【題目】下列物質(zhì)的水溶液可以導(dǎo)電,但是本身不是電解質(zhì)的為( )
A. CO2 B. HCl C. 蔗糖 D. BaCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)一定屬于同系物的是( ) ① ② ③ ④C2H4 ⑤CH2=CH﹣CH=CH2⑥C2H6⑦ ⑧
A.④和⑧
B.①、②和③
C.⑤、⑦和⑧
D.⑥和⑧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】儲(chǔ)氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步,但用電孤法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)-碳納米顆粒,這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。反應(yīng)化學(xué)方程式為:3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4 = 3CO2↑+ 2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +8 H2O
(1)上述反應(yīng)中氧化劑是___________(填化學(xué)式), 被氧化的元素是_________(填元素符號(hào))。
(2)H2SO4 在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是____________(填選項(xiàng)編號(hào))
A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.還原性和酸性 D.酸性
(3)若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________L。
(4)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ,且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ,水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ,則氫氣中1mol H﹣H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 , B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 .
(2)反應(yīng)④所用的試劑和條件是 . 該反應(yīng)的類型為 .
(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組準(zhǔn)備用環(huán)己醇制備環(huán)己烯,查得相關(guān)資料如下.反應(yīng)原理: 反應(yīng)物與產(chǎn)物的物理性質(zhì):
密度(g/cm3) | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環(huán)己烯 | 0.81 | ﹣103 | 83 | 難溶于水 |
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能發(fā)生的有機(jī)副反應(yīng)的方程式為 .
(2)根據(jù)上述資料,裝置(A,B,C)最適宜用來(lái)完成本次制備實(shí)驗(yàn).
(3)制備粗產(chǎn)品 將5mL加入試管A中,再加入10m , 搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全.
(4)粗產(chǎn)品提純 ①環(huán)己烯粗產(chǎn)品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等.粗產(chǎn)品需依次經(jīng)過(guò)水洗、加碳酸鈉溶液洗滌以及第二次水洗.在此過(guò)程中加入碳酸鈉溶液的目的是;分液時(shí),環(huán)己烯應(yīng)從分液漏斗的(填“上”或“下”)口取出.
②向水洗后的環(huán)己烯中加入少量的無(wú)水氯化鈣,再將混合物放入圖D所示裝置的(填儀器名稱)中,進(jìn)行蒸餾,收集產(chǎn)品時(shí),溫度計(jì)顯示的溫度應(yīng)為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵和銅都是日常生活中常見(jiàn)的金屬,有著廣泛的用途.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)鐵在元素周期表中的位置為 .
(2)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為﹣20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于(晶體類型).
(3)Fe(CO)x在一定條件下發(fā)生反應(yīng):Fe(CO)x(s)=Fe(s)+xCO(g). 已知反應(yīng)過(guò)程中只斷裂配位鍵,則該反應(yīng)生成物含有的化學(xué)鍵類型有、 .
(4)CN﹣中碳原子雜化軌道類型為 , 1mol CN﹣中含有π鍵的數(shù)目為 .
(5)銅晶體銅原子的堆積方式如圖1所示.(面心立方最密堆積) ①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為 .
②每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目 .
(6)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5 , 銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示(黑點(diǎn)代表銅原子,空心圓代表M原子). ①該晶體的化學(xué)式為 .
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于(填“離子”或“共價(jià)”)化合物.
③已知該晶體的密度為ρ gcm﹣3 , 阿伏伽德羅常數(shù)為NA , 則該晶體中銅原子與M原子之間的最短距離為cm(只寫(xiě)計(jì)算式).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏伽德羅常數(shù))( )
A.124 g P4含有P﹣P鍵的個(gè)數(shù)為4NA
B.60gSiO2中含Si﹣O鍵的個(gè)數(shù)為2NA
C.12 g石墨中含有C﹣C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA
D.36 g戊烷中共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為10NA
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