【題目】某溫度時(shí),在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.

(1)起始時(shí)X的濃度是
(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)反應(yīng)從開始至2分鐘末,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=;
(4)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1min時(shí)v(正)v(逆) (填“>”、“<”或“=”),當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第min,該反應(yīng)達(dá)到平衡.3min時(shí)反應(yīng)是(填”進(jìn)行“或”“停止”)

【答案】
(1)0.5mol/L
(2)3X+Y?2Z
(3)0.1mol/(L?min)
(4)>,2,進(jìn)行
【解析】解:(1)根據(jù)圖象X的起始物質(zhì)的量為1.0mol,則起始時(shí)X的濃度為: =0.5mol/l;

所以答案是:0.5mol/l;

(2)由圖象可以看出,反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小,Z的物質(zhì)的量增多,則X、Y為反應(yīng)物,Z為生成物,且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3X+Y2Z;

所以答案是:3X+Y2Z

(3)分析圖象Z的消耗物質(zhì)的量為0.2mol,則v(Z)= = =0.1mol/(Lmin);

所以答案是:0.1mol/(Lmin);

(4)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1min時(shí),反應(yīng)物在減少,生成物在增多,說明此時(shí)正在向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則v(正)>v(逆);反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí),各物質(zhì)的量不再改變,說明達(dá)到平衡狀態(tài);可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡,反應(yīng)在進(jìn)行并未停止;

所以答案是:>;2;進(jìn)行.

【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí),掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己知下列變化過程中,有一個(gè)RxO72離子反應(yīng)時(shí),反應(yīng)就轉(zhuǎn)移6個(gè)電子,
RxO72+ Fe2++ H+= R3++ Fe3++ H2O
(1)X值;
(2)配平上述離子方程式(直接在括號(hào)內(nèi)寫出).
(3)氧化劑;還原產(chǎn)物
(4)請(qǐng)畫出該反應(yīng)的單線橋,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,一定屬于同系物的是(
A.C2H4 C3H6
B.C2H6 C3H8
C.CH4、H2
D.C2H2、C3H4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物不能通過加成反應(yīng)制取的是

A. CH3CH2ClB. CH2ClCH2ClC. CH3COOHD. CH3CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】表是元素周期表的一部分,除標(biāo)出的元素外,表中的每個(gè)編號(hào)代表一種元素.請(qǐng)根據(jù)要求回答問題:

(1)寫出③和⑦兩元素形成的化合物的電子式;
(2)②和⑥兩種元素的原子半徑大小關(guān)系:②⑥(填“>”或“<”);
(3)③和⑤兩種元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系:③⑤(填“>”或“<”);
(4)⑥和⑦元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是(填酸的化學(xué)式)
(5)寫出①元素在周期表中的位置是周期族.
(6)④的單質(zhì)與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙烷的燃燒熱為△H=﹣a kJ/mol,有以下反應(yīng):
①C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H=+b kJ/mol
②2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=﹣c kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣d kJ/mol (b、c、d均為正值)則正確的( 。
A.2a=c﹣d﹣2b
B.-a=c﹣d﹣2b
C.2a=c+d﹣2b
D.a=c+d﹣b/2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span>
A.用圖1所示裝置可制取氨氣
B.用圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C.用圖3所示裝置可制取乙烯并驗(yàn)證其易被氧化
D.用圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性,SO2具有漂白性、還原性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有如下藥品和裝置:質(zhì)量為w(w<1g)的鋅片、稀H2SO4、無水硫酸銅和蒸餾水,設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn),測定Zn的相對(duì)原子質(zhì)量(氣體體積均可認(rèn)為是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)如圖
(1)該反應(yīng)的離子方程式為
(2)應(yīng)選用的裝置的連接順序是(填接口字母)

(3)操作中,怎樣加放試劑以保證不漏出氫氣
(4)以下是測量收集氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟,則這三步操作的正確順序是
①調(diào)整量筒內(nèi)外液面調(diào)試使之相同
②使試管和量筒內(nèi)氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內(nèi)氣體的體積.
(5)若④中收集到水VmL,則鋅的相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為
(6)由于鋅片可能含不溶性雜質(zhì),實(shí)驗(yàn)測得的鋅的相對(duì)原子質(zhì)量可能比真實(shí)值(填“偏高”或“偏低”,下同); 若裝置氣密性不太好,測得值

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2CH42NH33O2===2HCN6H2O反應(yīng)中,同一時(shí)間內(nèi)測得v(O2)bmol·L1·min1,v(HCN)amol·L1·min1,則ab的關(guān)系為(  )

A. b1/2aB. b2/3aC. b3/2aD. b2a

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