Question

【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種磚紅色粉末狀固體,幾乎不溶于水,可在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng),與硫酸、鹽酸、硝酸反應(yīng)如下:

①Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

②Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O

③3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O

(1)Cu2O中Cu元素的化合價為________。

(2)反應(yīng)①中氧化劑為_________,還原劑為_________（填具體物質(zhì)的化學(xué)式）。

(3)反應(yīng)②_________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng);若是請說明轉(zhuǎn)移電子情況,若不是請說明判斷依據(jù):_____________________________________。

(4)請寫出反應(yīng)③的離子方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___________________。

Answer 1

【答案】+1價 Cu2O Cu2O 不是 反應(yīng)前后沒有元素化合價發(fā)生改變 3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O（6e-）.

【解析】

（1）Cu2O中O元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為零計算；

（2）反應(yīng)①中只有Cu元素的化合價發(fā)生變化；

（3）反應(yīng)②沒有元素化合價的變化；

（4）氧化物、氣體、水寫成分子，強酸、強堿、易溶于水的鹽寫成離子，據(jù)此寫出離子方程式；N元素從+5價降低到+2價，據(jù)此計算；發(fā)生化合價變化的硝酸作氧化劑．

(1) Cu2O中O元素的化合價為2價，則Cu為+1價；故答案為：+1；

(2)反應(yīng)①中只有Cu元素的化合價發(fā)生變化, Cu2O中Cu元素的化合價降低作氧化劑,同時Cu2O中Cu元素的化合價升高作還原劑；

故答案為：Cu2O; Cu2O

(3)反應(yīng)②Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)；

故答案為：不是；反應(yīng)前后沒有元素化合價的改變；

(4) 3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O的離子方程式 3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O;反應(yīng)中N元素從+5價降低到+2價,當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO,則轉(zhuǎn)移的電子為1mol×(52)=3mol,即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA；發(fā)生化合價的變化的硝酸作氧化劑，其物質(zhì)的量為1mol；

故答案為：3Cu2O+14H++2NO3═6Cu2++2NO↑+7H2O;3NA；