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3．下列說法不正確的是（　�。�
A．通常狀況下，金屬鈉中的金屬鍵比金屬鉀中的金屬鍵強
B．晶格能的大小反映了離子晶體開始分解溫度的高低
C．離子鍵沒有方向性和飽和性
D．在晶胞中處于立方體頂點的一種或離子為8個晶胞共享

分析 A．金屬晶體中金屬陽離子半徑越小，電荷越多，金屬鍵越強；
B．離子晶體的晶格能大小決定了晶體熔點高低；
C．離子鍵是帶相反電荷的離子之間的相互作用；
D．在晶胞中處于立方體頂點的微粒在三維坐標中被8個晶胞共用．

解答 解：A．金屬晶體中金屬陽離子半徑越小，電荷越多，金屬鍵越強，鈉離子的半徑比鉀離子小，所以金屬鈉中的金屬鍵比金屬鉀中的金屬鍵強，故A正確；
B．離子晶體的晶格能大小決定了晶體熔點高低，晶格能越大，熔點越高，離子晶體分解破壞離子鍵，故B錯誤；
C．離子鍵是帶相反電荷的離子之間的相互作用，它是一種靜電作用力，沒有方向性和飽和性，故C正確；
D．在晶胞中處于立方體頂點的微粒在三維坐標中被8個晶胞共用，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了金屬鍵、晶格能、離子鍵、晶胞等，題目涉及的知識點較多，側重于基礎知識的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2＞△H1的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1；    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1；    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
C．$\frac{1}{2}$C（s）+O2（g）=CO（g）△H1；    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
D．HCl（g）=$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）△H1； H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液的方法是：在一個30mL的大試管中注入3 mL乙醇，再分別緩緩加入2 mL濃硫酸、3mL乙酸（乙醇和濃硫酸的加入順序不可互換），然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻．
（2）濃硫酸的作用是①催化作用，②吸水作用．
（3）飽和Na2CO3溶液的作用是吸收除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度．
（4）生成乙酸乙酯的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，乙酸乙酯的密度比水�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，有芳香味．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數，而B的核電荷數比A大2，C原子的電子總數比B原子電子總數多4.1mol A的單質跟鹽酸反應可置換出11.2L（標準狀況下）氫氣，此時A轉變成與氖原子具有相同電子層結構的離子．試回答：
（1）A是Na元素，B是Al元素，C是Cl元素．（填元素名稱）
（2）分別寫出A、B的最高正價氧化物對應的水化物與C的氣態(tài)氫化物水溶液反應的離子方程式：H++OH-=H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（3）A原子的還原性比B原子的還原性強，這是由于Na的原子半徑大于Al，鈉比Al更易失去電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質．水質優(yōu)劣直接影響人體健康．請回答下列問題：
（1）天然水中溶解的氣體主要有O2、CO2（或N2）．
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是通過混凝劑（如明礬等）將水中的膠體及懸浮物除去，而水的軟化是使水中的Ca2+、Mg2+濃度減�。�
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當的物質（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=6×10-4mol•L-1，c（Mg2+）=3×10-4mol•L-1，則此水的硬度為5°．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下表是元素周期表的一部分，表中每一序號分別代表一種元素．
（1）元素⑥的元素名稱是鋁，元素⑤位于元素周期表的s區(qū)；
（2）元素①原子的價電子數是4，元素⑨在元素周期表的第4周期第ⅤⅢ族；
（3）在元素①、②、③中，非金屬元素最強的是O（用所對應的元素符號表示．下同）．元素③、⑦、⑧的簡單離子的半徑由大到小的順序為S2-＞Cl-＞O2-；
（4）元素性質周期表變化的實質是元素原子核外電子排布的周期性變化．元素⑩的單質可能具有的性質是ab（填字母）；
a、能導電導熱b、能與稀鹽酸反應生成氫氣c、其晶體屬離子晶體
（5）在元素④、⑤、⑥的最高價氧化物中，具有兩性的是Al2O3（填化學式）．在元素①-⑩的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HClO4（填化學式）；
（6）元素⑨原子的外圍電子排布為3d64s2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對下列各圖曲線表征的信息解毒錯誤的是（　　）
A．
向酸性溶液中滴加NaOH溶液時pH隨NaOH溶液體積變化關系
B．
某反應為放熱反應，催化劑能改變反應的焓變
C．
不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）變化關系
D．
pH=7時，Cu2+、Fe3+都能沉淀完全

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．四川多產五倍子，以五倍子為原料可制得化合物A，A的結構簡式如圖所示：
（1）1molA最多可與8mol NaOH反應．
（2）A不具有的性質是②⑤（填寫序號）．
①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應  
②加聚反應
③與溴水發(fā)生取代反應       
④與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳
⑤與溴水發(fā)生加成反應
（3）有機化合物B在濃硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化反應可得到A．請寫出B的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．根據圖示裝置，下列說法不正確的是（　　）
A．裝置中圖1為原電池，圖2為電解池
B．圖2中Fe電極上的電極反應式為：2C1--2e一═C12↑
C．圖1、圖2溶液中的H+分別向Cu、Fe電極移動
D．該裝置工作一段時間后，圖1、圖2溶液的pH均增大

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