Question

【題目】室溫下，A、B兩燒杯均盛有10mlpH=2的HA酸溶液,，向B燒杯中加水稀釋至pH=3，關于A、B兩燒杯中溶液的描述正確的是

A．水電離出的OH-濃度：10c(OH-)A> c(OH-)B

B．溶液的體積：10VA≤ VB

C．若分別用等濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，所得溶液的pH：A >B

D．若分別與10mLpH=12的氫氧化鈉溶液反應，所得溶液的pH：A≤B

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，則pH=2的酸中，水電離的氫氧根離子濃度為，c(OH-)A==10-12mol/L，pH=3的酸中，水電離的氫氧根離子濃度為，c(OH-)B=]=10-11mol/L，則10c(OH-)A=c(OH-)B，故A錯誤；B．若酸為強酸，則依據溶液稀釋過程中氫離子物質的量10ml×10-2=V×10-3，解得V=100ml，則10V甲=V乙，若酸為弱酸，加水稀釋時，促進弱酸的電離，電離產生的氫離子增多，要使pH仍然為3，加入的水應該少一些，所以10VA＞VB，所以10VA≥VB，故B錯誤；C．稀釋前后AB兩個燒杯中所含的一元酸的物質的量相等，依據酸堿中和反應可知，消耗氫氧化鈉的物質的量相等，若都是強酸，生成的酸鹽的pHA=B，若為弱酸，則A溶液水解導致的pH大于B，即：A≥B，故C錯誤；D．若酸是強酸，分別與10mL pH=12的NaOH溶液反應，恰好發(fā)生酸堿中和，生成強酸強堿鹽，pH值相等，若為弱酸，則反應后酸有剩余，A中剩余酸濃度大，酸性強，pH小，所得溶液的pH：A≤B，故D正確；故選D。