【題目】鉛蓄電池是典型的可充電電池,在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應(yīng)用,其充電、放電按下式進(jìn)行:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的(
A.放電時(shí),電解質(zhì)溶液的pH不斷降低且正負(fù)極均有PbSO4 生成
B.放電時(shí),每通過1mol電子,蓄電池就要消耗2mol H2SO4
C.充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng):PbSO4+2e=Pb+SO42
D.充電時(shí),鉛蓄電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連

【答案】D
【解析】解:A.放電時(shí),負(fù)極電極方程式為Pb+SO42﹣2e=PbSO4 , 正極電極方程式為PbO2+4H++SO42﹣2e=2H2O+PbSO4 , 兩極均有PbSO4 生成,反應(yīng)消耗硫酸,溶液的pH增大,故A錯(cuò)誤;
B.由總方程式可知,放電時(shí),每通過lmol電子,蓄電池就要消耗1molH2SO4 , 故B錯(cuò)誤;
C.充電時(shí),PbSO4在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成PbO2 , 反應(yīng)為PbSO4﹣2e+2H2O=PbO2+SO42+4H+ , 故C錯(cuò)誤;
D.充電時(shí),蓄電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連,作陰極,故D正確.
故選D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.10mol/L的硫酸950mL,某同學(xué)欲用密度為、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸進(jìn)行配制。試回答:

1需選用________容量瓶(填序號(hào))。

A. 50 mL B. 100 mL C. 250 mL D. 1000 mL

2需量取98%濃硫酸的體積為_______mL。

3若提供如下儀器:

A. 量筒 B. 托盤天平 C. 玻璃棒 D. 容量瓶 E. 膠頭滴管 F. 燒杯

完成該實(shí)驗(yàn)需選用哪些儀器?請(qǐng)按使用的先后順序?qū)x器標(biāo)號(hào)填在橫線上:__________________。

4下列操作會(huì)使所配制的溶液物質(zhì)的量濃度一定偏低的是_________

A. 容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理

B. 向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí),有少量液體濺出

C. 量取濃硫酸時(shí),仰視刻度線

D. 未洗滌燒杯玻璃棒

5下列關(guān)于容量瓶的使用方法中,正確的是_________(填序號(hào))。

A. 使用前要檢驗(yàn)是否漏水 B. 在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體

C. 溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中 D. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CuC12FeC12的混合溶液中,加入一定量的鋅粉,充分反應(yīng)后過濾,向?yàn)V渣中加稀鹽酸,有氣體生成,則濾渣中一定含有

A. CuFeZnB. CuFeC. ZnCuD. FeZn

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是( )

A. 同壓強(qiáng)、同體積的N2OCO2 B. 同溫度、同體積的H2N2

C. 同體積、同密度的CH4C3H6 D. 同質(zhì)量、不同密度的N2CO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng):2H2O2 2H2O+O2↑反應(yīng)過程中,測(cè)得不同時(shí)間H2O2的物質(zhì)的量濃度如下表:

t/min

0

20

40

60

80

c(H2O2)/molL1

0.80

0.40

0.20

0.10

0.05

① H2O2的分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)(填“是”或“不是”).
②該分解反應(yīng)0─20min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)為molL1 min1
③如果反應(yīng)所用的H2O2溶液為100mL,則共產(chǎn)生O2g.
A.0.08 B.0.16 C.1.28 D.2.4.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備氯氣(Cl2)的化學(xué)方程式如下:

4HCl(濃) + MnO2 MnCl2 + Cl2↑ +2 H2O

(1)用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________,

(2)將題干中反應(yīng)改寫成離子方程式是___________________________。

(3)在上述過程中,被氧化的元素是_________,還原產(chǎn)物是___________,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為:__________;該反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)為:__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1按如圖所示操作,充分反應(yīng)后:

①Ⅰ中鐵絲上觀察到的現(xiàn)象是______________________;

②Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________;

③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象可知Fe2Cu2、Ag的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_____________

2在小燒杯中加入20 mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。

寫出制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式____________________

向氫氧化鐵膠體中逐滴滴入過量鹽酸,出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液100mL中,生成沉淀的質(zhì)量(m)與通入(STP)狀況下CO2的體積(V)之間關(guān)系如圖所示:

(1)寫同下列各段發(fā)生的離子方程式

①OA_____________________ ;

②AB_____________________;

③BC_____________________;

(2)C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)離子有:_____________________;

(3)V1=_________________L;

(4)KOH物質(zhì)的量濃度c=____________________mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)濃硫酸的性質(zhì)或作用,敘述錯(cuò)誤的是

A.濃硫酸的脫水性是化學(xué)性質(zhì)

B.使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性

C.制備乙酸乙酯的反應(yīng)中起催化脫水作用

D.與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí),表現(xiàn)強(qiáng)酸性

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