【題目】常溫下,下列各組離子在特定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=12的澄清的溶液中:K+、Na+MnO、SO

B.cAl3+=0.1molL1的溶液中:Na+Cl、HCO、SO

C.甲基橙呈紅色的溶液中:NHBa2+、AlOCl

D.加入少量鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中:NH、Fe2+NO、SO

【答案】A

【解析】

ApH=12的溶液顯堿性,四種離子相互之間不反應(yīng),也不與氫氧根反應(yīng),澄清溶液可以有顏色,所以四種離子可以大量共存,故A符合題意;

B.鋁離子和碳酸氫根會發(fā)生徹底雙水解不能大量共存,故B不符合題意;

C.甲基橙呈紅色的溶液顯酸性,偏鋁酸根不能大量存在,故C不符合題意;

D.加入少量鋁粉產(chǎn)生氫氣,溶液可能顯酸性也可能顯堿性,酸性溶液中硝酸根會將亞鐵離子氧化,堿性溶液中銨根不能大量存在,故D不符合題意;

故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。

.配制0.50mol/L NaOH溶液

1)若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體______g。

2)從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):____。

Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ/mol):_____。

2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。

請?zhí)顚?/span>下表中的空白:

溫度

實驗

次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

t2-t1/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

_____

2

27.0

27.4

27.2

31.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱△H=___(取小數(shù)點后一位)。

上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019109日,瑞典皇家科學(xué)院在斯德哥爾摩宣布2019年度諾貝爾化學(xué)獎授予在鋰離子電池的發(fā)展方面做出貢獻的科學(xué)家。鋰電池作為最主要的便攜式能量源,影響著我們生活的方方面面。鋰空氣電池放電的工作原理如圖所示。下列敘述正確的是(

A.電池放電時負(fù)極電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-

B.放電時電子由B極向A極移動

C.電解液ab之間可采用陰離子交換膜

D.電解液b可能為稀LiOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為測定某烴A的分子組成和結(jié)構(gòu),對這種烴進行以下實驗:

①取一定量的該烴,使其充分燃燒后的氣體通過裝有CaCl2干燥管,干燥管增重7.2g;再通過石灰水,石灰水增重17.6g。

②經(jīng)測定,該烴(氣體)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1。

現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖1所示。

(1)0.1mol該烴A能與 _____g溴發(fā)生加成反應(yīng);加成產(chǎn)物需 _____mol溴蒸氣完全取代;

(2)B中官能團的名稱是_____, B可通過加入強氧化劑為_______(任填一種)一步直接氧化為D。

(3)E是常見的高分子材料,寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______;合成E的反應(yīng)類型______;

(4)某同學(xué)用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結(jié)束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。

①實驗開始時,試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是__________;

②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是________;

③在實驗室利用BD制備乙酸乙酯的實驗中,若用1molB1molD充分反應(yīng),不能生成1mol乙酸乙酯,原因是_____。

(5)比乙酸乙酯相對分子質(zhì)量大14的酯有_____種結(jié)構(gòu)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各表述與示意圖一致的是

A. 圖①表示25℃時,用0.1 mol·L1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化

B. 圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g);ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C. 圖③表示10 mL 0.01 mol·L1KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L1H2C2O4溶液混合時,n(Mn2+) 隨時間的變化

D. 圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2CH2(g) + H2(g)CH3CH3(g);ΔH< 0使用和未使用催化劑時,反應(yīng)過程中的能量變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸蘇合香酯是配制梔子、晚香玉香型日用香精的主要原料。一種合成乙酸蘇合香酯的設(shè)計線路如下:

請回答下列問題:

的名稱是________C中官能團的名稱是________。

AB的反應(yīng)類型是________G的分子式為________。

的核磁共振氫譜有________組吸收峰。

寫出DG反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式:________________________________________

M的同分異構(gòu)體,同時符合下列條件的X共有________種。

苯環(huán)上只有兩個取代基 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能發(fā)生水解反應(yīng)

請設(shè)計以甲苯和乙酰氯為原料合成的合理路線______________。已知:若苯環(huán)上連烷基,則苯環(huán)上的鄰、對位的氫原子易被取代;若苯環(huán)上連羧基,則苯環(huán)上的間位的氫原子易被取代。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大,WX 原子的最外層電子數(shù)之比為 4:3,Z 原子比 X 原子的核外電子數(shù)多 4。下列說法正確的是

A.W、Y、Z 的電負(fù)性大小順序一定是 Z>Y>W

B.WX、YZ 的原子半徑大小順序可能是 W>X>Y>Z

C.Y、Z 形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體

D.WY2 分子中鍵與π鍵的數(shù)目之比是 2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人體缺乏維生素A,會出現(xiàn)皮膚干燥、夜盲癥等癥狀。維生素A又稱視黃醇,分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,下列說法正確的是

A. 1mol維生素A最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B. 維生素A不能被氧化得到醛

C. 維生素A是一種易溶于水的醇

D. 維生素A的分子式為C20H30O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗方案合理的是( 。

A. 可用溴水鑒別己烯、己烷和四氯化碳

B. 可用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中混有的雜質(zhì)乙烯

C. 制備氯乙烷(C2H5Cl):將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)

D. 證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成乙烯:用如圖所示的實驗裝置

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