【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B. 1molNa2O2與足量潮濕的CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

C. 25℃1LpH=5的CO2溶液中，由水電離出的H+的數(shù)目為1×10-5NA

D. 0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)為0.2NA

【答案】D

【解析】

A．0.1mol氯氣溶于水，只有少量的氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B．過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氧元素由-1價(jià)歧化為-2價(jià)和0價(jià)，故1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．25℃1LpH=5的CO2溶液中，由水電離出的H+的濃度為1×10-5mol/L，但溶液體積未知，無法確定H+的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．氫氣和碘的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)原理是：I2(g)+H2(g) 2HI(g)，0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，生成的HI分子個(gè)數(shù)小于0.2NA個(gè)，但反應(yīng)前后分子總數(shù)不變，為0.2NA，故D正確；故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲線如下圖所示（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）。下列敘述不正確的是

A. H2SO3的Ka1=1×10-2

B. 0.05mol/L NaHSO3溶液的PH=4.25

C. 圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

D. 圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)> c(SO32-)> c(HSO32-)> c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（　�。�

A.硫酸、Na2CO310H2O、Ca（OH）2

B.水、空氣、純堿

C.氧化鐵、膽礬、生石灰

D.硝酸、食鹽水、燒堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯，常因溫度過高生成少量SO2，有人設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證上述混合氣體中是否含有乙烯和SO2 。

（1）裝置中X儀器的名稱是____；碎瓷片的作用是____；

（2）寫出生成乙烯的反應(yīng)方程式____；

（3）A、B、C、D裝置中可盛放的試劑是（從下列所給試劑中選出，填序號(hào)）

①NaOH溶液，②品紅溶液，③KMnO4酸性溶液，④FeCl3溶液

A．___ B．___ C．___ D．___

（4）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是_______________；

（5）確證含有乙烯的現(xiàn)象是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物X、Y、Z的分子式均為C7H8，結(jié)構(gòu)簡式如下：

下列說法正確的是（ ）

A. X、Y、Z均為苯的同系物

B. X、Y、Z分子中的碳原子均處于同一平面

C. X、Y、Z均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 1molX、1molY分別與足量溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，均最多消耗2mol Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近，科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 放電時(shí)，兩極電解質(zhì)溶液的酸堿性均降低

B. 負(fù)極的電極反應(yīng)是H2－2e－＋2OH－ ==== 2H2O

C. 電池的總反應(yīng)是2H2＋O2 ==== 2H2O

D. 電解質(zhì)溶液中Na＋向右移動(dòng)，ClO向左移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】類比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是

A. pH=3.50時(shí)，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

B. 常溫下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80

C. b點(diǎn)時(shí)，=104.50

D. pH=3.00~5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中新制氯水最好保存在(　　)

A.橡膠塞無色試劑瓶

B.橡膠塞棕色試劑瓶

C.玻璃塞無色試劑瓶

D.玻璃塞棕色試劑瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)A原子核外電子占據(jù)3個(gè)軌道，基態(tài)B原子核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)且每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等，C的雙原子單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1:2，D的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)之和等于4；基態(tài)E原子核外有6個(gè)未成對(duì)電子。

（1）基態(tài)E原子的核外電子排布式為______；基態(tài)D原子核外電子占據(jù)的能量最高的能級(jí)符號(hào)為_____________。

（2）A元素的各級(jí)電離能如下：

能級(jí)(I)

I1

I2

I3

I4

I5

電離能/kJ·mol-1

800.6

2427

3660

25026

32827

分析上表數(shù)據(jù)知，相鄰兩個(gè)電子的電離能中，I3和I4之間差異最大，其主要原因是__________。

（3）A、B、C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)，其原因是________。

（4）氯元素與A、B、C元素組成的共價(jià)分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3雜化、立體構(gòu)型為三角錐形的是_______(填分子式)。

（5）(DC)4為熱色性固體，且有色溫效應(yīng)。低于-30℃時(shí)為淡黃色，室溫下為橙黃色，高于100℃時(shí)為深紅色。在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉(zhuǎn)化中，破壞的作用力是____；在常壓下，(DC)4高于130℃分解為相應(yīng)的單質(zhì)，這一變化中破壞的作用力是_______。在B、C、D的簡單氣態(tài)氫化物中，屬于非極性分子的是______(填分子式，下同)，常與Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配離子的是_______________。

（6）A、C形成立方晶體，晶體結(jié)構(gòu)類似金剛石，如圖所示。已知：該晶體密度為ρg·㎝-3，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。

①該晶體的化學(xué)式為__________。

②在該晶體中，A與C形成共價(jià)鍵的鍵長(d)為_____pm。

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