Question

【題目】甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：

（1）若兩池中電解質溶液均為CuSO4溶液，反應一段時間后：

①有紅色物質析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②乙池中陽極的電極反應式是_________________________________________________。

（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應的離子方程式_____________________________________________。

②甲池中碳極上電極反應式是_________________________________________________，

乙池中碳極上電極反應屬于________(填“氧化反應”或“還原反應”)。

③若乙池轉移0.02 mol e－后停止實驗，池中溶液體積是200 mL，則溶液混勻后的c(OH--)＝________。

Answer 1

【答案】碳 鐵 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ 2H2O＋O2＋4e－===4OH－ 氧化反應 0.1mol/L

【解析】

甲裝置是原電池，較活潑的金屬鐵作負極，碳作正極，乙有外接電源屬于電解池，根據電子的流向知，碳是陽極，鐵是陰極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應；

（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應一段時間后，①甲池中，正極碳棒上銅離子得電子而析出銅，乙池中，陰極鐵棒上銅離子得電子而析出銅；②乙池中陽極上，氫氧根離子失電子生成氧氣和水，電極反應式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液，

①電解氯化鈉溶液時，陽極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上水得電子生成氫氣 和氫氧根離子，所以電池反應式為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；②甲池中碳極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，乙池碳極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應；③設生成氫氧化鈉的濃度是cmol/L，

2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- 轉移電子

2mol 2mol

0.2cmol 0.02mol

，即氫氧化鈉的物質的量濃度是0.1mol/L。