【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．16g CH4所含原子數(shù)目為NA

B．1mol·L－1 NaCl溶液含有NA個(gè)Na+

C．常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個(gè)CO2分子

D．2.4g Mg與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

【答案】D

【解析】

試題分析：A、16g甲烷中含有原子物質(zhì)的量16×4/16mol=4mol，故錯(cuò)誤；B、沒有指明溶液的體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；C、常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能直接用22.4L·mol－1，故錯(cuò)誤；D、2.4gMg失去電子物質(zhì)的量為2.4×2/24mol=0.2mol，故正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；

C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：

C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.5kJmol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣242.0kJmol﹣1

CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJmol﹣1

請(qǐng)回答：（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： ．

（2）比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃燒放出的熱量之和比1mol C（s）完全燃燒放出的熱量多．甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律做出右面循環(huán)圖：并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．請(qǐng)分析：甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是 （填“甲”或“乙”）；判斷的理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（ ）

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜W

C. 原子半徑：T＞Q＞R

D. 簡單離子半徑：T＞R

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃燒某有機(jī)物只生成88g二氧化碳和27g水，下列說法正確的是（　�。�

A. 該有機(jī)物的化學(xué)式為C3H8

B. 該有機(jī)物分子中一定含有碳碳雙鍵

C. 該有機(jī)物不可能是乙烯

D. 該有機(jī)物一定含有氧元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是

選項(xiàng)

X

Y

Z

A

Na

NaOH

NaHCO3

B

Cu

CuSO4

Cu(OH)2

C

C

CO

CO2

D

Si

SiO2

H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

查閱資料：

I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnC12易水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl]

回答下列問題：

（1）操作I是____________。

（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)結(jié)合必要的化學(xué)方程式用平衡移動(dòng)原理解釋原因：__________。

（3）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH；②__________。

（4）反應(yīng)I得到沉淀SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是____________。

（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：________________。

（6）該小組通過下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：

①試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl=SnCl2+H2；

②加入過量的FeC13；

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：

6FeCl2+ K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。

取1.226g錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL。錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某濃度的硝酸與過量鐵粉反應(yīng)，生成標(biāo)況下一氧化二氮?dú)怏w4.48L。若改用鋁反應(yīng),假設(shè)只生成一氧化氮?dú)怏w，則最多可溶解鋁的量

A．13.5g B．9g C．27g D． 0.33mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得，某有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量為72．

（1）若該有機(jī)物是烴，其分子式為 C5H12 ，它有 種同分異構(gòu)體．若該烴與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一氯代物只有1種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為 ．

（2）若該有機(jī)物3.6g完全燃燒生成0.15molCO2和0.1molH2O，則該有機(jī)物的分子式為 ．若它是一種不飽和羧酸，該酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，A、B兩燒杯均盛有10mlpH=2的HA酸溶液,，向B燒杯中加水稀釋至pH=3，關(guān)于A、B兩燒杯中溶液的描述正確的是

A．水電離出的OH-濃度：10c(OH-)A> c(OH-)B

B．溶液的體積：10VA≤ VB

C．若分別用等濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，所得溶液的pH：A >B

D．若分別與10mLpH=12的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：A≤B

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