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【題目】鋅在電池制造方面有著重要的作用,也是人體必需的微量元素之一。它與常見的非金屬都可以形成重要的化合物。

1Zn的核外電子排布式是[Ar]___

2Zn的各級電離能數據如下表所示:

①請依據表中數據說明鋅的常見化合價為+2的原因是___。

②氧、硫、氯三種常見非金屬的電負性,由大到小的順序是___。二氯化硫為鮮紅色液體,熔點-78℃,則其晶體中微粒間的作用力應屬于___,它的分子中中心原子具有的孤電子對數是___

3)氯化鋅易溶于水,在水中形成配合物H[ZnCl2(OH)]H[ZnCl2(OH)]在水中電離時的離子方程式為___。

4)晶胞的空隙問題是晶胞研究的重要內容。

①已知面心立方晶胞的四面體空隙和八面體空隙狀況如圖所示。面心立方晶胞的每個晶胞中,堆積球數:四面體空隙數:八面體空隙數=___。

②根據立方ZnS晶胞示意圖,描述在每個晶胞中,鋅離子填充在硫離子的立方面心晶胞空隙中的方式為___。離坐標參數為(00,0)的硫離子最近的鋅離子坐標參數為___ (參數數值限定為正值)。

【答案】3d104s2 因為第2和第3級電離能的差值遠高于第2和第1級的差值 O>Cl>S 范德華力 2 H[ZnCl2(OH)]=[ZnCl2(OH)]-+H+ 121 鋅離子填充到硫離子面心晶胞的一半四面體空隙中(或鋅離子填充到硫離子面心晶胞的8個四面體空隙的4個中) ,,

【解析】

Zn30號元素,價電子為3d104s2,失去第三個電子非常困難,第三電離能較大;電負性的大小比較根據元素周期律的知識;由熔沸點確定晶體類型,得到晶體中微粒間的作用力;孤電子對數的計算用最外層電子數減去成鍵電子數,再除以2;四面體空隙:由四個球體圍成的空隙,球體中心線圍成四面體;八面體空隙:由六個球圍成的空隙,球體中心線圍成八面體形;坐標參數的確定先找出位置,再確定到到x、y、z軸的距離,得到坐標參數。

(1) Zn30號元素,核外電子排布式是[Ar] 3d104s2

(2)Zn的價電子為3d104s2,失去最外的兩個電子就形成穩(wěn)定結構,再失去電子就比較困難,電離能會增加很多,原因是因為第2和第3級電離能的差值遠高于第2和第1級的差值;

②同一周期中,元素的電負性隨著原子序數的增大而增大,有Cl>S,同一主族,元素的電負性隨著原子序數的增大而減小,有O>S,氧原子的半徑小于氯,吸引電子能力強,有O>Cl,所以電負性O>Cl>S;二氯化硫為液體,熔點-78℃,熔沸點都較低,為分子晶體,則其晶體中微粒間的作用力應屬于范德華力;二氯化硫分子中,氯原子最外層7個電子,形成一對公用電子對,硫原子最外層6個電子,中心原子硫原子具有的孤電子對數是;

(3) 配合物中外界電離成離子,內界不電離,所以H[ZnCl2(OH)]在水中電離時的離子方程式為[ZnCl2(OH)]=[ZnCl2(OH)]-+H+;

(4) ①堆積球數采用均攤法,;根據圖四面體空隙位于八分之一晶胞的立方體心位置,一共有8個;八面體空隙位于晶胞體心(1個)和棱心(個),一共有4個;所以堆積球數:四面體空隙數:八面體空隙數=121

②根據立方ZnS晶胞示意圖,每個硫離子的面心晶胞有8個四面體空隙,鋅離子只填充了4個,所以答案為:鋅離子填充到硫離子面心晶胞的一半四面體空隙中(或鋅離子填充到硫離子面心晶胞的8個四面體空隙的4個中);如下圖,將a球設為坐標原點,離硫離子最近的鋅離子為b球,b球在周圍4個硫離子(a球和a球對應的三個面的面心)的中心,則b球到x、y、z軸的距離都是,坐標參數為(,)。

練習冊系列答案
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1)寫出N2O4轉化為NO2的熱化學方程式_________________________

2)對反應N2O4(g)2NO2(g),在溫度為T1T2時,平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是______

AA、C兩點的反應速率:AC

BB、C兩點的氣體的平均相對分子質量:BC

CA、C兩點氣體的顏色:A深,C

D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

3)在100℃時,將0.400molNO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中,每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析,得到如下表數據:

時間(s

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

①在上述條件下,從反應開始直至20 s時,二氧化氮的平均反應速率為_____mol·(L·s)-1。

n3____n4(填“>”、“<”“=”),該反應的平衡常數K的值為_____________,升高溫度后,反應2NO2N2O4的平衡常數K_______(填增大、減小不變)。

③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體,要達到上述同樣的平衡狀態(tài),N2O4的起始濃度是_____________mol·L1

④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為____________。(結果保留小數點后一位)

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【題目】我國成功研制出丁苯酞,標志著我國在腦血管疾病治療藥物研究領域達到了國際先進水平。合成丁苯酞(J)的一種路線如下:

已知:

E的核磁共振氫譜只有一組峰;

J是一種酯,分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。

回答下列問題:

(1)A的化學名稱為________,H中官能團的名稱為________________。

(2)A生成B反應類型為__________________。

(3)D生成E的化學方程式為__________________。

(4)J的結構簡式為________________

(5)CO2反應生成XX的同分異構體中:

①能發(fā)生水解反應;②能發(fā)生銀鏡反應;能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。

滿足上述條件X的同分異構體共有________(不考慮立體異構),寫出核磁共振氫譜有五組峰的同分異構體結構簡式___________________。

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D.該工業(yè)過程使用陽離子交換膜

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2)反應前A中投放碎瓷片的目的是_________

3)裝置E中的現象是_________

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①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4 ④只有Fe

5)另一份用_________(填儀器名稱),加入_________(填試劑),觀察觀察到_________(填實驗現象),可以證明溶液中存在Fe2+。

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c.B是氣體,C不是氣體,氣體的平均相對分子質量___;

(2)如果平衡后保持溫度不變,將容器體積增加一倍,新平衡時A的濃度是原來的60%,則B___態(tài),C___態(tài)。

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(2)若進行上述實驗時在F中得到10.0 g固體,則A中發(fā)生反應轉移的電子數為__個。

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請回答下列問題:

(1)錫在周期表中的位置為___________。

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(3)圖中濾液的主要成分為_______________、_______________(寫化學式)。

(4)酸溶時一般加入濃鹽酸進行溶解,請用化學方程式及必要文字解釋原因:______________。

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