Question

8．下表是元素周期表的一部分，表中每一序號分別代表一種元素．
（1）元素⑥的元素名稱是鋁，元素⑤位于元素周期表的s區(qū)；
（2）元素①原子的價電子數是4，元素⑨在元素周期表的第4周期第ⅤⅢ族；
（3）在元素①、②、③中，非金屬元素最強的是O（用所對應的元素符號表示．下同）．元素③、⑦、⑧的簡單離子的半徑由大到小的順序為S^2-＞Cl^-＞O^2-；
（4）元素性質周期表變化的實質是元素原子核外電子排布的周期性變化．元素⑩的單質可能具有的性質是ab（填字母）；
a、能導電導熱b、能與稀鹽酸反應生成氫氣c、其晶體屬離子晶體
（5）在元素④、⑤、⑥的最高價氧化物中，具有兩性的是Al₂O₃（填化學式）．在元素①-⑩的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HClO₄（填化學式）；
（6）元素⑨原子的外圍電子排布為3d⁶4s²．

Answer 1

分析 據元素在周期表中的位置，可以確定各序號對應的元素，①為C，②為N，③為O，④為Na，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Fe，⑩為In，結合元素周期律和元素周期表的結構及部分元素的性質答題；

解答 解：據元素在周期表中的位置，可以確定各序號對應的元素，①為C，②為N，③為O，④為Na，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Fe，⑩為In，
（1）元素⑥的元素名稱是鋁，⑤為Mg，位于元素周期表的s區(qū)，
故答案為：鋁；s；
（2）①為C，其價電子數是4，元素⑨為Fe，在元素周期表的第4周期第ⅤⅢ族，
故答案為：4；ⅤⅢ；
（3）根據元素周期律，同周期元素從左向右，元素非金屬性逐漸增強，①為C，②為N，③為O，所以在元素①、②、③中，非金屬元素最強的是O，離子的電子層數越多，半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越多，半徑越小，所以元素③、⑦、⑧的簡單離子的半徑由大到小的順序為S^2-＞Cl^-＞O^2-，
故答案為：O；S^2-＞Cl^-＞O^2-；
（4）元素性質周期表變化的實質是元素原子核外電子排布的周期性變化，⑩為In元素，它與鋁同主族，金屬性強于鋁，所以銦的單質可能具有的性質是能導電導熱、能與稀鹽酸反應生成氫氣、其晶體屬金屬晶體，故選ab，
故答案為：核外電子排布；ab；
（5）在元素④、⑤、⑥的最高價氧化物中，具有兩性的是Al₂O₃，在元素①-⑩中，由于氧元素沒有氧化物質的水化物，所以除了氧外，非金屬性最強的是氯元素，所以①-⑩中最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HClO₄，
故答案為：Al₂O₃；HClO₄；
（6）⑨為Fe，鐵原子的外圍電子排布為3d⁶4s²，
故答案為：3d⁶4s²；

點評 本題考查位置、結構、性質的關系，為高頻考點，把握元素的位置推斷元素及元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．