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【題目】下列實驗的現象和結論都正確的是

實驗

現象

結論

A．充分吸收了Na2SiO3飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱

小木條不能燃燒

Na2SiO3可做防火劑

B．測定濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COONa與HCOONa溶液的pH

CH3COONa溶液的pH較大

結合H＋的能力：

HCOO-＞CH3COO-

C．某溶液中加濃NaOH溶液加熱

產生能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅色的氣體

原溶液中有

D．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中

溶液褪色

SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A．浸泡了Na2SiO3飽和溶液的小木條，瀝干后在酒精燈外焰加熱，小木條不能燃燒，表明Na2SiO3能阻止小木條的燃燒，說明Na2SiO3熔點高，比較穩(wěn)定，具有防火能力，可作防火劑，A正確；

B．根據“越弱越水解”的規(guī)律分析，濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COONa與HCOONa溶液，前者的pH大，表明前者的水解能力強，則結合H+的能力CH3COO-＞HCOO-，B不正確；

C．某溶液中加濃NaOH溶液加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，則表明原溶液中有，C不正確；

D．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，表明SO2具有還原性，而不是漂白性，D不正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯二氮卓類藥物氟馬西尼（F）的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：

（1）A中官能團有氟原子、_____和________。（均填名稱）

（2）C3H5O2Cl的結構式為________。

（3）反應①和②的反應類型相同，其反應類型是___________。

（4）化合物 D的分子式為___________。

（5）反應⑤生成“ 物質 F” 和 HCl，則 E→F的化學反應方程式為________。

（6）是 F的同分異構體，其中 X部分含—COOH且沒有支鏈，滿足該條件的同分異構體有______種（不考慮立體異構）。

（7）已知氨基酸之間脫水能夠形成含肽鍵的化合物，請設計由甘氨酸（HOOCCH2NH2）和CNCH2COOC2H5制備的合成路線________（無機試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列為四個常用的電化學裝置，關于它們的敘述正確的是

A.圖(a)中，MnO2的作用是催化劑

B.圖(b)所示電池放電過程中，兩極板的質量不斷增大

C.圖(c)所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變

D.圖(d)所示電池充電過程中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。

（1）已知KBrO3在反應中得到電子，發(fā)生_____（填“氧化”或“還原”）反應，則該反應的還原劑是________。

（2）已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為____。

（3）根據上述反應可推知________(填序號)。

a．氧化性：KBrO3>H3AsO4

b．氧化性：H3AsO4>HBrO3

c．還原性：AsH3>X

d．還原性：X>AsH3

（4）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數目。_____________

＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向20 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2 mol·L－1的NaOH溶液時，得到Al(OH)3沉淀的質量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關系如圖所示，試回答下列問題：

(1)圖中A點表示的沉淀是__________(寫化學式)，其物質的量為____________。

(2)反應至A點時消耗NaOH溶液的體積為______________。

(3)圖中B點溶液中的溶質有________________。

(4)AlCl3溶液的濃度為______________。

(5)O點到B點反應的總離子方程式可表示為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.向氨水中加入少量的硫酸氫鈉，溶液堿性減弱

B.每升pH=3的H2C2O4 溶液中H+數目為0.003NA

C.常溫下，CH3COONa溶液中加水，水電離產生的c(H+)、c(OH-)保持不變

D.0.1molFeCl3溶于水形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純二氧化碳主要用于醫(yī)學研究及臨床診斷及電子工業(yè)；含碳的有機物醇、醛在生產生活中有廣泛運用。

I．(1)工業(yè)上用CO2和H2在一定條件下反應可合成二甲醚，已知：

2CO2(g)+6H2(g)＝2CH3OH(g)+2H2O(g) △H1＝－107.4kJ/mol

2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2＝－23.4kJ/mol

則2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3＝________kJ/mol

(2)在一定條件下將CO2和H2充入一固定容積的密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，測得CH3OCH3(g)的物質的量隨時間的變化如圖所示。

①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KI_______KⅡ(填“＞”“=”或“＜”)。

②一定溫度下，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

a．混合氣體密度不變

b．二甲醚和水蒸氣的反應速率之比保持不變

c．v正(H2)=2v逆(H2O)

d．2個C=O斷裂的同時有3個H－O斷裂

(3)合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。在某壓強下，合成甲醇的反應在不同溫度、不同投料比時，CO的轉化率如圖所示。

①600K溫度下，將1molCO和4molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態(tài)，則0～5min內的平均反應速率v(H2)＝___________。

②若投料比保持不變，升高溫度，該反應平衡向_______方向移動(填“正反應”或“逆反應”)。

③上述合成甲醇的過程中提高CO的轉化率可采取的措施有______。(列舉一種即可)。

Ⅱ．用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的原理為：

使用惰性電極電解，乙醛分別在陰、陽極轉化為乙醇和乙酸，總反應為：2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。實驗室中，以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程。

①電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產生無色氣體，陽極產生氣體的電極反應為：______。

②在實際工藝處理過程中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達80%。若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛含量為400mg/L的廢水，可得到乙醇________kg(計算結果保留2位小數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。

(I)汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一。請回答下列問題：

(1)已知：

若某反應的平衡常數表達式為，則此反應的熱化學方程式為_______。

(2)在一定條件下可發(fā)生分解：，一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。

a. 和的濃度比保持不變 b.容器中壓強不再變化

c. d. 氣體的密度保持不變

(Ⅱ)甲醇、乙醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，都是重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景，可以用多種方法合成。 CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)

(3)將和按物質的量之比1：3充入體積為2.0L的恒容密閉容器中反應生成，如圖1表示壓強為0.1 MPa和5.0 MPa下轉化率隨溫度的變化關系。

①a、b兩點化學反應速率分別用，表示，則_____(填“大于”、“小于”或“等于”)

②列出a點對應的平衡常數表達式K= ____________________。

(4)在1.0 L恒容密閉容器中投入1 mol 和2.75 mol 發(fā)生反應：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)，實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醇的物質的量變化如圖2所示，下列說法正確的是________。

A.該反應的正反應為放熱反應

B.壓強大小關系為P1＜P2＜P3

C.M點對應的平衡常數K的值約為

D.在及512 K時，圖中N點

(5)催化加氫合成乙醇的反應為：2CO2(g) + 6H2(g) C2H5OH(g) + 3H2O(g) ；m代表起始時的投料比，即。

① 圖3中投料比相同，溫度，則該反應的焓變_______0(填)。

② m=3時，恒壓條件下各物質的物質的量分數與溫度的關系如圖4所示，則曲線b代表的物質為_________(填化學式)。

(6)以甲醇為主要原料，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖5所示。離子交換膜a為 ______(填“陽膜”、“陰膜”)，陽極的電極反應式為_______________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有KL溶液的試管中加入少許后滴加氯水，層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，層會逐漸變淺，最后變成無色。

完成下列填空：

1) 寫出并配平層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數是1，不用填寫)：

_____

2)整個過程中的還原劑是___。

3)把KL換成KBr，則層變?yōu)?/span>__色：繼續(xù)滴加氯水，層的顏色沒有變化。、、氧化性由強到弱的順序是______。

4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽(含的食鹽)1000kg，若莊Kl與反應制，至少需要消耗________L(標準狀況，保留2位小數)。

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