【題目】膠體的最本質(zhì)的特征是(
A.丁達(dá)爾效應(yīng)
B.可以通過(guò)濾紙
C.布朗運(yùn)動(dòng)
D.分散質(zhì)顆粒的直徑在1nm~100nm之間

【答案】D
【解析】解:因膠體的最本質(zhì)的特征是分散質(zhì)顆粒的直徑在1nm~100nm之間,溶液和濁液本質(zhì)區(qū)別是;分散質(zhì)微粒直徑在<1nm的是溶液,分散質(zhì)微粒直徑在>100nm的是濁液,
故選D.
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了膠體的重要性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握膠體的性質(zhì):①丁達(dá)爾現(xiàn)象(可用來(lái)鑒別膠體和溶液) ②布朗運(yùn)動(dòng) ③電泳現(xiàn)象 ④膠體聚沉(加入電解質(zhì)、加入帶異種電荷的膠體、加熱,均可使膠體聚沉)才能正確解答此題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問(wèn)題:

(1)寫出下列元素符號(hào):① , ⑥ , ⑦
(2)畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖:④ , ⑧
(3)在①~12元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是 , 非金屬性最強(qiáng)的元素是 , 最不活潑的元素是 . (均填元素符號(hào))
(4)元素⑦與元素⑧相比,非金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是
a.常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(5)第三周期中原子半徑最大的元素是(填序號(hào)),跟它同周期原子半徑最小的元素是(填序號(hào)),它們可以形成(填離子或共價(jià))化合物,用電子式表示其形成過(guò)程如下:
(6)已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍,該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物,請(qǐng)用電子式表示其形成過(guò)程:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在pH = 14的溶液中,下列離子能大量共存的是

A. Na+、Al3+ 、NO3-、Cl- B. Na+、SO4 2-、Cl- 、NH4+

C. K+、Cl-、Na+、HCO3- D. S2-、NO3-、Na+、K+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按如圖裝置,持續(xù)通入X氣體,可以看到a處有紅色物質(zhì)生成,b處變藍(lán),c處得到液體,則X氣體是

A. H2 B. CH3CH2OH() C. CO2 D. COH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí).某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程,其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下:

根據(jù)要求填空:
(1)B裝置有三種功能:①控制氣流速度;②;③
(2)設(shè)V(Cl2)/V(CH4)=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x的取值范圍是
(3)D裝置中的石棉上均勻附著KI粉末,其作用是
(4)E裝置的作用是(填編號(hào)).
A.收集氣體
B.吸收氯氣
C.防止倒吸
D.吸收氯化氫
(5)在C裝置中,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生,寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式
(6)裝置E中除了有鹽酸生成外,還含有有機(jī)物,從E中分離出鹽酸的最佳方法為 , 該裝置還有缺陷,原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理,其尾氣的主要成分是(填編號(hào))
A.CH4 B.CH3Cl C.CH2Cl2 D.CHCl3 E.CCl4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙烯是重要的化工原料,用CO2催化加氫可制取乙烯2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) H<0

1若該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過(guò)程變化關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的H=_______kJ/mol (用含a、b的式子表示)

21L容密閉容器中通入1 mol CO2nmol H2,在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率a(CO2)與反應(yīng)溫度、投料比X[]的關(guān)系如圖所示。

X1_______X2(“>”“<”“=”下同),平衡常數(shù)Ka____Kb____Kc。

②若B點(diǎn)時(shí)X=3,則平衡常數(shù)Kb=__________(代入數(shù)據(jù)列出算式即可)。

③下列措施能同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提髙CO2轉(zhuǎn)化率的是______________

a.升高溫度 b.加入催化劑 c.增大投料比X d.增加壓強(qiáng)

e.將產(chǎn)物從反應(yīng)體系中分離出來(lái)

3乙烯也可作為制備甲酸的基礎(chǔ)工業(yè)原料,常溫時(shí)HCOOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×l0-4mol·L-1,pH=12HCOONa和含少量NaOH混合溶液中

①書(shū)寫HCOONa的水解離子反應(yīng)方程式_________________。

②該溶液中離子濃度關(guān)系 =_________mol·L-1

③若0. lmol/LHCOONa溶液中加入等體積的0.09mol/LHCOOH,配制了pH=6.8的溶液,則該溶液中微粒濃度由小到大的順序?yàn)?/span>________________。(不考慮水分子)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】目前用量最大,用途最廣的合金是(
A.鋼鐵
B.塑料
C.鋁合金
D.青銅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】T℃時(shí),將2.0molA(g)2.0molB(g)充入體積為1L的密閉容器中,在一定條件發(fā)生下述反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)+D(s)H<0;t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),C(g)2.0mol。下列說(shuō)法正確的是

A. t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),A(g)的體積分?jǐn)?shù)為20%

B. T℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc=2

C. t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡后,縮小容器體積,平衡逆向移動(dòng)

D. 相同條件下,若將1.0molA(g)1.0molB(g)充入同樣容器,達(dá)到平衡后,A(g)的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆.甲醇燃料電池的工作原理如圖所示.

(1)該電池工作時(shí),b口通入的物質(zhì)為 , c口通入的物質(zhì)為
(2)該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
(3)工作一段時(shí)間后,當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí),有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移.

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