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【題目】下列有關反應的離子方程式正確的是(　　)

A.氯氣溶于水：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO

B.Fe跟稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

C.將濃鹽酸與MnO2混合加熱：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋H2O

D.過氧化鈉投入水中：Na2O2＋2H2O=O2↑＋2OH－＋2Na＋

【答案】A

【解析】

A. 氯氣溶于水，反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，選項A正確；

B. Fe跟稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，選項B錯誤；

C. 將濃鹽酸與MnO2混合加熱，反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，選項C錯誤；

D. 過氧化鈉投入水中，反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為：2Na2O2＋2H2O=O2↑＋4OH－＋4Na＋，選項D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）常溫常壓下，等質量的CH4和A氣體的體積之比為15:8,則A的摩爾質量為________。

（2）已知標準狀況下，H2和O2的混合氣體體積為11.2L,混合后總質量為13克，則混合氣體的平均摩爾質量為_________,其中混有氧氣的體積為__________。

（3）已知某種植物營養(yǎng)液配方如下：0.6mol KCl,0.4molK2SO4 ，0.2mol ZnSO4和1L水，若以KCl、K2SO4、ZnCl2和水來配制，則需KCl______mol，K2SO4___________mol，ZnCl2_____________mol。

（4）某固體物質A在一定條件下受熱分解產物都是氣體，有關化學方程式為：2A＝B↑＋2C↑＋2D↑。若生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質量為_______(用d表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設阿伏加德羅常數的數值為NA，則下列說法正確的是(　　)

A. 常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數為2NA

B. 標準狀況下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子數為0.3×6.02×1023

C. 標準狀況下，2.7 g Al與足量的鹽酸反應，生成H2的體積是22.4L

D. 常溫下，1 L 0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含Cl－數為0.2moL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，從A處通入新制備的Cl2，關閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現象；當打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色。D瓶中裝的是(　　)

①濃硫酸 ②NaOH溶液 ③H2O ④飽和NaCl溶液

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ca（ClO）2與濃鹽酸反應會生成Cl2，該反應的化學方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）===CaCl2+2Cl2↑+2H2O

（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_____（填寫字母）。

A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

（2）產生0.3 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為______mol。

（3）用雙線橋法表示該氧化還原反應中電子轉移的方向和數目_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D， E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下表：

元素

相關信息

A

原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子

C

基態(tài)原子中s電子總數與p電子總數相等

D

原子半徑在同周期元素中最大

E

基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1

F

基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反

G

基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子

H

是我國使用最早的合金中的最主要元素

請用化學用語填空：

(1)A元素位于元素周期表第_______周期_______族；B元素和C元素的第一電離能比較，較大的是________，C元素和F元素的電負性比較，較小的是________。

(2)B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的分子模型為________，B元素所形成的單質分子鍵與π鍵數目之比為________。

(3)G元素的低價陽離子的離子結構示意圖是________，F元素原子的價電子的軌道表示式是________，H元素的基態(tài)原子核外電子排布式的________。

(4)G的高價陽離子的溶液與H單質反應的離子方程式為_________________；與E元素成對角線關系的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質與D元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組的同學在網上查詢資料時得知，干燥的CO2與Na2O2不能反應，只有在水蒸氣存在下二者才能發(fā)生反應。他們設計了如圖所示實驗裝置，用于驗證上述結論。

(1)裝置Ⅰ中的試劑的最佳組合是________(填字母)。

a．稀鹽酸 b．稀硫酸

c．小蘇打 d．石灰石

(2)實驗時，甲同學認為關閉K1、打開K2，通過觀察________判斷此時Ⅲ中是否發(fā)生了化學反應。

(3)乙同學認為可以分別按“先關閉K1、打開K2，再關閉K2、打開K1”的方式進行操作，并在a處收集所得氣體，然后用帶火星的木條檢驗收集到的氣體，但他發(fā)現兩種情況下木條均沒有復燃。

①丙同學經過觀察分析，建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是________________

②丁同學認為即使采納丙同學的建議且最終觀察到木條復燃，也不能證明CO2參與了反應，原因是________________________

(4)為進一步達到實驗目的，應補充的實驗操作是：取最終反應后Ⅲ中所得固體，____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質恰好反應時，Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為(　　)

A. 3∶3∶2B. 3∶2∶1

C. 1∶1∶1D. 3∶2∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1) 如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：

①寫出儀器C、E的名稱________________、________________。

②分離以下混合物應該主要選用上述什么儀器(填字母符號)

a．粗鹽和泥沙：________ b．花生油和水___________。

(2)按照物質的樹狀分類和交叉分類，硫酸應屬于___________。

①酸 ②能導電的純凈物 ③含氧酸 ④混合物 ⑤化合物 ⑥二元酸 ⑦電解質

A．①②③④⑦ B．①③⑤⑥⑦ C．①②③⑤⑥⑦ D．②③⑤⑥⑦

(3)往Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的3mol/L硫酸產生的現象是_______________________。

(4)現在有下列10種物質：① H2O ②空氣 ③Mg ④ NH3 ⑤ 稀H2SO4⑥ Ca（OH）2 ⑦CuSO4 .5 H2O ⑧碘酒⑨無水乙醇⑩NaHCO3其中，⑤在水溶液中的電離方程式為______，屬于電解質的是__________ （填序號，下同）；屬于非電解質的是__________ ；屬于既不是電解質也不是非電解質的是__________ 。

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