【題目】從古至今,鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。
(1)古代中國(guó)四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是______(填字母序號(hào))。
a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3
(2)硫酸渣的主要化學(xué)成分為:SiO2約45%,F(xiàn)e2O3約40%,Al2O3約10%,MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略):
回答下列問(wèn)題:
①在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有__________________。
②在步驟iii操作中,要除去的離子之一為Al3+。若常溫時(shí)Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32,此時(shí)理論上使Al3+恰好沉淀完全即溶液中c(Al3+)=1×10-5mol/L,則溶液的pH為____________。
③步驟iv中,生成FeCO3的離子方程式是_________________。
(3)氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”,向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入適量氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生沉淀,寫出該沉淀的化學(xué)式______________。這一過(guò)程的總反應(yīng)的離子方程式______。
(4)古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下:
復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是________________。
【答案】c CO和SO2等 5 Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O Fe(OH)3 3CuO+2Fe3+ + 3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+ 3[Fe(CN)6] 4-+ 4Fe3+ = Fe4[Fe(CN)6]3↓
【解析】
(1)磁鐵的成分主要是四氧化三鐵;
(2)①“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有CO、SO2等;
②根據(jù)Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32計(jì)算要將Al3+沉淀完全時(shí)溶液的pH;
③根據(jù)硫酸亞鐵和碳酸氫銨反應(yīng)生成FeCO3寫出離子方程式;
(3)因?yàn)?/span>Fe3+會(huì)水解產(chǎn)生較多的H+:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CuO與H+反應(yīng)生成Cu2+和H2O,降低了H+濃度,使得水解平衡正向移動(dòng),生成Fe(OH)3沉淀;
(4)根據(jù)[Fe(CN)6]4-和Fe3+反應(yīng)生成Fe4[Fe(CN)6]3藍(lán)色沉淀寫出離子方程式。
(1)古代中國(guó)四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,磁鐵的成分主要是四氧化三鐵,故答案為:c。
(2)①工業(yè)廢渣主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等雜質(zhì),加煤燃燒可生成CO、SO2等有毒氣體,“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有CO、SO2等,故答案為:CO、SO2等;
②根據(jù)Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32,要將Al3+沉淀完全,c(Al3+)=1.0×10-5,c(OH-)=(1.0×10-32/1×10-5)1/3=1.0×10-9,則溶液的pH=5,故答案為:5;
③步驟iv中,硫酸亞鐵和碳酸氫銨反應(yīng)生成FeCO3的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O,故答案為:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O;
(3)因?yàn)?/span>Fe3+會(huì)水解產(chǎn)生較多的H+:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CuO與H+反應(yīng)生成Cu2+和H2O,降低了H+濃度,使得水解平衡正向移動(dòng),生成Fe(OH)3沉淀,這一過(guò)程的總反應(yīng)的離子方程式為:3CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+,故答案為:Fe(OH)3;3CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+。
(4)[Fe(CN)6]4-和Fe3+反應(yīng)生成Fe4[Fe(CN)6]3藍(lán)色沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:3[Fe(CN)6]4-+4Fe3+═Fe4[Fe(CN)6]3↓,故答案為:3[Fe(CN)6]4-+4Fe3+═Fe4[Fe(CN)6]3↓。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某種蛋白酶能使蛋白質(zhì)水解,作用的主要部位是蛋白質(zhì)中的肽鍵,一般是肽鍵斷裂。假如該種酶也能使下述物質(zhì)水解,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)斷裂的鍵應(yīng)為____________________________________;
(2)水解后形成的產(chǎn)物是______________________________。
(3)根據(jù)化學(xué)知識(shí)判斷上述產(chǎn)物_____(填“是”或“不是”)天然氨基酸,理由:________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電電池,不同價(jià)態(tài)的含釩離子作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì),分別儲(chǔ)存在各自的酸性電解液儲(chǔ)罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示,該電池放電時(shí),右槽中的電極反應(yīng)為:V2+- e-=V3+,下列說(shuō)法正確的是
A. 放電時(shí),右槽發(fā)生還原反應(yīng)
B. 放電時(shí),左槽的電極反應(yīng)式:VO2++2H++e-=VO2++H2O
C. 充電時(shí),每轉(zhuǎn)移1mol電子,n(H+)的變化量為1mol
D. 充電時(shí),陰極電解液pH升高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中錯(cuò)誤的是( )
A.在平衡體系PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)中加入一定量的37Cl2,一段時(shí)間后37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯氣這三種物質(zhì)中
B.CH3COOH與H18O-CH2CH3發(fā)生酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),達(dá)到平衡后,18O一定僅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里,不可能存在于乙酸和水分子里
C.在氧氣中完全燃燒后生成物只有CO2和H2O的有機(jī)物一定是烴
D.CH2Cl2沒有同分異構(gòu)體的事實(shí)證明了甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是( )
實(shí)驗(yàn) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 左燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡 | 氧化性:Al3+>Fe2+>Cu2+ | |
B | 左邊棉花變?yōu)槌壬,右邊棉花變(yōu)樗{(lán)色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 | |
C | 左邊燒杯中無(wú)明顯變化,右邊燒杯中澄清石灰水變渾濁 | 熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3 | |
D | 錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁 | 非金屬性:Cl>C>Si |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因
素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù),將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中,并
用帶火星的木條測(cè)試,結(jié)果如下:
MnO2 | 觸摸試管情況 | 觀察結(jié)果 | 反應(yīng)完成所需的時(shí)間 |
粉末狀 | 很燙 | 劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃 | 3.5min |
塊狀 | 微熱 | 反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃 | 30min |
(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,催化劑的催化效果與________有關(guān)。
(3)某同學(xué)在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,則A、B、C三點(diǎn)所表示的即時(shí)反應(yīng)速率最慢的是_______。
Ⅱ.某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行, 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如右下圖所示(A,B,C均為氣體,且A氣體有顏色)。
(4)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為________________。
(5)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí),B的平均反應(yīng)速率為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中不能大量共存的是
A. 能使石蕊變紅的無(wú)色溶液:、Ba2+、Al3+、C1-
B. 0.1 mol·L-1碘水:Na+、、、C1-
C. 0.1 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、、、
D. pH=2的溶液中:K+、、、Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體,可在催化條件下轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體,反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 加入催化劑使反應(yīng)的△H變小
B. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2O(g)+CO(g)===CO2(g)+N2(g) △H= - 226 kJ·mol-1
C. 反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能
D. 該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子,在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng), 1mol E單質(zhì)與足量酸作用,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2;E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同,回答下列問(wèn)題:
(1)A元素的名稱為____________,D離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。
(2)C在周期表中的位置為______________________。
(3)元素C與元素D相比,非金屬性較強(qiáng)的是__________(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是________。(填字母序號(hào))
a.常溫下C的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.D的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下C和D的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d.D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比C的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)
e.D的單質(zhì)能和C的鈉鹽溶液反應(yīng)生成C的單質(zhì)
(4)元素A的一種氫化物含有非極性鍵,A的這種氫化物的電子式是____________。
(5)A、C、D、E元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序是________。(用離子符號(hào)表示)
(6)E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。
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