氯水足量)。
(1)能證明氯水具有漂白性的是_____________________(填“a”“b”“c”或“d”);
(2)c過(guò)程中的現(xiàn)象是_____________________________________;
(3)e過(guò)程中的離子方程式為____________________________________;
(4)實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是____________________________________。
【答案】 d 有白色沉淀生成 Cl2+2OH-== Cl-+ClO-+H2O 在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存
【解析】Cl2+H2OHCl+HClO是一個(gè)可逆反應(yīng),所以氯水中含有三種分子:H2O、Cl2、HClO及四種離子:H+、OH-、Cl-、ClO-
(1)氯水中含有的HClO有強(qiáng)氧化性,具有漂白性,能使紫色石蕊溶液褪色,所以證明氯水具有漂白性的是d
(2)氯水中含有的Cl-與Ag+反應(yīng)生成白色沉淀,c過(guò)程中的現(xiàn)象是有白色沉淀生成
(3)e過(guò)程中發(fā)生Cl2與NaOH的反應(yīng),其離子方程式為Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O
(4)氯水中含有的HClO見光容易分解生成HCl和O2,從而導(dǎo)致氯水最后會(huì)全部變?yōu)辂}酸,故必須盛放在棕色的細(xì)口瓶中并放置在陰涼處。答案為:在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】因瓦合金是鐵和鎳的合金,由于其膨脹系數(shù)極小,又稱不變合金,適合做測(cè)量元件;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)鎳原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為_______;鐵的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_______個(gè)。
(2)在稀氨水介質(zhì)中,Ni2+與丁二酮肟(分子式為C4H8N2O2)反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀,其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,該結(jié)構(gòu)中碳原子的雜化方式為_______;已知丁二酮肟分子結(jié)構(gòu)中C-C鍵與N-O鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能數(shù)據(jù)如下表所示,請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋N-O鍵的鍵能小于C-C鍵:_______。
化學(xué)鍵 | 鍵長(zhǎng) (10-12m) | 鍵能 (kJ/mol) |
C-C | 154 | 332 |
N-O | 146 | 230 |
(3)鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、N(CO)4。1個(gè)Fe(CO)5分子中含有σ鍵數(shù)目為_______;已知Ni(CO)4分子為正四面體構(gòu)型,下列溶劑能夠溶解Ni(CO)4的是_______(填寫字母)。
A.四氯化碳 B.苯 C.水 D.液氨
(4)鎳晶胞為面心立方,其中鎳原子的配位數(shù)為_______。氯化亞鐵的熔點(diǎn)為674℃,而氯化鐵的熔點(diǎn)僅為282℃,二者熔點(diǎn)存在差異的原因是_______。
(5)Fe3O4晶體中,O2-的重復(fù)排列方式如右圖所示,該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中,另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中,則Fe3O4晶體中,正四面體空隙數(shù)與O2-數(shù)之比為_______。Fe3O4晶胞中有8個(gè)圖示結(jié)構(gòu)單元,晶體密度為5.18g/cm3,則該晶胞參數(shù)a=_______cm(寫出計(jì)算表達(dá)式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可以用來(lái)鑒別甲烷和乙烯,還可以用來(lái)除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )
A.將混合氣體通過(guò)盛有硫酸的洗氣瓶
B.將混合氣體通過(guò)盛有足量溴水的洗氣瓶
C.將混合氣體通過(guò)盛有水的洗氣瓶
D.將混合氣體通過(guò)盛有澄清石灰水的洗氣瓶
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反應(yīng)后,生成Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4,將生成的氣體NXOY與一定量的O2混合后通入水中,反應(yīng)后無(wú)氣體剩余(NXOY+O2+H2O-HNO3 ),則通入的氧氣的物質(zhì)的量是
A. 0.12mol B. 0.14mol C. 0.2mol D. 0.13mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是( )
A.導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì)
B.在溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
C.在溶于水和熔融狀態(tài)下均電離的化合物
D.可溶性鹽類
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高純硝酸鍶[Sr(NO3)2]可用于制造信號(hào)燈、光學(xué)玻璃等。工業(yè)級(jí)硝酸鍶含硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì),提純流程如下:
已知: ①“濾液1”的主要溶質(zhì)是Ca(NO3)2;“濾渣1”的成分為Ba(NO3)2、Sr(NO3)2;“濾渣2”的主要成分為BaCrO4
②鉻酸(H2CrO4)為弱酸
(1)“酸浸”不能采用高溫的原因是_______。
(2)相對(duì)于水洗,用濃HNO3洗滌的優(yōu)點(diǎn)是_______。
(3)“濾液2”中過(guò)量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+,同時(shí)放出無(wú)污染的氣體,寫出反應(yīng)的離子方程式____。
(4)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq) +3OH-(aq),常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-32,當(dāng)c(Cr3+)降至1.0×10-5mol/L,認(rèn)為Cr3+已經(jīng)完全沉淀,F(xiàn)將還原后溶液的pH值調(diào)至4,此時(shí)Cr3+是否沉淀完全? ___( 列式計(jì)算)。
(5)已知Cr(OH)3類似Al(OH)3,還原后溶液的pH不能大于8的原因是_______(結(jié)合離子方程式說(shuō)明理由)。
(6)為了測(cè)定“濾渣2”中BaCrO4的含量,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
m g“濾渣2”溶液滴定終點(diǎn)時(shí)消耗VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①若加入的HI溶液過(guò)量太多,測(cè)定結(jié)果會(huì)_____(填“偏低”、“偏高”或“無(wú)影響”)。
②“濾渣2”中BaCrO4(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(用代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答有關(guān)問題:
(1)裝置A中玻璃儀器①的名稱是________,進(jìn)水的方向是從____口(填字母)進(jìn)水。
(2)利用裝置B分液時(shí)為使液體順利滴下,應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_________________。
(3)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,應(yīng)選擇裝置________(填字母,下同);從碘水中分離出I2,應(yīng)選擇裝置________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,完成下列填空:
(1)1molCH4含 碳原子________mol,含氫原子___________mol。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5mol個(gè)CO2分子所占有的體積為________。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6LH2所含的分子數(shù)目為________。
(4)34g H2O2的物質(zhì)的量為________; 0.5molH2SO4的質(zhì)量為________________。
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