【題目】下列說法不正確的是( )

A.石油裂化、裂解和分餾均為化學變化

B.煤焦油中可以分離出苯、甲苯、二甲苯等有機化合物

C.利用CO2制造全降解塑料能有效減少環(huán)境污染

D.生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量

【答案】A

【解析】

A.石油裂化和裂解均是化學變化,石油的分餾是物理變化,選項A不正確;

B.從煤干餾得到的煤焦油中可以分離出苯、甲苯、二甲苯等有機物,選項B正確;

C.利用二氧化碳制造全降解塑能減少二氧化碳的排放,能有效減少環(huán)境污染,選項C正確;

D.生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量,選項D正確;

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能說明鈉比鋁活潑的是

A.最外層電子數(shù)鈉原子比鋁原子少

B.相等物質(zhì)的量的鈉和鋁分別和鹽酸反應,鈉產(chǎn)生的氣體少

C.鈉與鋁的電子層數(shù)相等

D.常溫下鈉能與水劇烈反應,而鋁不能

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是( 。

A. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

B. 煤的干餾和石油的分餾都是化學變化

C. 催化裂化的目的是提高汽油、煤油和柴油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量

D. 由煤的干餾可知煤中含苯、二甲苯等芳香族化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下,在甲、乙、丙、丁四個容器體積均為2 L的恒容密閉容器中投料,其起始物質(zhì)的量及含硫反應物的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示:

起始物質(zhì)的量

n(SO2)/mol

0.40

0

0.80

0.02

n(O2)/mol

0.24

0

0.48

0.04

n(SO3)/mol

0

0.40

0

0.40

含硫反應物的平衡轉(zhuǎn)化率%

80

1

2

3

下列判斷中,正確的是

A. 該溫度下,平衡常數(shù)的值為400 B. 平衡時,丙中c(SO3)是甲中的2倍

C. 平衡時,ɑ31 D. 乙中SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為ɑ1 = 20%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.配制480 mL 0.3 mol/L NaOH溶液。具體如下:

(1)_________g NaOH。

(2)配制過程中,下列儀器不會用到的是_____(填字母),尚缺少的玻璃儀器有_____、______。

A.托盤天平 B250 mL容量瓶 C.玻璃棒 D.膠頭滴管

(3)實驗過程中兩次用到玻璃棒,其作用分別是: _____________、_______________。

(4)下列操作的正確順序是:B→______________________→G (用字母表示)

A.冷卻 B.稱量C.洗滌 D.定容E.溶解 F.轉(zhuǎn)移 G.搖勻

Ⅱ.乙同學用18.4 mol/L濃硫酸配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。用100 mL量筒量取20.0 mL濃硫酸,并向其中小心地加入少量水,攪拌均勻,待冷卻至室溫后,再加入水至100 mL刻度線,再攪拌均勻。你認為此法是否正確?________若不正確,指出其中錯誤之處______。

Ⅲ.在配制物質(zhì)的量濃度溶液時,判斷下列操作出現(xiàn)的后果。(偏低偏高無影響”)

(1)配制氫氧化鈉溶液時,稱取已吸潮的氫氧化鈉固體:________。

(2)配制氫氧化鈉溶液時,容量瓶中有少量水:_______。

(3)發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度:______

(4)轉(zhuǎn)移時不慎將溶液倒在瓶外:__________;

(5)定容時俯視容量瓶刻度線:____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】20℃時,飽和NaCl溶液的密度為ρ g·cm3,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列說法中不正確的是 ( )

A. 溫度低于20 ℃時,飽和NaC1溶液的濃度小于c mol/L

B. 此溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為×100%

C. 將1 L該NaCl溶液蒸干可得到58.5c gNaCl固體

D. 20 ℃時,NaCl的溶解度S=g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a > 0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 ℃時充分反應達到平衡后C的濃度為w mol·L-1,放出熱量b kJ。

(1)a___(填“>”“=”或“<”)b

(2)若將反應溫度升高到700 ℃,該反應的平衡常數(shù)將__(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)若在原來的容器中,只加入2 mol C,500 ℃時充分反應達到平衡后,吸收熱量c kJ,C的濃度___(填“>”“=”或“<”)w mol·L-1。

(4)能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___。(填序號,下同)

a.v(C)=2v(B2) b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.v(A2)=2v(B2) d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

(5)使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的操作是___;能使B的轉(zhuǎn)化率增大的操作是________;使平衡向逆反應方向移動的操作是________。

a.及時分離出C氣體 b.適當升高溫度

c.增大B2的濃度 d..選擇高效的催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高分子化合物材料PET聚酯和PMMA的合成路線如圖:

已知:

Ⅰ.RCOOR′+R″OHRCO18OR″+R′OH(R、R′、R″代表烴基)

Ⅱ.(R、R′代表烴基)

(1)PMMA單體的化學名稱 _________________。

(2)F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰,⑤的化學方程式為________________。反應⑤、⑥的反應類型____________ 、________________

(3)G的分子式_____________,G中官能團的名稱___________________________,2分子G可形成環(huán)狀化合物,寫出化學方程式 ____________

(4)I的某種同分異構(gòu)體與I具有相同官能團,且為順式結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡式是 _____________。

(5)寫出與F互為同分異構(gòu)體且含單官能團的兩種有機物的結(jié)構(gòu)簡式 ___________________

(6)寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學方程式 ______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)利用海水提鎂的流程如下圖所示。

下列說法不正確的是

A. 海水蒸發(fā)的目的是富集

B. 石灰乳向Mg(OH)2轉(zhuǎn)化說明Mg(OH)2的溶解度更小

C. MgCl2·6H2O加熱脫水制MgCl2需在HCl氣氛中,防止MgCl2水解

D. 電解熔融MgCl2時,陽極有金屬Mg析出

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