【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X

1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子,發(fā)生_____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),則該反應(yīng)的還原劑是________。

2)已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X,則X的化學(xué)式為____

3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知________(填序號(hào))。

a.氧化性:KBrO3>H3AsO4

b.氧化性:H3AsO4>HBrO3

c.還原性:AsH3>X

d.還原性:X>AsH3

4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_____________

【答案】還原 AsH3 Br2 ac

【解析】

本題考察了氧化還原反應(yīng)的基本概念以及基本規(guī)律。通過得失電子守恒,即可判斷氧化劑,還原劑,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物;進(jìn)一步結(jié)合其他守恒關(guān)系,就可以判斷物質(zhì)X的組成;利用氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律即可對(duì)物質(zhì)的氧化性和還原性進(jìn)行判斷。

(1)氧化還原反應(yīng)中,得電子的物質(zhì)是氧化劑,發(fā)生的是還原反應(yīng);分析題干中給出的物質(zhì),鎖定變價(jià)元素一個(gè)是Br,另一個(gè)是As;由于Br發(fā)生還原反應(yīng),所以As應(yīng)該發(fā)生氧化反應(yīng),那么還原劑即為AsH3

(2)由題可知,XKBrO3的還原產(chǎn)物;又因?yàn)?/span>0.2molKBrO3能得1mol電子生成X,所以XBr的價(jià)態(tài)為0價(jià),所以X只能為Br2;

(3)綜合分析(1)(2),可知,該反應(yīng)的氧化劑為KBrO3,氧化產(chǎn)物為H3AsO4;還原劑為AsH3,還原產(chǎn)物為Br2,所以根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律可知,氧化性:KBrO3H3AsO4,還原性:AsH3Br2

(4)綜上所述,KBrO3AsH3的化學(xué)計(jì)量系數(shù)比為8:5,所以答案為:

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相關(guān)習(xí)題

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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A.某無色澄清透明溶液中:K H Fe2 Cl

B.0.1 mol·L1OH的溶液中:Na K  ClO

C.0.1 mol·L1的溶液中:K Ca2  

D.0.1 mol·L1OH的溶液中:Fe3  Cu2 

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【題目】含有a mol FeI2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通入Cl2過程中,溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,其中不正確的是

A. x≤a,2I+Cl2I2+2Cl

B. x=1.2a10Fe2++14I+12Cl210Fe3++7I2+24Cl

C. x=1.4a,4Fe2++10I+7Cl24Fe3++5I2+14Cl

D. x≥1.5a,2Fe2++4I+3Cl22Fe3++2I2+6Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組以鋁土礦( Al2O3、Fe2O3 SiO2)為原料進(jìn)行煉鋁探究(流程如下),敘述錯(cuò)誤的是

A. 步驟①②過程中均需過濾操作

B. ab中鋁元素的化合價(jià)相同

C. 反應(yīng)③的化學(xué)方程式為:2 NaAlO23H2OCO2 = 2Al(OH)3Na2CO3

D. d只能是氧化鋁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)我國是激光技術(shù)先進(jìn)的國家,紅寶石(Al2O3)是最早用于產(chǎn)生激光的材料。請用離子方程式來證明它是一種兩性氧化物:____________、___________

2)取等質(zhì)量的兩份某鎂鋁合金分別加入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中,產(chǎn)生的標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2體積分別為33.6L22.4L則該合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為___________

3)將一定質(zhì)量的鎂鋁合金溶解在500mL鹽酸中,向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入2mol/LNaOH溶液,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與堿溶液體積的關(guān)系如圖所示.則鹽酸的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì))_______________.產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值_____________g

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【題目】碳酸錳是制造電信器材軟磁鐵氧體、合成二氧化錳和制造其它錳鹽的原料,用于醫(yī)藥、電焊條輔助原料等。工業(yè)上用氯化銨焙燒菱錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如下:

已知:①菱錳礦粉的主要成分是MnCO3,還含少量Fe、Al、CaMg等元素。

②相關(guān)金屬Mn+離子濃度c(Mn+)=0.1 mol L -1形成M(OH)n沉淀的pH范圍如下:

金屬離子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

6.3

1.5

3.8

8.8

9.6

沉淀完全的pH

8.3

2.8

5.2

10.8

11.6

③常溫下,Ksp(CaF2) =1.46×10-10,Ksp(MgF2) = 7.30×10-11

回答下列問題:

(1)混合研磨成細(xì)粉的目的是_________________。

(2)“焙燒時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(3)浸出液凈化除雜過程如下:首先加入MnO2Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為________;再調(diào)節(jié)溶液pH范圍為________Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓ィ辉偌尤?/span>NH4F沉淀Ca2+、Mg2+,當(dāng)c(Ca2+)=1.0×10-5molL-1時(shí),c(Mg2+)=______molL-1

(4)碳化結(jié)晶過程中不能用(NH4)2CO3溶液代替NH4HCO3溶液可能的原因是_________。

(5)在操作流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是__________。

(6)測定碳酸錳產(chǎn)品的純度。

稱取0.2500g碳酸錳產(chǎn)品于錐形瓶中,加25.00 mL磷酸,加熱,碳酸錳全部轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3-,冷卻至室溫。加水稀釋至50 mL,滴加23滴指示劑,然后用濃度為0.2000 mol·L-1的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(反應(yīng)為:[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2)。重復(fù)操作3次,記錄數(shù)據(jù)如下表:

滴定

次數(shù)

0.2000mol·L-1的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液讀數(shù)(mL)

滴定前

滴定后

1

0.10

10.20

2

0.22

11.32

3

1.05

10.95

則產(chǎn)品的純度=____________,若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),則測得的碳酸錳粗產(chǎn)品的純度__________。(偏高、偏低無影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A.充分吸收了Na2SiO3飽和溶液的小木條,瀝干后放在酒精燈外焰加熱

小木條不能燃燒

Na2SiO3可做防火劑

B.測定濃度均為0.1 mol·L-1CH3COONaHCOONa溶液的pH

CH3COONa溶液的pH較大

結(jié)合H的能力:

HCOO-CH3COO-

C.某溶液中加濃NaOH溶液加熱

產(chǎn)生能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅色的氣體

原溶液中有

D.將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中

溶液褪色

SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

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【題目】納米微晶(堿式碳酸鋅)屬于高端精細(xì)化工產(chǎn)品,晶粒粒度在,不溶于水和醇。某高校實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)級(jí)硫酸鋅(主要成分為,含少量)制備納米微晶堿式碳酸鋅樣品的流程如圖所示:

已知:a.分別是37.415.4、16.2。

b.殘留在溶液中的離子濃度小于時(shí)可認(rèn)為沉淀完全。

c.濾渣所含主要金屬元素是。

(1)“除雜Ⅰ”的目的是除去溶液中的鐵元素,的作用是________________;若溶液中,此過程中還應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的____范圍(不考慮離子間的相互影響)

(2)“除雜Ⅱ”除雜Ⅲ”均為還原除雜。

①濾渣的主要金屬元素是_________________________

除雜Ⅲ”中加入的在溶液中主要以形式存在。請寫出鋅與反應(yīng)生成金屬間化合物(中各元素化合價(jià)視為0價(jià))的離子方程式:___________________________

(3)“沉鋅后得到的固體先用去離子水洗滌,再用乙醇洗滌。用乙醇洗滌的目的是_______________________

(4)加入的主要目的是降低樣品晶粒粒度,但主元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須在56%以上。若鎂、鋅的質(zhì)量比值過高,還可能會(huì)生成_________(填化學(xué)式),從而對(duì)樣品造成影響。

(5)樣品中鋅的含量可用(可表示為)滴定測定,反應(yīng)的離子方程式為。取納米微晶堿式碳酸鋅樣品,酸溶后得到pH5~6的溶液,以二甲酚橙作指示劑,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗溶液,則樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______(用代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】COH2可作為能源和化工原料,應(yīng)用十分廣泛。工業(yè)上可利用COCO2H2反應(yīng)來制備甲醇。

反應(yīng)①:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ·mol-1

反應(yīng)②:H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△H=+41.2kJ·mol-1

1)寫出用CO2H2反應(yīng)制備甲醇的熱化學(xué)方程式______________

2)已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí),會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示:

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

升高溫度,該平衡的移動(dòng)方向是______________(填“正向”或“逆向”)。500℃時(shí),COH2O的起始濃度均為0.020mol·L-1,該條件下CO的平衡濃度為:______________mol·L-1。

3)一定條件下,可以由CO2(g)和H2(g)合成CH4(g),同時(shí)還生成H2O(g)。向恒容密閉容器中充入一定量的CO2H2,在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),10min達(dá)到平衡時(shí)部分物質(zhì)的量濃度如圖所示,該溫度下的的平衡常數(shù)等于_______________。

4)若在20min時(shí)減小壓強(qiáng),并在30min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),請?jiān)趫D2中畫出H2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的圖像__________________

5)工業(yè)上電解Na2CO3溶液可以生成NaHCO3NaOH兩種工業(yè)重要原料,裝置如圖所示。請寫出陽極的電極反應(yīng)式______________________。

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