【題目】為測(cè)定某烴A的分子組成和結(jié)構(gòu),對(duì)這種烴進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

①取一定量的該烴,使其充分燃燒后的氣體通過裝有CaCl2干燥管,干燥管增重7.2g;再通過石灰水,石灰水增重17.6g。

②經(jīng)測(cè)定,該烴(氣體)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1

現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖1所示。

(1)0.1mol該烴A能與 _____g溴發(fā)生加成反應(yīng);加成產(chǎn)物需 _____mol溴蒸氣完全取代;

(2)B中官能團(tuán)的名稱是_____, B可通過加入強(qiáng)氧化劑為_______(任填一種)一步直接氧化為D。

(3)E是常見的高分子材料,寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______;合成E的反應(yīng)類型______;

(4)某同學(xué)用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。

①實(shí)驗(yàn)開始時(shí),試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是__________;

②上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是________;

③在實(shí)驗(yàn)室利用BD制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中,若用1molB1molD充分反應(yīng),不能生成1mol乙酸乙酯,原因是_____。

(5)比乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量大14的酯有_____種結(jié)構(gòu)。

【答案】16 0.4 羥基 酸性高錳酸鉀溶液或者酸性重鉻酸鉀溶液 加聚反應(yīng) 防倒吸 中和乙酸,吸收乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層析出 該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不可能完全轉(zhuǎn)化 9

【解析】

(1)由題干信息可知,A的摩爾質(zhì)量為1.25g·L-1×22.4L/mol=28g/mol,取一定量的該烴,使其充分燃燒后的氣體通過裝有CaCl2干燥管,干燥管增重7.2g,則水的質(zhì)量為為7.2g,n(H)=7.2g÷18g/mol×2=0.8mol,再通過石灰水,石灰水增重17.6g,說明二氧化碳的質(zhì)量為17.6g,n(C)=17.6g÷44g/mol=0.4mol,則C原子與H原子的個(gè)數(shù)比為1:2,說明A為乙烯,A中含有碳碳雙鍵,0.1mol乙烯能和0.1mol溴發(fā)生加成反應(yīng),0.1mol溴的質(zhì)量為16g,1,2二溴乙烷能和溴發(fā)生取代反應(yīng),且H原子和溴分子的物質(zhì)的量之比為11,0.1mol1,2二溴乙烷中含有0.4molH原子,所以需要0.4mol溴與其發(fā)生完全取代反應(yīng),故答案為:16,0.4

(2)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成的B物質(zhì)為乙醇,它的官能團(tuán)為羥基,乙醇可與強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀或者酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)直接得到乙酸,故答案為:羥基、酸性高錳酸鉀溶液或者酸性重鉻酸鉀溶液;

(3)E是常見的高分子材料,E是聚乙烯,它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:[CH2—CH2]n,乙烯通過加聚反應(yīng)生成聚乙烯,故答案為:[CH2—CH2]n、加聚反應(yīng);

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體為乙酸乙酯,

實(shí)驗(yàn)開始時(shí),試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止倒吸;

飽和碳酸鈉溶液能與未反應(yīng)的乙酸反應(yīng),溶解揮發(fā)出的乙醇,且乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度最小,從而促進(jìn)乙酸乙酯析出,故答案為:中和乙酸,吸收乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層析出;

由于乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)具有一定限度,不能達(dá)到完全轉(zhuǎn)化,故答案為:該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不可能完全轉(zhuǎn)化;

(5)比乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量大14的酯,即分子組成上多一個(gè)CH2原子團(tuán),所以比乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量大14的酯有乙酸丙酯2種,丙酸乙酯1種,丁酸甲酯2種,甲酸丁酯4種,共9種結(jié)構(gòu),故答案為:9種。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】25℃時(shí),起始濃度為0.1mol.L-1的亞硫酸溶液中,H2SO3、HSO3-SO32-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(即微粒本身物質(zhì)的量與三種粒子總物質(zhì)的量之比)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.讀取圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得到常溫下亞硫酸溶液的Ka2≈10-7

B.向該體系中加入一定量的NaOH固體,HSO3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大

C.pH=1.0溶液中:c(H2SO3)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)

D.在該體系中的任意一點(diǎn)都存在:c2(H+)=c(H+)·c(HSO3-)+2c(H+)c(SO32-)+Kw

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【題目】0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20mL,濃度均為0.1mol/LHCl溶液和HX溶液,溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積變化如圖。下列說法正確的是

A. M點(diǎn)c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)

B. N點(diǎn)的pH>7的原因是由于NaOH過量所致

C. HX為弱酸,且電離平衡常數(shù)Ka≈1×10-10

D. P點(diǎn)c(Cl-)=0.05mol/L

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【題目】諾卜醇可用于調(diào)制木香型化妝品及皂用香精,諾卜醇的一種制備方法如圖所示。下列說法正確的是( )

A.可用溴的溶液區(qū)別β-蒎烯與諾卜醇

B.β-蒎烯的飽和碳原子上的一氯代物最多有7

C.β-蒎烯和諾卜醇分子中都有一個(gè)由5個(gè)碳原子構(gòu)成的四面體

D.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別β-蒎烯和諾卜醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某高分子化合物M的合成路線如下:

已知:R-CH2OHR-COOH表示飽和烴基回答下列問題:

(1)的反應(yīng)類型是 ______

(2)的反應(yīng)條件為 ______

(3)可以使溴的四氯化碳溶液褪色,則E的系統(tǒng)命名是 ______

(4)設(shè)計(jì)反應(yīng)的目的是 ______

(5)有兩種可能的結(jié)構(gòu),為了確定其結(jié)構(gòu)可選用的儀器是 ______ 填代號(hào)

紅外光譜儀質(zhì)譜儀元素分析儀核磁共振儀

(6)高分子化合物M的單體為 ______ 寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(7)的化學(xué)方程式為 ______

(8)L具有相同官能團(tuán)的L的同分異構(gòu)體還有 ______ 種,其中核磁共振氫譜為3組峰,且面積比為321的是 ______ 寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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【題目】已知:①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平;②2CH3CHOO22CH3COOH,F(xiàn)以A為主要原料合成化合物E,其合成路線如圖1所示;卮鹣铝袉栴}:

1)寫出下列物質(zhì)的官能團(tuán)名稱:B____________________;D____________________。

2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________________________________,反應(yīng)類型:________。

3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)物質(zhì)B催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置如下,根據(jù)圖2裝置回答問題。

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。

ANa2O2 BKClCNa2CO3 DMnO2

②實(shí)驗(yàn)過程中,丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________

③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應(yīng),將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱,現(xiàn)象為______________________________________________。

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【題目】常溫下,下列各組離子在特定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=12的澄清的溶液中:K+、Na+、MnO、SO

B.cAl3+=0.1molL1的溶液中:Na+、Cl、HCO、SO

C.甲基橙呈紅色的溶液中:NHBa2+、AlO、Cl

D.加入少量鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中:NH、Fe2+、NO、SO

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【題目】298K時(shí),向20ml0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,混合溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )。

A.HA是弱酸B.b點(diǎn)溶液中:

C.bc之間一定存在的點(diǎn)D.a、b、c三點(diǎn)中,c點(diǎn)水的電離程度最大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

I.已知硼鎂礦主要成分為,硼砂的化學(xué)式為。一種利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如下所示:

(1)寫出硼元素在周期表中的位置_________________________

(2)將硼砂溶于熱水后,用硫酸調(diào)節(jié)溶液的23以制取硼酸,該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________

(3)制備時(shí),一定條件是_________________________________。

(4)制得的粗硼在一定條件下生成, 加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼,F(xiàn)將粗硼制成的完全分解,將生成的配制成溶液,用酸式滴定管量取碘水溶液放入錐形瓶中,向其中滴加幾滴淀粉溶液,用溶液滴定至終點(diǎn),消耗溶液。(提示:)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________,該粗硼樣品的純度為____________%

(5)已知:的電離常數(shù)為,的電離常數(shù)為、,向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加 溶液,_____(不能”)觀察到氣泡逸出.

(6)[也可寫成]可以通過電解溶液的方法制備.工作原理如圖所示(陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過).

膜為________交換膜(陰離子陽(yáng)離子”),寫出產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ________________

理論上每生成,陰極室可生成________氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

室中,進(jìn)口和出口的溶液濃度大小關(guān)系為________ (“>”“<”)

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