Question

【題目】I.配制480 mL 0.3 mol/L NaOH溶液。具體如下：

(1)需_________g NaOH。

(2)配制過程中，下列儀器不會用到的是_____(填字母)，尚缺少的玻璃儀器有_____、______。

A．托盤天平 B．250 mL容量瓶 C．玻璃棒 D．膠頭滴管

(3)實驗過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是： _____________、_______________。

(4)下列操作的正確順序是：B→_____→_____→____→____→____→G (用字母表示)。

A．冷卻 B．稱量C．洗滌 D．定容E．溶解 F．轉(zhuǎn)移 G．搖勻

Ⅱ．乙同學(xué)用18.4 mol/L濃硫酸配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。用100 mL量筒量取20.0 mL濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確？________若不正確，指出其中錯誤之處______。

Ⅲ．在配制物質(zhì)的量濃度溶液時，判斷下列操作出現(xiàn)的后果。(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)

(1)配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體：________。

(2)配制氫氧化鈉溶液時，容量瓶中有少量水：_______。

(3)發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度：______。

(4)轉(zhuǎn)移時不慎將溶液倒在瓶外：__________；

(5)定容時俯視容量瓶刻度線：____________。

Answer 1

【答案】6.0 B 500 mL容量瓶 燒杯 攪拌,加速溶解 引流 E A F C D 不正確 在量筒中稀釋、蒸餾水加到濃硫酸中 偏低 無影響 偏低 偏低 偏高

【解析】

Ⅰ．(1)溶液的體積480mL，但容量瓶的規(guī)格沒有480mL，容量瓶體積要大于480mL且相近；利用n=cv計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算所需氫氧化鈉的質(zhì)量；

(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗步驟選擇使用的儀器和缺少的儀器；
(3)根據(jù)玻璃棒在溶解和轉(zhuǎn)移溶液的作用完成；

(4)根據(jù)配制步驟進(jìn)行排序；

Ⅱ．根據(jù)量筒的用途、濃硫酸的稀釋分析；

Ⅲ．分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷。

Ⅰ．(1)因溶液的體積480mL，但容量瓶的規(guī)格沒有480mL，所以選用500mL容量瓶，需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.5L×0.3molL-1×40g/mol=6.0g；

(2)所需的基本儀器可由實驗步驟得出：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管、鑰匙，配制時，不會用到的儀器有250mL容量瓶，還缺少的是：500ml容量瓶 燒杯；

(3)在溶解氯化鈉時，使用玻璃棒進(jìn)行攪拌；轉(zhuǎn)移溶液時使用玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外面；

(4)溶液的配制過程為：計算-稱量(量取)-溶解(稀釋)-移液-洗滌-定容-搖勻-裝瓶，即E→A→F→C→D；

II．量筒只能量取一定體積的液體，不能在其中溶解或稀釋，濃硫酸稀釋時，應(yīng)將硫酸加入水中水；

Ⅲ．(1)配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體，氫氧化鈉的實際質(zhì)量減小，溶液濃度偏低；

(2)配制氫氧化鈉溶液時，容量瓶中有少量水，對溶質(zhì)的量和溶液的體積都無影響，對溶液濃度無影響；

(3)發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低；

(4)轉(zhuǎn)移時不慎將溶液倒在瓶外；氫氧化鈉的實際質(zhì)量減小，溶液濃度偏低；

(5)定容時俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏高。