Question

【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的不利影響。

尿素是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以、為原料生產(chǎn)尿素，該反應實際為兩步反應：

第一步：

第二步：

寫出工業(yè)上以、為原料合成尿素和的熱化學方程式：_________。

一定溫度下，向恒容密閉容器中通入和，發(fā)生反應。若反應進行到時達到平衡，測得的體積分數(shù)為，則前內(nèi)平均反應速率________，該溫度下反應的化學平衡常數(shù)________。

工業(yè)上可用NaClO堿性溶液或“亞硫酸鹽法”吸收。

為了提高吸收效率，常用作為催化劑。催化過程如圖1所示。

過程2的反應式為____________。

也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是_________。

室溫下，溶液中含硫組分物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖2所示，b點時溶液，則________。

用食鹽水作電解液電解煙氣脫氮的原理如圖3所示，堿性條件下NO被陽極產(chǎn)生的氧化為，尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。堿性條件下NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為的離子方程式為________。

Answer 1

【答案】 和結(jié)合生成微溶的有利于反應的進行 ：1

【解析】

（1）已知：①2NH3（g）+CO2（g）=H2NCOONH4（s）△H=-272kJmol-1

②H2NCOONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJmol-1，

根據(jù)蓋斯定律，①+②可得2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g），據(jù)此計算△H；

（2）利用三段式法分別找出起始、反應、平衡的量，利用速率公式計算速率。平衡常數(shù)代入的是濃度且S（l）不寫入平衡常數(shù)表達式中；

（3）①a．根據(jù)圖示可知，轉(zhuǎn)化關(guān)系中的過程1是Ni2O3和ClO-發(fā)生反應生成NiO2和Cl-，過程2為ClO-與NiO2反應生成Ni2O3、Cl-和O；

b．結(jié)合Ca2+與SO42-結(jié)合生成微溶的CaSO4分析；

②先判斷溶質(zhì)，寫出電荷守恒式，在利用pH=7時，c（H+）=c（OH-）找出其他離子的等量關(guān)系，結(jié)合圖示進行等量刪減或替換，最后得出結(jié)果；

（4）食鹽水做電解液電解煙氣（Cl2）脫氮，根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律可得反應；

已知：第一步： ；

第二步： ；

根據(jù)蓋斯定律，由第一步第二步可得： ；

故答案為： ；

由題知：設轉(zhuǎn)化的為xmol，則有：

起始 2 1 0

轉(zhuǎn)化 2x x 2x

平衡 2x

由的體積分數(shù)為有：，解之得：，故；；

故答案為：；；

由圖知，過程2的離子反應方程式為；

故答案為：；

也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是和結(jié)合生成微溶的有利于反應的進行；

故答案為：和結(jié)合生成微溶的有利于反應的進行；

點時溶液的，根據(jù)電荷守恒可知，又根據(jù)圖象曲線可知：，：：：1；

故答案為：3：1；

由圖知：陽極產(chǎn)生的氣體為，NO被氧化為反應的離子方程式；

故答案為：。