【題目】下列微粒中中心原子的雜化方式和微粒的立體構(gòu)型均正確的是（ ）

A.C2H4：sp、平面形

B.SO：sp3、三角錐形

C.ClO：sp3、V形

D.NO：sp3、正四面體

【答案】C

【解析】

判斷雜化軌道類(lèi)型主要看中心原子周?chē)?/span>σ鍵數(shù)目和孤對(duì)電子數(shù)目之和，為4是sp3，為3是sp2，為2是sp，而判斷空間構(gòu)型則根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論進(jìn)行。

A. C2H4中每個(gè)C原子周?chē)?/span>3個(gè)σ鍵，無(wú)孤對(duì)電子，故雜化類(lèi)型是sp2、空間構(gòu)型為平面形，故A錯(cuò)誤；

B. SO中每個(gè)S原子周?chē)?/span>4個(gè)σ鍵，無(wú)孤對(duì)電子，故雜化類(lèi)型是sp3、空間構(gòu)型為正四面體型，故B錯(cuò)誤；

C. ClO中每個(gè)Cl原子周?chē)?/span>2個(gè)σ鍵，有2對(duì)孤對(duì)電子，故雜化類(lèi)型是sp3、空間構(gòu)型為V型，故C正確；

D. NO中每個(gè)N原子周?chē)?/span>3個(gè)σ鍵，無(wú)孤對(duì)電子，故雜化類(lèi)型是sp2、空間構(gòu)型為平面形，故D錯(cuò)誤；

本題答案為：C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是從反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)．如圖I是1molNO2與1molCO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖。

（1）試寫(xiě)出NO2 和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____．該反應(yīng)的活化能是___kJ·mol-1

（2） 圖2 是某學(xué)生模仿圖l畫(huà)出的NO(g)+CO2(g)= NO2(g)十CO(g)的能量變化示意圖。則圖中E3=＿kJ·mol-1，E4=____ kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了實(shí)現(xiàn)“將全球溫度上升幅度控制在以?xún)?nèi)”的目標(biāo)，科學(xué)家正在研究溫室氣體的轉(zhuǎn)化和利用。

海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。在海洋中，可通過(guò)如圖所示的途徑來(lái)固碳。發(fā)生光合作用時(shí)，與反應(yīng)生成和的化學(xué)方程式為________。

在一定溫度和催化劑作用下，與可直接轉(zhuǎn)化成乙酸，這是實(shí)現(xiàn)“減排”的一種研究方向。

在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示，則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在________左右。

該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅，難溶物。將溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為________。

有科學(xué)家提出可利用來(lái)吸收，已知：

則________。

往2L恒容密閉容器中充入和，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。在不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示圖中c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為，即轉(zhuǎn)化了。

催化劑效果最佳的是________填“催化劑Ⅰ”“催化劑Ⅱ”或“催化劑Ⅲ”。

點(diǎn)正________填“”“”或“”逆。

若此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是________。

點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)________。

直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題，將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。下圖是通過(guò)人工光合作用，以和為原料制備HCOOH和的原理示意圖。電極b表面的電極反應(yīng)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )

A.當(dāng)lg= 2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大

B.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

C.ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)

D.兩溶液分別與鹽酸反應(yīng)完全，則消耗HCl的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C、N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問(wèn)題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來(lái)消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的不利影響。

尿素是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以、為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實(shí)際為兩步反應(yīng)：

第一步：

第二步：

寫(xiě)出工業(yè)上以、為原料合成尿素和的熱化學(xué)方程式：_________。

一定溫度下，向恒容密閉容器中通入和，發(fā)生反應(yīng)。若反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得的體積分?jǐn)?shù)為，則前內(nèi)平均反應(yīng)速率________，該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________。

工業(yè)上可用NaClO堿性溶液或“亞硫酸鹽法”吸收。

為了提高吸收效率，常用作為催化劑。催化過(guò)程如圖1所示。

過(guò)程2的反應(yīng)式為____________。

也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是_________。

室溫下，溶液中含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖2所示，b點(diǎn)時(shí)溶液，則________。

用食鹽水作電解液電解煙氣脫氮的原理如圖3所示，堿性條件下NO被陽(yáng)極產(chǎn)生的氧化為，尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。堿性條件下NO被陽(yáng)極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為的離子方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2氣體和液體H2O時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是( )

A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　 △H=-890kJ·mol-1

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 　△H=+890kJ·mol-1

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 　△H=-890kJ·mol-1

D.CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) △H=-890kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)如圖，取足量的Na、NaOH(aq)和NaHCO3(aq)分別和等物質(zhì)的量的該物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)(必要時(shí)可以加熱)，完全反應(yīng)后消耗的Na、NaOH和NaHCO3三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是

A.3∶4∶2B.3∶5∶1C.3∶5∶2D.3∶4∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：常溫下，pKa(HNO2)=-lgKa(HNO2)=3.37。在體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HNO3溶液、HNO2溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液的導(dǎo)電離與NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.曲線1代表HNO2溶液

B.常溫下，c、d點(diǎn)溶液的pH都為7

C.加水稀釋b點(diǎn)溶液，水的電離程度增大

D.常溫下，a、e點(diǎn)溶液中Kw相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出一種海水淡化的方法：__。

（2）步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為___。

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在該反應(yīng)中，氧化劑是__(填化學(xué)式)。若反應(yīng)中生成2molHBr，則消耗___molSO2。

（4）根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是__。

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