Question

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)， 1mol E單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，回答下列問(wèn)題：

（1）A元素的名稱為____________，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。

（2）C在周期表中的位置為______________________。

（3）元素C與元素D相比，非金屬性較強(qiáng)的是__________（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是________。（填字母序號(hào)）

a．常溫下C的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．D的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下C和D的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

d．D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比C的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)

e．D的單質(zhì)能和C的鈉鹽溶液反應(yīng)生成C的單質(zhì)

（4）元素A的一種氫化物含有非極性鍵，A的這種氫化物的電子式是____________。

（5）A、C、D、E元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序是________。（用離子符號(hào)表示）

（6）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

Answer 1

【答案】氧 第三周期ⅥA族 Cl bde S2- > Cl- > O2- > Al3+ Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

【解析】

A、B、C、D、E五種短周期元素，根據(jù)元素周期表知，這四種元素處于第二、三周期，設(shè)C的原子序數(shù)是X，則A、B、D的原子序數(shù)分別是(X-8)、(X-1)、(X+1)，相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，則(X-8)+(X-1)+X+(X+1)=56，則X=16，所以C是S元素，A是O元素，B是P元素，D是Cl元素，E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2，則一個(gè)E原子失去3個(gè)電子生成陽(yáng)離子，E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，則E是Al元素，以此解答該題。

A、B、C、D、E五種短周期元素，根據(jù)元素周期表知，這四種元素處于第二、三周期，設(shè)C的原子序數(shù)是X，則A、B、D的原子序數(shù)分別是(X-8)、(X-1)、(X+1)，相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，則(X-8)+(X-1)+X+(X+1)=56，則X=16，所以C是S元素，A是O元素，B是P元素，D是Cl元素，E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2，則一個(gè)E原子失去3個(gè)電子生成陽(yáng)離子，E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，則E是Al元素；

(1)由分析可知A為O，元素的名稱為氧；D為Cl元素，Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；

(2)C為硫元素，核電荷數(shù)為16，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則其在周期表中的位置為第三周期ⅥA族；

(3)同周期主族元素核電荷數(shù)大，元素的非金屬性強(qiáng)，則Cl元素非金屬性比S元素強(qiáng)；

a．單質(zhì)狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較元素非金屬性，故a錯(cuò)誤；

b．氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，說(shuō)明氯的非金屬性更強(qiáng)，故b正確；

c．一定條件下Cl2和S都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，證明S和Cl2均既有氧化性，又有還原性，但不能判斷硫與氯的非金屬性強(qiáng)弱，故c錯(cuò)誤；

d．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，則Cl的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比S的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)，說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，故d正確；

e．Cl2能和Na2S溶液反應(yīng)生成S單質(zhì)，說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，故e正確；

故答案為bde；

(4)元素A為氧，與H元素組成的化合物H2O2中含有非極性鍵，H2O2的電子式是；

(5)O2-和Al3+、S2-和Cl-的離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，且S2-和Cl-的離子結(jié)構(gòu)比O2-和Al3+多一個(gè)電子層，則這四種離子的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>S2-＞Cl-＞O2- ＞ Al3+；

(6)Al(OH)3跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O。