【題目】某反應(yīng)體系的物質(zhì)有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)請將Au2O3之外反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。
(2)反應(yīng)中,被還原的元素是____________,還原劑是____________。
(3)將氧化劑與還原劑填入空格中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑,Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”,Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl,則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為__________。
【答案】
(1)Na2S2O3;H2O;Au2O;Na2S4O6;NaOH;
(2)+3價的Au元素;Na2S2O3;
(3);(4)1:4
【解析】
試題分析:(1)Au2O3為反應(yīng)物,則反應(yīng)中Au2O3→Au2O,Au的化合價由+3價變?yōu)?/span>+1價,則Au元素被還原,Na2S4O6中硫元素平均化合價為+2.5,Na2S2O3中硫元素平均化合價為+2,所以Na2S2O3為反應(yīng)物,Na2S4O6為生成物,即氧化產(chǎn)物,由于2Na2S2O3→1Na2S4O6,S硫元素平均化合價由+2價升高為+2.5價,化合價總共升高8×(2.5-2)=4,根據(jù)化合價升降相等,反應(yīng)方程式為Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH,故答案為:Na2S2O3;H2O;Au2O;Na2S4O6;NaOH;
(2)Au元素的化合價降低,被還原,S元素的化合價升高,則Na2S2O3為還原劑,故答案為:+3價的Au元素;Na2S2O3;
(3)Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH中,S失去電子,轉(zhuǎn)移4e-,則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為,故答案為:;
(4)反應(yīng)中Na2S2O3→H2SO4,S硫元素平均化合價由+2價升高為+6價,Na2S2O3是還原劑,Cl2→NaCl、HCl,Cl元素化合價由0價降低為-1價,Cl2是氧化劑,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等,所以n(Na2S2O3)×2×(6-2)=n(Cl2)×2,故n(Na2S2O3):n(Cl2)=1:4,故答案為:1:4。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
(1)寫出下列儀器的名稱:a. b.
(2)儀器a~e中,使用前必須檢查是否漏水的有 。(填序號)
(3)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是 。將儀器補充完整后進行實驗,加熱一會兒發(fā)現(xiàn)未加沸石或碎瓷片,應(yīng)該選擇哪種處理方式 。
A.冷卻再加 B趁熱加 C不采取任何方式
(4)現(xiàn)需配制0.1mol/·LNaOH溶液450mL,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。
①圖中的錯誤是 。(寫一條)除了圖中給出的儀器和托盤天平外,為完成實驗還需要的玻璃儀器有: 、 ;
②根據(jù)計算得知,所需NaOH的質(zhì)量為___ ___g。
③配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次) 。
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解
C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
④配制0.1 mol· L-1NaOH溶液的實驗中,如果出現(xiàn)以下操作:
A.稱量時用了生銹的砝碼
B.容量瓶未干燥即用來配制溶液
C.往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出
D.未洗滌溶解NaOH的燒杯
E.定容時俯視刻度線
上述操作中所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的有(填寫字母)__________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體,以下各種情況下排序正確的是
A.當(dāng)它們的溫度和壓強均相同時,三種氣體的密度:ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)
B.當(dāng)它們的溫度和密度都相同時,三種氣體的壓強:p(H2)>p(N2)>p(O2)
C.當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時,三種氣體的體積:V(O2)>V(N2)>V(H2)
D.當(dāng)它們的壓強和體積、溫度均相同時,三種氣體的質(zhì)量:m(H2)>m(N2)>m(O2)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~E是中學(xué)常見的5種化合物,A、B是氧化物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
則下列說法正確
A.單質(zhì)X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式:Al2O3+2FeFe2O3+2Al
B.檢驗D溶液中金屬陽離子的反應(yīng):Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
C.單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng)
D.由于化合物B和C均既能與酸反應(yīng).又能與堿反應(yīng),所以兩者均是兩性化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生物大分子在生物體的生命活動中具有重要的作用,碳原子本身的結(jié)構(gòu),使它能夠通過一定的化學(xué)鍵連接成鏈或環(huán),從而形成各種生物大分子,可以說,地球上的生命是在碳元素的基礎(chǔ)上建立起來的。以上事實可以說明 ( )
A. 碳元素能組成各種各樣的化合物
B. 生物大分子以碳為核心元素
C. 碳元素是各種大分子中含量最多的元素
D. 碳元素比其他元素更加重要
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn),也可以直接用做燃料。
已知:CH3OH(1)+ O2(g) =CO(g) + 2H2O(g) ;△Ha = -443.64 kJ·mol-1
2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ;△Hb =-566.0 kJ·mol-1
(1)試寫出CH3OH(1)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式: 。
(2) CH3OH和H2的燃燒熱分別為△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol,寫出工業(yè)上以CO2和H2為原料合成CH3OH的熱化學(xué)方程式____________________。
(3)科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池,可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電,據(jù)此回答下列問題: 甲醇在 極反應(yīng);電極反應(yīng)式為 。
(4)利用電池可實現(xiàn)電能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化。某同學(xué)設(shè)計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置(如下圖所示),通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長時間不變色。下列說法中正確的是 (填序號)
A.電源中的a一定為正極,b一定為負極 B.可以用NaCl溶液作為電解液
C.A、B兩端都必須用鐵作電極 D.陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H+ + 2e-→H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右圖為實驗室某鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),是根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
⑴該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1。
⑵取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_________。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.40 mol/L的稀鹽酸。
①容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的_________
A.溫度 B.濃度 C.容量 D.壓強 E.刻度線
②將下列操作填寫完整,并排列其正確的操作順序______________(字母表示,每個字母只能用一次);
A.用量筒準(zhǔn)確量取濃鹽酸___________ml,注入燒杯中,加入少量水(約30ml),用玻璃棒慢慢攪拌,使其混合均勻;
B.用30ml水洗滌燒杯2~3此,洗滌液均注入容量瓶,振蕩;
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入___________中;
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻;
E.改用_______加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切;
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面至刻度線下_________處。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下:
請回答下列問題:
(1)步驟①所得廢渣的成分是 (寫化學(xué)式),操作I的名稱 。
(2)步驟②、③的變化過程可簡化為(下式R表示VO2+,HA表示有機萃取劑):R2(SO4)n (水層)+ 2nHA(有機層)2RAn(有機層)+ nH2SO4(水層)
②中萃取時必須加入適量堿,其原因是 。
③中X試劑為 。
(3)⑤的離子方程式為 。
(4)25℃時,取樣進行試驗分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表:
pH | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 0 | 1 |
釩沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
結(jié)合上表,在實際生產(chǎn)中,⑤中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為 ;若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則溶液中c(Fe3+)< 。〖已知:25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39〗
(5)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和 。
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