Question

【題目】（1）按如圖所示操作，充分反應后：

①Ⅰ中鐵絲上觀察到的現(xiàn)象是______________________；

②Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________；

③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒灛F(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為_____________。

（2）在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

①寫出制備氫氧化鐵膠體的化學方程式____________________．

②向氫氧化鐵膠體中逐滴滴入過量鹽酸，出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為：___________________________

Answer 1

【答案】 鐵絲上析出了紅色固體 Cu + 2Ag＋= 2Ag + Cu2＋ Ag＋> Cu2＋>Fe2＋ FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl 先出現(xiàn)紅褐色沉淀，之后沉淀又逐漸溶解

【解析】試題分析：本題考查離子方程式的書寫，氧化性強弱的比較，氫氧化鐵膠體的制備和性質(zhì)。

（1）①Fe絲插入CuSO4溶液中，發(fā)生置換反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反應的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，鐵絲上觀察到的現(xiàn)象是：鐵絲上析出紅色固體。

②銅絲插入AgNO3溶液中，發(fā)生置換反應：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，反應的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。

③根據(jù)同一個氧化還原反應中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物。由反應Fe+Cu2+=Fe2++Cu得出氧化性：Cu2+Fe2+；由反應Cu+2Ag+=Cu2++2Ag得出氧化性：Ag+Cu2+，則Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為Ag+Cu2+Fe2+。

（2）①制備氫氧化鐵膠體的化學方程式為：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl。

②鹽酸屬于電解質(zhì)溶液，在氫氧化鐵膠體中加入鹽酸，鹽酸使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，觀察到產(chǎn)生紅褐色沉淀，繼續(xù)加鹽酸，發(fā)生反應Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O，沉淀逐漸溶解。所以向氫氧化鐵膠體中逐滴滴入過量鹽酸，出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是：先出現(xiàn)紅褐色沉淀，之后沉淀又逐漸溶解。