Question

【題目】（1）常溫常壓下，等質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比為15:8,則A的摩爾質(zhì)量為________。

（2）已知標準狀況下，H2和O2的混合氣體體積為11.2L,混合后總質(zhì)量為13克，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_________,其中混有氧氣的體積為__________。

（3）已知某種植物營養(yǎng)液配方如下：0.6mol KCl,0.4molK2SO4 ，0.2mol ZnSO4和1L水，若以KCl、K2SO4、ZnCl2和水來配制，則需KCl______mol，K2SO4___________mol，ZnCl2_____________mol。

（4）某固體物質(zhì)A在一定條件下受熱分解產(chǎn)物都是氣體，有關化學方程式為：2A＝B↑＋2C↑＋2D↑。若生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為_______(用d表示)。

Answer 1

【答案】30g/mol 26g/mol 8.96L 0.2mol 0.6mol 0.2mol 5d

【解析】

配制營養(yǎng)液時，我們可以利用離子守恒的原理，通過已知離子的物質(zhì)的量，求出所需藥品的物質(zhì)的量。

（1）常溫常壓下，等質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比為15:8，則其物質(zhì)的量之比為15:8，因為質(zhì)量相等，所以二者的摩爾質(zhì)量比為8:15，因為CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，所以A的摩爾質(zhì)量為30g/mol；答案為30g/mol。

（2）混合氣體的物質(zhì)的量為，平均摩爾質(zhì)量為；設混合氣中O2的物質(zhì)的量為x mol，則H2的物質(zhì)的量為0.5-x，32x+2(0.5-x)=13，解得x=0.4mol。標況下氧氣的體積為0.4mol×22.4L/mol=8.96L；

答案為：26g/mol；8.96L。

（3）按Zn2+守恒，可求出ZnCl20.2mol，根據(jù)Cl-守恒，可求出KCl 0.2 mol，根據(jù)K+守恒，或根據(jù)SO42-守恒，求出K2SO40.6mol；

答案為：KCl0.2mol；K2SO40.6mol；ZnCl20.2mol.。

（4）利用密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，可求出混合氣的相對分子質(zhì)量為2d。設A為2mol，則混合氣為5mol，利用質(zhì)量守恒可得：2mol×M(A)= 5mol×2dg/mol，從而求出M(A)=5dg/mol；

答案為：5d。