【題目】用電鍍錫渣(主要含、)聯(lián)合生產(chǎn)氯化亞錫和硫酸亞錫晶體，其工藝流程如下：

已知：①易水解生成堿式氯化亞錫；②在水溶液中，易被氧化為。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)錫在周期表中的位置為___________。

(2)已知反應(yīng)I得到的沉淀是，產(chǎn)生氣體的結(jié)構(gòu)式為_____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)圖中濾液的主要成分為_______________、_______________(寫化學(xué)式)。

(4)酸溶時(shí)一般加入濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用化學(xué)方程式及必要文字解釋原因：______________。

(5)電鍍錫渣中的錫與燒堿、硝酸鈉溶液反應(yīng)可生產(chǎn)錫酸鈉，并產(chǎn)生一種堿性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

【答案】第五周期第ⅣA族 O＝C＝O Na2CO3+SnCl2 ＝ SnO↓+2NaCl+CO2↑ NaCl Na2CO3 SnCl2極易水解，存在平衡SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl；加入鹽酸，使該平衡向左移動(dòng)，抑制Sn2+水解 2Sn+3NaOH+NaNO3 ＝ 2Na2SnO3+NH3↑

【解析】

電鍍錫渣中的Sn、SnO與鹽酸反應(yīng)生成SnCl2，洗滌并結(jié)晶后得到SnCl2晶體，將該晶體溶解在鹽酸中防止SnCl2水解，酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，向其中加入Sn粉，Sn粉可以和H+發(fā)生反應(yīng)，使溶液酸性減弱，調(diào)節(jié)了溶液pH，另外Sn可以將被氧化生成的Sn4+還原成Sn2+，即防止Sn2+被氧化為Sn4+，過濾得SnCl2溶液，向其中加碳酸鈉，將Sn元素以SnO形式沉淀，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Na2CO3+SnCl2 ＝ SnO↓+2NaCl+CO2↑，過濾洗滌得純凈的SnO，反應(yīng)Ⅰ濾液的溶質(zhì)為NaCl和Na2CO3，SnO中加稀H2SO4，得SnSO4溶液，經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等系列操作，制得SnSO4晶體。

(1)錫元素與碳元素屬于同一主族，處于ⅣA族，原子核電荷數(shù)為50，則：50281818＝4，故Sn處于第五周期，則在周期表中的位置為：第五周期第ⅣA族；

(2)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為Na2CO3+SnCl2 ＝ SnO↓+2NaCl+CO2↑，生成的氣體為CO2，CO2為共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O；

(3)綜上分析濾液的溶質(zhì)為NaCl和Na2CO3；

(4)由信息可知，SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，存在平衡SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動(dòng)，抑制Sn2+水解；

(5)反應(yīng)物為Sn、NaOH、NaNO3，生成物為Na2SnO3、NH3，則有Sn+NaOH+NaNO3→Na2SnO3+NH3↑，根據(jù)得失電子守恒和元素守恒，可得2Sn+3NaOH+NaNO3 ＝ 2Na2SnO3+NH3↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅在電池制造方面有著重要的作用，也是人體必需的微量元素之一。它與常見的非金屬都可以形成重要的化合物。

（1）Zn的核外電子排布式是[Ar]___。

（2）Zn的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下表所示：

①請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)說明鋅的常見化合價(jià)為＋2的原因是___。

②氧、硫、氯三種常見非金屬的電負(fù)性，由大到小的順序是___。二氯化硫?yàn)轷r紅色液體，熔點(diǎn)-78℃，則其晶體中微粒間的作用力應(yīng)屬于___，它的分子中中心原子具有的孤電子對(duì)數(shù)是___。

（3）氯化鋅易溶于水，在水中形成配合物H[ZnCl2(OH)]，H[ZnCl2(OH)]在水中電離時(shí)的離子方程式為___。

（4）晶胞的空隙問題是晶胞研究的重要內(nèi)容。

①已知面心立方晶胞的四面體空隙和八面體空隙狀況如圖所示。面心立方晶胞的每個(gè)晶胞中，堆積球數(shù)：四面體空隙數(shù)：八面體空隙數(shù)=___。

②根據(jù)立方ZnS晶胞示意圖，描述在每個(gè)晶胞中，鋅離子填充在硫離子的立方面心晶胞空隙中的方式為___。離坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)的硫離子最近的鋅離子坐標(biāo)參數(shù)為___ (參數(shù)數(shù)值限定為正值)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究光盤金屬層含有的Ag(其它金屬微量忽略不計(jì))、丟棄電池中的Ag2O等廢舊資源的回收利用意義重大。下圖為從光盤中提取Ag的工業(yè)流程，請(qǐng)回答下列問題。

(1)NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為 _____。

(2)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，其缺點(diǎn)是_______。

(3)操作Ⅰ的名稱為_______�；瘜W(xué)上常用10％的氨水溶解AgCl固體，AgCl與NH3·H2O按1：2反應(yīng)可生成Cl－和一種陽離子__________的溶液(填陽離子的化學(xué)式)。實(shí)際反應(yīng)中，即使氨水過量也不能將AgCl固體全部溶解，可能的原因是_______。

(4)常溫時(shí)N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原(3)中生成的陽離子，自身轉(zhuǎn)化為無害氣體N2，理論上消耗0.1 mol的水合肼可提取到 ______g的單質(zhì)Ag。

(5)廢舊電池中Ag2O能將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成CO2，科學(xué)家據(jù)此原理將上述過程設(shè)計(jì)為原電池回收電極材料Ag并有效去除毒氣甲醛。則此電池的正極反應(yīng)式為 _____，負(fù)極的產(chǎn)物有____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究，總結(jié)出三個(gè)可以生成H2的反應(yīng)：①Zn+鹽酸 ②Na+水 請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出①、②反應(yīng)的離子方程式

①__________________________________________；

②________________________________________________________

（2）在點(diǎn)燃H2之前必須先進(jìn)行_______________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用上述裝置制得的H2時(shí)，①實(shí)驗(yàn)獲得成功，②卻失敗了。他們分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快，Na的用量太少。于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量，可老師說太危險(xiǎn)，你認(rèn)為產(chǎn)生危險(xiǎn)的原因___________________________________________________________________

（4）實(shí)驗(yàn)小組查閱鈉、苯、水的密度分別為0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并據(jù)此對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)。在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中H2的生成速率會(huì)_______________。改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________________________________________________________。

（5）2.3 g鈉投入20 mL水中完全反應(yīng)放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是____________,所得溶液的物質(zhì)的量濃度是______________________。(不計(jì)溶液體積的變化)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋼鐵是用途最廣泛的金屬材料。

（1）將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。寫出正極反應(yīng)式：______。

（2）純鐵作電極插入濃的NaOH溶液電解可制得Na2FeO4，裝置如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為______；若消耗11.2g鐵，則通過離子交換膜的Na＋物質(zhì)的量為______。

（3）如圖所示裝置為利用甲烷燃料電池實(shí)現(xiàn)在鐵質(zhì)材料上鍍鋅的一部分，燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為______；在如圖所示虛線框內(nèi)補(bǔ)充完整在鐵質(zhì)材料上鍍鋅的裝置圖(注明電極材料和電解質(zhì)溶液的成分)。_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，在托盤天平的左右兩托盤中各放置一只燒杯，調(diào)節(jié)天平使之平衡，向燒杯中分別注入足量且等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質(zhì)量的鋅片和鐵銀合金，反應(yīng)完成后，天平仍保持平衡。合金中鐵和銀的質(zhì)量比為(　　)

A.65 ∶56B.56 ∶108

C.56 ∶9D.65 ∶9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有利于更好的開發(fā)和使用化學(xué)能源。

（1）金屬鎂[Mg(s)]分別與鹵素單質(zhì)[F2(g)、Cl2(g)、Br2(l)、I2(s)]反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①寫出Mg(s)和I2(s)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。

②反應(yīng)：MgCl2(s)＋F2 (g)＝MgF2(s)＋Cl2 (g)的ΔH＝___________。

（2）CH4用NiO作載氧體的化學(xué)鏈燃燒示意圖如圖所示。

主要熱化學(xué)反應(yīng)如下：2Ni(s)＋O2(g)＝2NiO(s) ΔH＝－479.8 kJ·mol－1；CH4(g)＋4NiO(s)＝CO2(g)＋2H2O(l)＋4Ni(s) ΔH＝＋68.9 kJ·mol－1

①CH4的燃燒熱是_______。

②CH4的“化學(xué)鏈燃燒”有利于二氧化碳的分離與回收，所放出的熱量在相同條件下與CH4的直接燃燒相比_________（填“前者大”、“后者大”、或“相同”）。

（3）已知H2、CO的燃燒熱分別為285.8 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1，25℃時(shí)，4 g H2和28 g CO的混合氣體充分燃燒，恢復(fù)至原溫，能放出的熱量為_______kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列敘述正確的是 (　　)

A. 迷迭香酸與溴單質(zhì)只能發(fā)生取代反應(yīng)

B. 1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C. 迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D. 1 mol迷迭香酸最多能和6 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知3.25g金屬Zn恰好與250mL某濃度的鹽酸完全反應(yīng)，計(jì)算：

（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；___________

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該反應(yīng)生成的氣體的體積。_____________

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同步練習(xí)冊(cè)答案