【題目】在實(shí)驗(yàn)室中新制氯水最好保存在(　　)

A.橡膠塞無(wú)色試劑瓶

B.橡膠塞棕色試劑瓶

C.玻璃塞無(wú)色試劑瓶

D.玻璃塞棕色試劑瓶

【答案】D

【解析】

根據(jù)新制氯水的成分和各成分的性質(zhì)分析。

新制氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，新制氯水呈酸性，其中HClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，為防止HClO見(jiàn)光分解，新制氯水應(yīng)保存在玻璃塞棕色試劑瓶，

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物能使酸性溶液褪色，而不能因化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色的是

A. 苯B. 異丙苯C. 乙烯D. 丙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B. 1molNa2O2與足量潮濕的CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

C. 25℃1LpH=5的CO2溶液中，由水電離出的H+的數(shù)目為1×10-5NA

D. 0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的一半獎(jiǎng)金授予瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼亍ぞS特里希，以表彰他“發(fā)明了利用核磁共振技術(shù)測(cè)定溶液中生物大分子三維結(jié)構(gòu)的方法。”質(zhì)子核磁共振譜(簡(jiǎn)稱為PMR)譜線是研究有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)的重要手段和依據(jù)。有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)中的不同環(huán)境的氫原子在PMR譜線上都有相應(yīng)的峰(即譜線中的位置)。峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中的該氫原子的個(gè)數(shù)成正比。因此PMR譜可同時(shí)定性和定量地分析結(jié)構(gòu)中氫原子的位置。如乙醛的結(jié)構(gòu)式為CH3CHO，其PMR譜線有兩個(gè)峰，強(qiáng)度之比為3︰1。

（1）化學(xué)式為C3H6O2的物質(zhì)在PMR譜上觀察到下列兩種情況下氫原子給出的信號(hào)峰：第一種情況出現(xiàn)兩個(gè)信號(hào)峰，第二種情況出現(xiàn)三個(gè)信號(hào)峰，由此可推斷對(duì)應(yīng)于這兩種情況該有機(jī)物質(zhì)結(jié)構(gòu)式可能為：________________________________________________；

（2）測(cè)定CH3CH＝CHCl 時(shí)，能得到氫原子給出的信號(hào)峰共6種。由此可推斷該有機(jī)物一定存在_______種不同的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳纖維質(zhì)輕、耐高溫、有很高的抗拉強(qiáng)度與彈性，它與樹(shù)脂、金屬或陶瓷基體形成的復(fù)合材料廣泛運(yùn)用于航天飛機(jī)、火箭、導(dǎo)彈的外殼以及體育器具等。碳纖維的合成方法一般經(jīng)歷以下過(guò)程：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：________________________________________________。

（2）反應(yīng)②屬于__________；反應(yīng)④屬于____________。（請(qǐng)選a、b、c、d填空）

a．加聚反應(yīng) b．縮聚反應(yīng) c．氧化反應(yīng) d．還原反應(yīng)

（3）在化合物A、B、C、D、E中，所有原子可能在同一平面上的是____________。

（4）化合物E中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)接近于________%。（保留1位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A. 圖一表示反應(yīng)：mA(s)+nB(g)pC(g) △H＞O，在一定溫度下,平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，反應(yīng)速率x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的慢.

B. 圖二是可逆反應(yīng)：A(g)+B(s)C(s)+D(g) △H＞O的速率時(shí)間圖像，在t1時(shí)刻改變條件一定是加入催化劑。

C. 圖三表示對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應(yīng)的ΔH＞0。

D. 圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正－v逆)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸（HNO2）為一元弱酸，其性質(zhì)與硝酸相似。已知：298K時(shí)，四種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)（K）如下表。

HNO2

NH3·H2O

H2CO3

H2SO3

K（mol·L-1）-2

5.1×10-4

1.8×10-5

Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.3×10﹣2

Ka2=6.3×10﹣8

(1)下列不能說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)的是_____。

a.常溫下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH＞7

b.用一定濃度HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

c.等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液分別與足量鋅反應(yīng)，HNO2放出的氫氣較多

d.常溫下，0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3

(2)298K時(shí)，將10mL 0.1mol·L-1的亞硝酸溶液與10mL 0.1mol·L-1氨水混合，所得溶液為_____（填“酸性”、“堿性”或“中性”）;298K時(shí)，將10mL pH=3的亞硝酸溶液與10mL pH=11氨水混合，所得溶液為_____（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。

(3)若將pH=2的HNO2、HCl兩溶液分別加水稀釋，pH變化如右圖所示，判斷曲線I對(duì)應(yīng)的溶液為_______（填化學(xué)式）。圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序是_______（用a、b、c表示，下同）；溶液中水的電離程度由強(qiáng)到弱的順序是__________。

(4)依據(jù)提供數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。

①NaH SO3在水溶液中的電離方程式為___________________。

②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列方法可以加快鐵和稀硫酸的反應(yīng)速率的是

A. 加入少量ZnCl2固體 B. 加入少量CuSO4固體

C. 加入少量水 D. 用98％的濃硫酸代替稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）通過(guò)火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質(zhì)多，必須進(jìn)行電解精煉。請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇蛑挟?huà)出電解精煉銅的裝置______。

（2）水解反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有很多應(yīng)用。有些鹽水解程度很大，可以用于無(wú)機(jī)化合物的制備，如可以用TiCl4與H2O反應(yīng)，生成TiO2·xH2O，制備時(shí)加入大量的水，同時(shí)加熱。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字解釋“加熱”的作用：______。

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