【題目】2CH42NH33O2===2HCN6H2O反應(yīng)中,同一時(shí)間內(nèi)測(cè)得v(O2)bmol·L1·min1,v(HCN)amol·L1·min1,則ab的關(guān)系為(  )

A. b1/2aB. b2/3aC. b3/2aD. b2a

【答案】C

【解析】

速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比,故有ab=2:3;故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.

(1)起始時(shí)X的濃度是;
(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=
(4)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1min時(shí)v(正)v(逆) (填“>”、“<”或“=”),當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第min,該反應(yīng)達(dá)到平衡.3min時(shí)反應(yīng)是(填”進(jìn)行“或”“停止”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組混合物中,能用分液漏斗進(jìn)行分離的是 (  )

A. 水和CCl4 B. 碘和CCl4

C. 酒精和水 D. 汽油和植物油

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,隔板I固定不動(dòng),活塞Ⅱ可自由移動(dòng),M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g)△H=﹣192kJmol1 . 向M、N中,都通入x mol A和y mol B的混合氣體,初始M、N容積相同,保持溫度不變.下列說(shuō)法正確的是(
A.平衡時(shí)A氣體在兩容器中體積分?jǐn)?shù)可能相等
B.若x:y=1:2,則平衡時(shí),M中的轉(zhuǎn)化率:A>B
C.若x:y=1:3,當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為90%
D.若x=1,y=3,則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率N>M

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列屬于堿性氧化物的是

A.Mn2O7B.Al2O3C.Na2O2D.MgO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分子式為C6H12的某烯烴,所有的碳原子都在同一平面上,則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為名稱是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料,燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述正確的是

A. 偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g B. 6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60g

C. 1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g/mol D. 6g偏二甲肼含有1.2NA個(gè)偏二甲肼分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)能量的敘述不正確的是( 。
A.活化能的大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化不產(chǎn)生影響
B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)變化中發(fā)生能量變化的主要原因
C.鹽酸和NaOH(aq)反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol,則H2SO4(aq)和Ca(OH)2(aq)反應(yīng)的中和熱△H=2×(﹣57.3)kJ/mol
D.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則反應(yīng)2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應(yīng)熱△H=+2 x283.0kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以鋇礦粉(主要成份為BaCO3 , 含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等)制備BaCl22H2O的流程如圖1:
(1)氧化過(guò)程主要反應(yīng)的離子方程式為
(2)沉淀C的主要成分是Ca(OH)2 . 由圖2可知,為了更好的使Ca2+沉淀,還應(yīng)采取的措施為
(3)用BaSO4重量法測(cè)定產(chǎn)品純度的步驟為: 步驟1:準(zhǔn)確稱取0.4~0.6g BaCl22H2O試樣,加入100mL水,3mL 2molL1 的HCl溶液加熱溶解.
步驟2:邊攪拌,邊逐滴加入0.1molL1 H2SO4溶液.
步驟3:待BaSO4沉降后,………..,確認(rèn)已完全沉淀.
步驟4:過(guò)濾,用0.01molL1的稀H2SO4洗滌沉淀3~4次,直至洗滌液中不含Cl為止.
步驟5:將折疊的沉淀濾紙包置于……………中,經(jīng)烘干、炭化、灰化后在800℃灼燒至恒重.稱量計(jì)算BaCl22H2O中Ba2+的含量.
①步驟3所缺的操作為
②若步驟1稱量的樣品過(guò)少,則在步驟4洗滌時(shí)可能造成的影響為
③步驟5所用瓷質(zhì)儀器名稱為 . 濾紙灰化時(shí)空氣要充足,否則BaSO4易被殘留的炭還原生成BaS,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
④有同學(xué)認(rèn)為用K2CrO4代替H2SO4作沉淀劑效果更好,請(qǐng)說(shuō)明原因
[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×1010 Ksp(BaCrO4)=1.2×1010].

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